5．[福建师大附中2008－2009学年第一学期期中考试卷高三]下列装置或操作能达到实验目的的是：

4．[福建漳州双语实验学校09年高考理科综合模拟试卷三化学部分].下列实验操作都能够达到预期目的的是

①．滴加银氨溶液并加热检验甲酸中有无甲醛

②．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质

③．通入澄清石灰水检验SO₂ 气体中混有CO₂

④．滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱

⑤．用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素

⑥．往溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味气体，证明原溶液含有铵盐

A.①④⑥　 B. ②⑤⑥　　 C. ②⑥　　 D. ④⑤⑥

3．[福州八中2008-2009高三毕业班第三次质量检查]如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是(　　 )

①CO、O₂； ②Cl₂、CH₄； ③NO₂、O₂； ④N₂、H₂；

(A)①②　　 (B)②④　　 (C)③④　　 (D)②③

2．(2009江苏卷6).下列有关实验操作的叙述正确的是：

A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯

B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO₄ 溶液

C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L^－1 盐酸于50mL容量瓶中，

加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L^－1 盐酸

D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

1．[福州三中2008-2009学年第一学期高三化学半期考]检验下列物质X是否已部分被氧化变质, 所选用的试剂Y正确的是　　

13．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

(1)硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃： 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。某温度下，SO₂的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于____________。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g) = 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；DH =－574 kJ/mol

CH₄(g)+4NO(g) = 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；DH =－1160 kJ/mol

若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为________(阿伏加德罗常数的值用N_A表示)，放出的热量为_________kJ。

(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe₂O₄)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

请写出MFe₂O_x分解SO₂的化学方程式__________________________________(不必配平)。

12．在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入3molSO₂和2molO₂ 及固体催化剂，使之反应。2SO₂(g) + O₂ (g) 　2SO₃ (g) ；△H=－196.6kJ/mol。平衡时容器内气体压强为起始时的90%。此时

Ⅰ、加入3molSO₂和2molO₂ 发生反应，达到平衡时，放出的热量为 　　　　　　　。

Ⅱ、保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amolSO₂、bmolO₂、cmolSO₃(g)，欲使平衡时SO₃的体积分数为2/9 ，

①达到平衡时，Ⅰ与Ⅱ放出的热量　　　　　　　 (填序号)。

A、一定相等　　　　　　 B、前者一定小　　　　　　 C、前者大于或等于后者

②a、b、c必须满足的关系是(一个用a、c表示，另一个用b、c表示)　　　　　　 　 。

③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，a的取值范围是：　　 　　　　　　 　　 。

11．将1molCO和1molH₂O(g)充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：

CO+H₂O(g)CO₂+H₂，此时有2/3的CO转化为CO₂。

⑴该平衡混合物中CO₂的体积分数为　　　　　　

⑵若在相同条件下，向容器中充入1molCO₂、1molH₂和1molH₂O，则达到平衡时与⑴中平衡相比较，平衡应向　　　 (填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动，此时平衡混合物中CO₂的体积分数可能是下列各值中的　　　 (填编号)

A．22.2%　　　 B．27.55%　　 C．33.3%　　 D．36.8%

⑶结合⑵中计算结果分析若平衡向正方向移动时，则下列说法中正确的是　　 　(填序号)

①生成物的产量一定增加；②生成物的体积分数一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂

10. 向体积不变的密闭容器中充入2 mol N₂和6 mol H₂，一定条件下发生反应：N₂(气)+ 3 H₂(气)2 NH₃(气)，平衡时混合气共7 mol．令a、b、c分别代表N₂、H₂、NH₃起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变．则：

①．若a＝0，b＝0，则c＝　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②．若a＝0.7，b＝2.1，则：

Ⅰ．c＝　　　　　 　　　Ⅱ．这时反应向　　　　 进行．

Ⅲ．若要维持反应开始向该反应方向进行(a、b的值可以改变)，c的范围是　　　　 　．

③．欲使起始反应维持向与②相反的方向进行，则b的范围是　　　　　 　．

10．将2molSO₂和1molO₂混合置于容积为2L的密闭容器中，在800 K时，发生如下反应：

　　 2SO₂ + O₂　　 2SO₃

当反应从开始进行到5min时，反应达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1 mol。

请回答下列问题：

　(1)在0-5min时间间隔内SO₂的反应速率为____　　　　　　　　　 _。

　(2)若在5min时降低温度，在某一时刻重新达到平衡状态，则新平衡混合物中气体的总物质的量　 ________2．1 mol(填“>”、“<”或“＝”)，简述你的判断理由：________　　　　　 _　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　_。

(3)若相同条件下，向该容器内分别充人xmolSO₂、ymolO₂和zmolSO₃，反应达到平衡时，容器内混合气体总物质的量仍为2．1 mol。则：x、y、z必须满足的关系是________　　　　　 __　　　　　　　　　 。 (一个用含x、z的式子表示，一个用含y、z的式子表示)

(4)相同条件下，若在上述容器中，充入0．2 mol SO₂、0．4 mol O₂和4．0molSO₃三种气

体，下列对该反应状态的描述中，正确的是______　 __(填字母序号)。　

　 A．处于平衡状态　 　　B．不是平衡状态，反应正向进行

　 C．不是平衡状态，反应逆向进行