13. (12分)将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如下图所示)，在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：

金属	电子流动方向	电压/V
A	ACu	+0.78
B	CuB	-0.15
C	CCu	+1.35
D	DCu	+0.30

已知：构成两电极的金属，其金属活动性相差越大，电压表的读数越大。请依据表中数据判断：

(1)_____________金属可能是最强的还原剂，_____________金属一定不能从CuSO₄溶液中置换出铜。

(2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到蓝色沉淀析出的是_____________(填字母)金属，其对应的原电池的电极反应式是：负极____________，正极：____________。

12. (12分)某学生在A、B、C、D四个小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝(并使铁丝完全浸没在食盐水中)。然后组装成如下图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表(表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm)所示：　

(1)为什么有的导管中水面会上升？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为(填小烧瓶的字母编号)　　　 。

(3)影响铁生锈的因素除氧气外还有　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)日常生活中常见的铁制品生成铁锈，试写出铁制品生成铁锈(Fe₂O₃·xH₂O)的化学方程式　　　　　　　　　　 。

(5)通过上面的研究，你认为在日常生活中应该如何保护铁锅等铁制品　　　　 　　　　。

11.(7分)把锌片和铁片放在盛有稀释盐水和酚酞混合液的U形管中，如右图所示，最终可在A极观察到酚酞变红。问：A是原电池的_____________极，代表金属_____________；电极方程式分别为正极_____________，负极_____________，原电池反应为_________________。

10.镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol电子发生转移，下列说法正确的是(　　 )

①有5.6 g金属被腐蚀　 ②有6.5 g金属被腐蚀　 ③在标准状况下有2.24 L气体放出　 ④在标准状况下有1.12 L气体放出

A.①②　　　　　 B.②③　 　　　　　C.①④　　　　　　　　 D.③④

9．某学生为研究金属腐蚀的条件，用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在右图示的三个装置中，放置一星期后观察现象，下列描述错误的是

A．装置Ⅰ的U形管铁钉一侧的液面一定会上升

　　　　 B．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重

　　　　 C．比较U形管铁钉一侧的液面：装置Ⅰ比装置Ⅱ的低

D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

8.如右图，拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色。该金属条可能是(　　 )

A.Cu　　　　　　　　　　 B.Al

C.Zn　　　　　　　　　　 D.Mg

7.下列事实与电化学腐蚀无关的是(　　 )

A.光亮的自行车钢圈不易生锈

B.黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易产生铜绿

C.铜、铝电线一般不连接起来作导线

D.生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈

6.下列金属防护的方法不正确的是(　　 )

A.对健身器材涂油漆以防止生锈

B.对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈

C.用牺牲锌块的方法来保护船身

D.自行车的钢圈上镀上一层铬防锈

5.下列叙述不正确的是(　　 )

A.锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率

B.镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀

C.钢铁表面常易被锈蚀生成Fe₂O₃·nH₂O

D.钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应

4.我国铜铸的牛首、猴首和虎首距今已200多年，现看上去仍然熠熠生辉，下列对其原因的分析，最可能的是(　　 )

A.它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金

B.环境污染日益严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去

C.铜的金属活动性比氢弱，因此不易被氧化

D.它们是含一定比例金、银、锌的铜合金_36502119