5．具有下列特征的元素，一定是主族元素的是　　　　 　　　　　　

A．原子序数为86　 　　　　　　　　　　　B．最外层只有2个电子　

C．次外层排满18个电子 　　　　　　　　D．最外层有3个电子

4．下列叙述正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．同主族金属的原子半径越大熔点越高

　　 B．稀有气体原子序数越大原子半径越大

　　 C．原子的最外层电子数越大越容易得到电子

　　 D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子

3．下列关于稀有气体的叙述不正确的是　　　　　　　　　　

A．原子的最外电子层都有8个电子

B．其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布　　

C．化学性质非常不活泼

D．原子最外层的电子排布为ns²np⁶

2．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是　　

A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI　　　　 B．微粒半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃　　 D．熔点：Li＜Na＜K＜Rb

1．迄今为止，生成化合物的种类最多的元素位于　　　　　　　

　　 A．ⅡA族　　　　 B．IA族　　 C．ⅣA族　　　　 D．ⅤA族

16．在下列①NH₃、②NH₄Cl、③金刚石、④KBr、⑤甲烷、⑥CO₂、⑦Ar七种物质中，请用编号填空：其中只含有离子键的是　　　　 ，只含有共价键且为直线型分子的是　　　 ，空间构型为正四面体结构的分子是　　　　 ，熔点最高的是　　　　 ，不存在化学键的物质是　　　　 。

w.k.s.5.u.c

k.s.5.u

2010年高考总复习化学培优补差训练(12)

15．写出下列物质的电子式

H₂O ______　 CaCl₂ ______ Na₂O₂ ______ OH^- ______ CH₃^-______

用电子式表示Na₂S的形成过程：____________________________________。

14．根据要求回答下列问题：

①CaBr₂ ②H₂O ③NH₄Cl　 ④H₂O₂ ⑤Na₂O₂ ⑥Ca(OH)₂ ⑦HClO ⑧I_2关 ⑨He　 ⑩ Al

(1)只含有离子键的是(用序号回答)___________

(2) 含有共价键的离子化合物是(用序号回答)__________

(3)含有共价键的共价化合物是(用序号回答)__________

(4)常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是(用序号回答)__________

(5)熔融状态时和固态时，都能导电的有(用序号回答)_________

13．现有①BaCl₂、②金刚石、③NH₄Cl、④Na₂SO₄、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：

(1)熔化时不需要破坏化学键的是　　　　　　 ，熔化时需要破坏共价键的是　　　　　　

， 熔点最高的是　　　　　　 ，熔点最低的是　　　　　 　。

(2)属于离子化合物的是　　　　　　　　　　　 ，只有离子键的物质是　　　　　　 ，晶体以分子间作用力结合的是　　　　　　　　　 。

(3)①的电子式是　　　　　　　　 ，⑤的电子式是　　　　　　　　　 。

12．下列叙述中正确的是 　　　　　　　　　　　　　　

A、只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键

B、具有共价键的化合物是共价化合物

C、具有离子键的化合物是离子化合物

D、化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用