3．在100ml 0．01mol/LKCl溶液中，加入1ml0．01mol/LAgNO₃溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp＝1．8×10^－10)　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．有AgCl沉淀析出　　　　 　　　　 B．无AgCl沉淀　

C．有沉淀，但不是AgCl　　　　 　　　 D．无法确定

2．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)₂(s) 　Ca²⁺(aq)+2OH^― (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)₂减少的是　　　　　 　　　　　　　　　

　 A． Na₂CO₃溶液　 　 B． AlCl₃溶液　　 C． NaOH溶液　　　 D． CaCl₂溶液

1．将足量BaCO₃分别加入：① 30mL 水　 ②10mL 0．2mol/LNa₂CO₃溶液　 ③50mL 0．01mol/L 氯化钡溶液　 ④100mL 0．01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为　　　　　　

A．①②③④　 B．③④①②　 C．④③①②　　 D．②①④③

16.(2009宁夏理综)请回答氯碱的如下问题：

　 (1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k＝_______(要求计算表达式和结果);

　 (2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO^2－₄等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl(盐酸)③BaCl₂，这3种试剂添加的合理顺序是______________(填序号)

　 (3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子腊都只允许阳离子通过。

①　　 图中X、Y分别是_____、_______(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小_________;

②　　 分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应

正极：_____________; 负极：_______________;

③　　 这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)____________、____________。

2010年高考总复习化学培优补差训练(18)

15．(2007四川)二甲醚(CH₃OCH₃)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能。四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一。

请填写下列空白：

(1)与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：_________________。

(2)二甲醚可由合成气(CO+H₂)在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：____________________________________。

(3)以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是：_______________________________________。

(4)制备二甲醚的合成气可由甲烷与水蒸气或二氧化碳经高温催化反应制得。合成气除制二甲醚外，还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的生产过程可示意如下：

①在催化反应室中进行的反应均为可逆反应，增大体系的压强对甲烷转化率的影响是_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②在上述炼铁过程的某时间段内，若有x m³(标准状况)的甲烷进入燃烧室中充分燃烧，还原反应室有5y kg(即×10³ mol)铁生成，假设燃烧室与还原反应室产生的高温尾气全部进入催化反应室，则这些高温尾气在理论上可产生合成气_________m³(标准状况)。

14．(2007海南)依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s) = Cu²⁺(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；

(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为______________________________；

X电极上发生的电极反应为____________________________；

(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。

［答案］(1)铜(或Cu)；AgNO₃溶液。　 (2)正， Ag⁺+e^－ = Ag； Cu－2e^－ = Cu²⁺。　 (3)负(Cu)；正(Ag)。

13、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液是KOH,总反应为：Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO电极反应为

Zn+2OH^--2e-=ZnO+H₂O　 Ag₂O+H₂O+2e-=2Ag+2OH^-

A、在使用过程中，电池负极区溶液pH减小

B、在使用过程中，电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极

C、Zn是负极，Ag₂O是正极

D、Zn电极发生还原反应，Ag₂O极发生氧化反应

12.用两支惰性电极插入500 mL AgNO₃溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是:

A.27 mg　　　　　　 　B.54 mg　　　　　　 C.108 mg　　　　　　　　 D.216 mg

11.下列关于铜电极的叙述正确的是:

A.铜锌原电池中铜是正极　　　　　　　 　 B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极　 　 D.电解稀硫酸制H₂、O₂时铜作阳极

10.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是:

A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应　 B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应　 D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应