4．以下对化学实验的描述合理的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,应将量取好的浓硫酸先放入烧杯中,然后加水稀释　

B．中和滴定实验前，所使用的滴定管和锥形瓶必须洗净，并用待测液润洗。

C．用于检验气体的试纸一般需先润湿。

D．硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，盛晶体的坩埚灼烧后，需放在石棉网上冷却后称量

3．下列方程式写法正确的是(　　 )

A．高温煅烧石英和纯碱混合物：SiO₂+ Na₂CO₃ 　Na₂SiO₃+ CO₂↑

B．过量SO₂通入到Ba(NO₃)₂溶液中：

3 SO₂+2 NO₃^-+3 Ba²⁺+2H₂O = 3 BaSO₄↓+2NO+4H⁺

C．一定量的Cl₂通入到FeBr₂溶液中：FeBr₂+ Cl₂ = FeCl₂ + Br₂

D．金属Na投入到CuSO₄溶液中：2Na + Cu²⁺ = 2Na⁺ + Cu

2．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　 )

A．标况下，22.4LNO₂与水反应，转移的电子数为N_A

B．常温下，78gNa₂O₂固体中阴离子数为N_A

C．3g金刚石晶体中，含有的共价键数为N_A

D．25℃时，pH=14的Ba(OH)₂溶液1L，Ba²⁺数为N_A

1．水是生命之源，下列有关说法中正确的是(　　 )

　　 A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O₂，对环境没有污染

B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、Pt

C．氨水能导电，说明氨气是电解质

D．新制备的氯水中存在三种分子，四种离子

12、(1)CH₃CH＝CH₂(2分)　 (3分)

(2)①②⑤(2分)　 (3)6(2分)

(4)2 CH₃CH(OH)CH₃+O₂ 2CH₃COCH₃+H₂O (3分)

CH₃COCH₃+2C₆H₅OH+H₂O(3分)

解析：比较X和B可知，X为苯，B为苯酚，C为苯酚钠，通过D、C分子式的差异比较可知D比C多一个羧基，经酸化得到的E是水杨酸。把BAD水解可拆成教育博客2分子的　 (E)和一 分子的(H )。BAD消耗氢氧化钠的多少由此可知。

H由B和G合成，故G是三个碳的有机物，Y是三个碳的烃，且其可与水反应，可能含有不饱和结构，故推测其为丙烯(CH₃CH＝CH₂)。

D的结构有难度，因为二氧化碳可以使酚钠变成酚羟基，故为。教育博客

看条件可知F被催化氧化成G，再由H中苯环连在第二个碳原子上，知官能团在第二个碳原子上。故G为丙酮。G、B合成H的反应我们没有学过，但比较原料结构和产物结构，大胆猜测是断开碳氧双键后碳原子连结两个苯酚分子。

9．(1)N　 第三周期IA族(每空2分)　 教育博客 (2)Na［∶O∶O∶］Na(2分)

(3)3NaN₃=Na₃N+4N₂↑(3分)

(4)C₂H_2(g)+O_2(g)=2CO_2(g) +H₂O()；△H=－313.5 kJ/mol(3分)

(5)Na₂CO₃或Na₂CO₃和NaOH(3分)

解析：B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，应为碳，由A、B可组成B₂A₂的化合物中含有非极性键可推知B₂A₂是C₂H₂；A、E同主族，且A、B、C、D、E原子序数依次增大，可推知E是钠，A、D、E组成化合物A₂D₂，E₂D₂可推知A₂D₂是H₂O₂，E₂D₂是Na₂O₂，故D是氧，则C为氮，故EC₃是NaN₃。2 mol NaHCO₃分解得到1 mol CO₂和1 mol水蒸气，由于CO₂和H₂O都可与Na₂O₂反应生成O₂，故150℃时所得的教育博客2种气体中一定含有O₂，又因为CO₂和H₂O与Na₂O₂反应时，可看作是CO₂先反应，故另一种气体必为水蒸气。此时，应有两种可能，一是Na₂O₂恰好与CO₂反应，二是水蒸气只有部分与Na₂O₂反应，故反应后固体是Na₂CO₃或Na₂CO₃和NaOH，一定无Na₂O₂。

10：(1)O=C=O　 (2)MOH+SO₂=MHSO₃(3)Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂　 3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O　

(4)Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O　 Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al(OH)₃↓(每空2分) 教育博客

解析：本题框图特点是，A与E反应，相对量不同产物不同；且产物之间可以相互转化，符合条件的A、B、D必须具有“三角”转化关系。 (1)依题意，B为极性键形成的非极性分子，中学常见的物质有二氧化碳、二硫化碳、四氯化碳、甲烷等，而A、E为单质，常见的物质中只有碳和氧气，氧气过量生成二氧化碳，氧气不足生成一氧化碳。二氧化碳是由极性键形成的非极性分子。所以，A为碳，B为二氧化碳，D为一氧化碳，E为氧气。教育博客

(2)依题意，E为SO₂，用强碱MOH作为化学式写化学方程式，M可能是钠，钾，铷，铯。

　(3)依题意，B中含有Fe²⁺,滴加盐酸，Fe²⁺转化成Fe³⁺,说明溶液中含有NO₃^-，即A为硝酸，E为铁，B为硝酸亚铁，D为硝酸铁。硝酸铁中含少量硝酸亚铁，可以滴加稀硝酸除去，化学方程式为3Fe(NO₃)₂+4HNO₃=3Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O，除杂质不能引入新杂质。教育博客

(4)依题意，A为氯化铝，B为偏铝酸盐，D为氢氧化铝。教育博客

10 (1)BCA(6分)教育博客

　　 (2)①2Na+2CO₂CO+Na₂CO₃②4Na+3CO₂2Na₂CO₃+C(6分)教育博客

　　 (3)将残留物溶于适量水，若有黑色不溶物则证明残留物中有C，在溶液中加足量BaCl₂溶液，然后过滤，在滤液中滴加几滴酚酞，若溶液变红，则证明残留物中含有Na₂O。(4分)

解析： (1) 碳酸氢钠分解制二氧化碳的装置是使用”固体+固体”加热装置,即选B；

块状石灰石与稀盐酸反应，不能选A ，教育博客A装置不适用于块状固体与液体反应，即选C；粉末状碳酸钠固体与稀硫酸反应可选A。(2)①装置6教育博客中有黑色沉淀，依题中信息知产生了CO，残留物与HCl作用产生CO₂，则残留物中含Na₂CO₃。②残留物与HCl作用产生CO₂，证明残留物中含Na₂CO₃，而又无CO产生，根据氧化还原反应规律知，钠被氧化，则必有元素被还原，联系残留固体中有两种物质故知有C生成。教育博客 (3)根据碳不溶于水，可证明之，根据Na₂O+H₂O2NaOH溶液显碱性可证明Na₂O存在，但Na₂CO₃溶液也显碱性，对实验有干扰，故先将用Ba²⁺沉淀。教育博客

8．D　 NaY溶液的pH = 9，说明HX是弱酸，c(OH^－)＝10^－5 mol·L^－1 ，且都是由水电离产生的，A选项错误；X^－会水解，所以离子浓度的大小为：c(Na⁺) >c(Y^－)> c(OH^－)>c(H⁺)，B选项错误；因为是等体积混合，c(Na⁺)减半，即为0.15mol·L^－1，则c(Na⁺)＝c(X^¯)+c(HX) ＝0.15mol·L^－1，C选项错误；根据质子守恒有：c(OH^－)－c(HY)＝c(H⁺)，c(H⁺)＝1×10^－9mol·L^－1，D选项正确。教育博客

10. (15分)已知A、B、D、E均为中学化学常见单质及化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)。

(1)若A和E均为单质且B物质为极性键形成的非极性分子。B的结构式为　　　　　　 。教育博客

(2)若A为可溶性强碱(MOH)，E为同主族元素形成的常见非金属化合物，且该化合物中两种元素的质量比为1：1，试写出A到B的化学方程式：　　　　　 。教育博客

(3)若取B的溶液装于试管，向溶液中滴加KSCN溶液，无现象教育博客，再滴加稀盐酸，产生红色溶液，则用化学方程式表示工业制备E化学原理：　　　　　 教育博客；D的溶液中含有少量B，用离子方程式表示除杂方法：　　　 。

(4)若A由同一短周期的两种元素组成，D为白色沉淀，且A、B溶液混合生成D，试写出A到B的化学方程式　　　　 ；A、B溶液混合生成D的离子方程式为　　　　　 。

11 (16分) 某兴趣小组的学生根据Mg与CO₂反应原理，推测钠也应能在CO₂中燃烧。为了确定其生成产物并进行实验论证，请你参与以下研究过程。

(1)甲同学首先设计了实验室制取二氧化碳的三种发生装置，教育博客若选用碳酸氢钠分解制二氧化碳应选用装置是_______(填装置序号“A”“B”或“C”，下同)；教育博客若用石灰石与稀盐酸为原料，并能控制反应随时发生随时停止，最好应选用的装置是_______；教育博客若用碳酸钠固体与稀硫酸反应应选用的装置是_______。教育博客

(2)乙同学按实验要求，用下列装置进行实验(已知PdCl₂溶液能被CO还原得到黑色的Pd)，请完成下列问题：

　　 ①若装置6中有黑色沉淀，装置4中的残留固体(只有一种物质)教育博客加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为：_____________________。教育博客

　　 ②若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为：_____________________。教育博客

(3)指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳，当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中得到的残留固体中是否含有Na₂O和C。

12 (15分)利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，BAD的结构简式为：

BAD的合成路线如下(已知G不能发生银镜反应)：教育博客

教育博客

试回答下列问题：

(1)写出结构简式：Y_________________；D______________________。

(2)属于取代反应的有_______________________(填数字序号)。教育博客

(3)1 mol BAD最多可与含__________mol NaOH的溶液完全反应。教育博客

(4)写出下列反应的化学方程式：

反应④：　　　　  ________________________________　　　　　 ；

B+G→ H：　　　 ________________________________ 　　　　　 。

教育博客

答案与提示

1-5 DBDDD教育博客

6　 D　 A项中外电路的电子流向为：教育博客X→外电路→Y，教育博客电流方向与其相反；X极失电子，是负极，Y 极上发生的是还原反应，教育博客X 极上发生的是氧化反应；若两电极分别为 Fe 和碳棒，则 Y为碳棒， X 为Fe，故ABC错误，即选D。教育博客

7　 D

9．(14分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不超过7。其中A、E同主族，教育博客B的最外层电子数是次外层电子数的2倍；A、B、D、E可组成化合物。A₂D₂、B₂A₂、E₂D₂，教育博客它们都含有非极性共价键。请回答：教育博客

　 (1)C元素符号是　　　 ，E元素在周期表中位置是　　　　　　　　　 。教育博客

(2)写出E₂D₂的电子式　　 　　　　　　　　。

(3)3 mol EC₃受撞击生成4 mol C₂气体和一种离子化合物，可用于汽车作保护气囊，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。教育博客

(4)已知B₂A₂的燃烧热为313.5 kJ/mol，写出该物质燃烧的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。教育博客

(5)将2 mol EABD₃和一定量E₂D₂固体混合，在密闭容器中加热教育博客，使其充分反应，测得150℃时容器中仅含2种气体，则反应后固体物质的成分是　　　　　 。

8．室温下，取0.3 mol·L^－1HY溶液与0.3 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH = 9，则下列说法(或关系式)正确的是

A．混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝10^－9 mol·L^－1　　 　教育博客

B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y^－)> c(Na⁺) > c(OH^－)>c(H⁺)

C．c(Na⁺)＝c(Y^¯)+c(HY) ＝0.3 mol·L^－1　 教育博客

　D．c(OH^－)－c(HY)＝c(H⁺)＝1×10^－9mol·L^－1