9．已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC₂和BC₂分子，D元素是一种短周期元素，它和A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子。请回答：

(1)写出工业生产中BD₃与氧气反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　

(2)你认为B、C、D元素形成的化合物之间能否　　　 　(选填“能”或“不能”)发生下面的反应：BC+BD₃→DBC₂+D₂C，理由是 　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)由A、C、D三种元素组成的化合物A₂D₆C在一定条件下可以转化为A₂D₄C，写出实现该转化的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)①恒温恒压下，在一定体积可变的密闭容器中发生下列反应：

　　　　 4AC(g)+2 BC₂(g)4 AC₂(g)+B₂(g)

在上述条件下，向容器中充入AC和 BC₂各1mol达平衡时，生成AC₂和B₂共a mol，则AC的转化率是　　　　　　　　　　　 (用含a的代数式表示)。

②若维持温度不变，在一个与①反应前的体积相同且容积固定的密闭容器中发生①中所述的化学反应，开始时仍向容器中充入AC和 BC₂各1mol，达平衡时生成AC₂和B₂共b mol，将b与①中的a进行比较，则a　　 b(填“＞”、“＜”或“不能确定”)。

8．某温度下，在一容积可变的容器中，反应

2A(g)+B(g)　　　 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是　 ( 　 )　　　　　 　

A．均减半　B．均加倍　 　 C．均增加1 mol 　　　 D．均减少1 mol

7．在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(气)+B(气)xC(气)，到平衡后，C的体积分数为W%：若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则比值为(　　 )

A.只能为2　　　　 B.只能为3　　　　 C.可能是2，也可能是3　　　 D.无法确定

6．在一密闭容器中进行2SO₂+O₂ 2SO₃三氧化硫的反应，己知反应过程中某一时刻的数据是： SO₂、O₂、SO₃的浓度分别是0.2mol/L、0.1mol/L、 0.2mol/L，当达到平衡时可能数据是(　　 )

A．SO₂ 0.4mol/L　　　　　　　　　 B．SO₂ 0.25mol/L

C．SO₂ SO₃均为0.15mol/L　　　　 D．SO₃ 0.4mol/L

5．在恒温、恒容的条件下，有反应2A(气)+2B(气)C(气)+3D(气),现从两条途径分别建立平衡。途径I：A、B的起始浓度均为2mol·L^－1；途径II：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L；则以下下叙述正确的是(　　 )

A.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同

B.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同

C.达平衡时，途径I的反应速率v(A)等于途径II的反应速率v(A)

D.达平衡时，途径I所得混合气的密度为途径II所得混合气密度的

4．已知可逆反应aA+bB　　　　 cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　 )

A．该反应在T₁、T₃温度时达到过化学平衡

B．该反应在T₂温度时达到化学平衡

C．升高温度，平衡会向正反应方向移动

D．该反应的正反应是吸热反应过

3．在一定条件下，氢气与氮气混合发生反应，下列有关说法正确的是(　　 )　　

①因为增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，所以在生产中压强越大越好

②降低温度，平衡正向移动，但是反应速率减慢，所以温度要选500℃

③使用铁触媒可以大大加快反应速率

④将氨变成液体，及时从平衡混合气中分离出去，可以使平衡正向移动

⑤氮气、氢气要循环使用，增加氮气的量，可以提高氢气的转化率，但氮气的转化率会降低

⑥可以选用的催化剂很多，且催化剂可以提高平衡转化率

A．③④⑤　　 　　　　B．①③⑤　　　　　　 C．②④⑥　　　　　　 D．③④⑥

2．可逆反应∶2NO₂2NO+O₂在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(　　 )

　 ①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂　 ②单位时间内生成n molO₂ 的同时，生成2n mol NO　 ③用NO₂、NO、O₂ 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态　 ④混合气体的颜色不再改变的状态　 ⑤混合气体的密度不再改变的状态　 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

　A. ①④⑥　　 　　 　　　B.②③⑤　　　　　 C.①③④　　　　 　　 D. ①②③④⑤⑥

1．在密闭容器中通入一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI　　　 H₂+I₂ (气) 。下列叙述中一定属于平衡状态的是(　　 )

A.　 HI、H₂、I₂的浓度相等　　 B.　 混合气体的颜色不变化时

C.　 混合气体的总压不变时　　 D.　 v(HI):v(H₂):v(I₂)=2:1:1时

16．(10分)汽车尾气已经成为大气污染的主要污染源之一，某探究性学习小组的同学在一次社会实践中，到环保部门做了烟雾箱实验，他们起始时投入丙烯、NO及空气，用紫外线长时间照射气体，发生了一系列变化，用物质感应器数据采集器，通过计算机得出如图所示的变化曲线。结合曲线，试回答下列问题。

(1)该烟雾箱实验可模拟下列哪种二次污染产生的机理

　 ▲ 　。

　　 　(a)臭氧层破损坏　　　　 (b)光化学烟雾

(c)酸雨的形成　 　　　 　 (d)白色污染

(2)0-100min内，平均反应速率最大的是：

　　 　　 ▲　 (选填：C₃H₆、NO、NO₂、醛、O₃、PAN)

(3)已知：，写出丙烯与臭氧作用生成醛的化学方程式(并配平)　 　　　 ▲　　　　 。

(4)消除汽车尾气污染，喷NH₃选择性催化还原是常用的一种方法。在950℃时喷NH₃与NO反应而脱氮生成氮气，该反应的化学方程式为： 　　　　▲　　　 。

(5)2000K时,可以发生如下反应：

1/2N₂+1/2O₂NO，　 　 K₁

1/2N₂+O₂NO₂，　　　 　 K₂

4NO2NO₂+N₂，该反应的平衡常数K₃=　　　 ▲　　　 (用K₁、K₂表示)。

17(12分)．雷诺嗪是治疗慢性心绞痛首选新药。雷诺嗪合成路线如下：

(1)雷诺嗪中含氧官能团，除酰胺键(-NHCO-)外，另两种官能团名称：　 ▲ 、　 ▲　 。

(2)写出满足下列条件A的同分异构体的数目　 ▲　 　。

①A能与FeCl₃溶液发生显色反应；②1molA可与2molNaOH反应。

(3)C→D中，加入适量NaOH的作用是： 　 ▲　 　 。

(4)从雷诺嗪合成路线得到启示，可用间二甲苯、ClCH₂COCl、(C₂H₅)NH(无机试剂任用)合成盐酸利多卡因，请在横线上补充反应物，在方框内补充生成物。

已知：

18(10分)．据报道：美国海军科学家拟提取海水中溶解的二氧化碳，利用类似FT合成的方法生产短链不饱和烃，以作为汽油的替代品。研究发现，如果使用铁作催化剂，二氧化碳与氢气反应产生30%的甲烷，其余的短链烃可以被用来提炼燃料。

(1)为延缓全球温室效应，二氧化碳捕获和封存技术(CCS)是当今化学的前沿技术，下列通过化学反应捕获二氧化碳的反应，其原子利用率达100%的是 ▲　 。

(a)CO₂ +CaO CaCO₃

(b)K₂CO₃+CO₂+H₂O=2KHCO₃

(c)2Mg+CO₂2MgO+C　　

(d)

(2)用二氧化碳合成烃，需要提供辅助原料氢气，下列制取氢气的方法可行且二氧化碳零排放的是　　 ▲　 。

(a)用太阳能光解海水制氢　 　 　 (b)利用天然气与水高温催化制氢

(c)利用活泼金属与海水反应制氢 (d)利用核反应堆多余的电能电解海水制氢

(3)所谓FT合成,就是CO在金属催化剂上催化氢化反应,生成以直链烷烃和烯烃为主的混合物的过程。CO₂与H₂合成汽油(平均组成设为C₈H₁₈)反应的化学方程式为：　　 ▲　　 。

(4)某文献报道：在300℃、30MPa,以Fe、CoCl₂作催化剂条件下，CO₂和H₂反应生成丁烷和戊烷。

①假定在一实验容器中充入一定量的CO₂和H₂，加入催化剂，若CO₂和H₂转化率均为100%，产物只有丁烷和戊烷， n(H₂)/n(CO₂)=a，a取值范围为：　　 ▲　　　 。

②据问题①，今有标准状况下的CO₂448L, n(丁烷)/n(戊烷) =x,消耗H₂的物质的量为y,则y=　　　　　 ▲　　　　 　(用x表示)。

19(12分)A．美国《科学》杂志评出的2009年十大科学突破之一是石墨烯的研究和应用方面的突破。石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如右：

(1)下列有关石墨烯说法正确的是　 ▲　。

A．石墨烯的结构与金刚石相似

B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面

C．12g石墨烯含σ键数为N_A

D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用

(2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。

①钴原子在基态时，核外电子排布式为：　　 ▲　 。

②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是 　　 ▲　 　　 。

③右图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为： ▲　 。

④含碳源中属于非极性分子的是 ▲　 (a．甲烷　 b．乙炔　 c．苯　 d．乙醇)

⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：

　　　 ▲　　　　 ；酞菁铜分子中心离子的配位数为： ▲　　　 　 。

19B．硫酸钾是重要的化工产品，生产方法很多，如曼海姆法、石膏两步转化法等。

　

(1)本实验中，采用抽滤方法，图中A、B两仪器名称分别为： ▲　 、　 ▲ 。

(2)在一部转化反应器中发生的反应为：CaSO₄·2H₂O+2NH₄HCO₃=(NH₄)₂SO₄+CaCO₃+CO₂↑+3H₂O,该步反应温度必须低于35℃,其主要目的是　　　　　 ▲　　　 。

(3)在两步转化反应器中发生反应的化学方程式为　　　　 ▲　　　 　　 。

(4)两步转化反应器中用乙二醇代替水作溶剂，其目的是　　　　　 ▲　　　 。

(5)磷石膏主要成分为二水硫酸钙(CaSO₄•2H₂O) ,还含有未分解的磷矿, 未洗涤干净的磷酸、氟化钙、铁铝氧化物等，欲检验母液中含Fe³⁺，可用亚铁氰化钾溶液检验，该检验反应的离子方程式为：　　　　 ▲　　　　 。

(6)该法优点除K₂SO₄产率高外，再列举一个优点　　 ▲　 　 。

化学试题答案及评分标准

13(12分)．

(1)H₂O₂在实验过程中会有部分分解，增大过氧化氢的量可提高过氧化尿素的纯度(2分).

(2)c(1分)(3)①酸(1分)；②2，5，6=2，8， 5O₂；(2分)③13.3%(2分)；

④偏高(2分) ⑤尿素(写水杨酸稳定剂也得分)(2分)

14(12分)．

(1)Ⅰ、Ⅲ(2分)　　　　 (2)分馏(蒸馏)(2分)

(3)Ca₃(PO₄)₂+5C+3SiO₂3CaSiO₃+2P+5CO↑(2分)；生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等(2分)

(4)SiHCl₃会水解，同时产生的H₂，与O₂混合发生爆炸等(2分)

(5)CH₃OH+H₂O－6e^－=CO₂+6H⁺(2分)

15(10分)．

(1)①不能(2分)；②－970.2(2分)；③除去其中的过量的钠并溶解氯化钠及钛的低价氯化物(1分)

(2)①TiO₂ +4e^－ = Ti +O^2－(或：Ca²⁺+2e^－=Ca ,2Ca+TiO₂ = 2CaO +Ti)(2分)

②H₂(1分)(3)d(2分)

16(10分)．

(1)b(2分) (2)NO(2分)

(3)CH₃CH=CH₂+2O₃→CH₃CHO+HCHO+2O₂ (2分)

(4)4NH₃+6NO 5N₂+6H₂O(2分)(5)K₂²/K₁⁴(2分)

17(12分)．(1)羟基、醚键(2分，)　 (2)6 (2分)

(3)与取代产物HCl作用，使平衡向生成D的方向移动，提高D的产率(2分)。

(4)

(每空1分，共6分)

18(10分)．

(1)abd(2分，选对1个或2个得1分，多选错选不得分)

(2)ad(2分，选对1个得1分，多选错选不得分)

(3)8CO₂ + 20H₂C₈H₁₈ +16H₂O(2分)

(4)①3.2<a<3.25 (2分)　 ②(260x+320)/(4x+5)(2分)

19(12分)．

A．

(1)BD(2分，选对1个得1分，多选错选不得分)

(2)①[Ar]3d⁷4s² (2分) ②乙醇分子间可形成氢键，而氯乙烷分子间无氢键(1分)；

③Cu₃ Au或Au Cu₃ (1分)　 ④a、b、c(2分)⑤sp³和sp² (2分) ；2(2分)

B．

(1)布氏漏斗；安全瓶 (各1分，共2分)

(2)防止NH₄HCO₃分解(2分)

本卷中所有合理答案均酌情给分。

(3)(NH₄)₂SO₄+2KCl=K₂SO₄+2NH₄Cl(2分)

(4)降低K₂SO₄溶解度，有利于K₂SO₄析出，提高产率(2分)

(5)Fe³⁺+K⁺+[Fe(CN)₆]^4－=KFe[Fe(CN)₆]↓(2分)

(6)原料得到充分利用，同时得到副产品化肥等(2分)