13.在Cl^－、NH₄⁺、HSO₄^－、Na⁺、HCO₃^－五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是_______________，只能水解不能电离的离子是_____________，只能电离不能水解的离子是______________，既能电离又能水解的离子是_____________。

12.与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离，2NH₃NH⁺₄+NH^-₂，据此在以下叙述中错误的是

A.液氨中含有NH₃、NH⁺₄、NH^-₂等微粒

B.一定温度下c(NH⁺₄)与c(NH^-₂)的乘积为一定值

C.液氨的电离达平衡时，液氨中c(NH⁺₄)=c(NH^-₂)

D.不加入其它物质，液氨中c(NH⁺₄)=c(NH₂^-)

11.下列电离方程式书写正确的是

A．NaAlO₂＝Na⁺+AlO₂^－　　　　　　　 B．NaHCO₃Na⁺+HCO₃^－

C．H₂S2H⁺+S^2－　　　 　　　　　　　D．CH₃COOH＝H⁺+CH₃COO^－

10.氨水中存在的粒子有

①NH₃　 ②NH₃•H₂O ③H₂O ④OH^- ⑤NH₄⁺ ⑥H⁺

A.①②③④　 B.②④⑤⑥　 C.①②③④⑤　 D.①②③④⑤⑥

9.下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是

A．HF　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NHO₃

C．C₂H₅OH(酒精)　　　　　　　　　　　 D．Na₂SO₄

8.当溶液中HS^－+H₂OS^2－+H₃O⁺达到平衡时，欲使c(S^2－)增大，应加入

A.Cu²⁺　　　 B.CO　　 C.H₂O　　　　 D.HCl

7.欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2－)、c(HCO₃^－)都减少，其方法是

A．通入二氧化碳气体　 　　　　　　　　　 B．加入氢氧化钠固体

C．通入氯化氢气体　　　　 　　　　　　　 D．加入饱和石灰水溶液

6.在0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol·L^－1HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

5.在0.1 mol / L的CH₃COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是

A．升温　　　　 B．降温　　　　 C．加入NaOH溶液　　　　 D．加入稀HCl

4.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是_36502119

A.　　　　　　　　　　　　　　　 B.

C.c(H⁺)和c(OH^-)的乘积　　　　　　　　　　　　 D.OH^-的物质的量