8．二氧化硫是污染大气形成酸雨的主要有害物质之一，如果了解二氧化硫的性质，它在我们的生活中也有广泛的用途。

　 (1)下列可产生二氧化硫污染大气的是　　　　　 　。(填序号)。

　　　 A．含硫矿石的冶炼　　　　　 B．大量化石燃料的燃烧

　　　 C．大量烟花爆竹的燃放　　　 D．硫酸厂排放的工业尾气

(2)某课外小组采集了一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH变化数据如下

分析雨水样品PH变化的原因(用文字和化学方程式说明)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(3)某实验小组欲探究二氧化硫的化学性质，设计如下实验，请完成实验报告。

序号	二氧化硫的性质	主要操作和现象	化学方程式
①		将二氧化硫通入装有品红溶液的试管中，品红由红色变为无色
②	氧化性
③		将二氧化硫通入装有新制氯水的试管中，氯水由浅黄绿色变为无色

(4)目前，我国大都使用以亚硫酸类化合物为主的漂白剂，通过产生的二氧化硫而使食品漂白。我国《食品添加使用卫生标准》规定：“亚硫酸用于蜜饯、葡萄糖中的残留量(以二氧化硫计)不超过0.05 g／kg”。目前通常采用滴定法测定食品中残留二氧化硫的含量。具体实验方法主要是：样品经处理后，加入氢氧化钾使残留的二氧化硫以亚硫酸盐的形式固定，再加入硫酸使二氧化硫游离，用碘标准溶液滴定二氧化硫。在滴定时用　　　 (填名称)作指示剂，滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)现有100 g二氧化硫含量超标的蜜饯样品经过处理后，配制成1000mL溶液，取出50 mL溶液，分别与氢氧化钾、硫酸反应，再用碘标准溶液 510³mol/L滴定，消耗碘标准溶液5 mL，则样品中二氧化硫的含量(g／kg)为　　　　　　 (保留二位小数)。

7．硫酸铜遇到黄铁矿(FeS₂)可以发生反应： 14CuSO₄ + 5FeS₂ + 12H₂O = 7Cu₂S + 5FeSO₄ + 12H₂SO₄ ,

在该反应中，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为:　

　A． 7∶3　　　 　　 B． 3∶7　　　　 　　C．7∶5　　 　　 D．5∶7

6．把一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6L(在标准状况下.)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述正确的是

　　 A．气体Y是SO₂和H₂的混合物 　　　　　　　 B．气体Y中SO₂和H₂的体积比为4∶1

　　 C．反应中共消耗锌87.5g　　　　　 　　　　　　　　 D．反应中共转移电子3 mol

5．标准状况下，某同学向 100 mL H₂S 饱和溶液中通入SO₂，所得溶液pH变化如图所示。下列分析中，正确的是

　　 A．ab 段反应是：SO₂ + 2 H₂S=3S↓+2 H₂O

　　 B． b 点对应的溶液导电性最强

　　 C．原H₂S溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L^－1

　　 D．相同条件下，酸性强弱：亚硫酸＞氢硫酸

4．臭氧分子的结构与SO₂(极性分子)相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2 ppm(ppm表示百万分之一)。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，不过当波长在220 nm-320 nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中正确的是

A．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子

B．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量

C．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定

D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解

3．SO₂溶于水后所得溶液的性质是　

A．有氧化性，无还原性，无酸性　　　　 　B．有氧化性，有还原性，有酸性

　C．有还原性，无氧化性，无酸性　　　　 　D．有还原性，无氧化性，有酸性

2．下列关于SO₂的叙述，正确的是A

A．SO₂既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物

B．SO₂是硫酸的酸酐

C．大气中SO₂的主要来源是汽车排出的尾气

D．SO₂具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色

1．常温下单质硫主要以S₈形式存在。加热时，S₈会转化为S₆、S₄、S₂等。当温度达到

750℃时，硫蒸气主要以S₂形式存在(占92%)。下列说法中正确的是

A．S₈转化为S₆、S₄、S₂属于物理变化　 　B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO₂

　C．常温条件下单质硫为原子晶体　　　　 D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S₂

14. 某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃。已知NH₃制NO的产率是96%；NO制HNO₃的产率是92%，HNO₃与NH₃反应生成NH₄NO₃。问制HNO₃所用去NH₃的质量占总耗NH₃的质量分数是多少？(不考虑生产上的其他损耗)

k.s.5.u

2010年高考总复习化学培优补差训练(26)

13．有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0mol·L^-1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求：

(1)混合液中H₂SO₄、HNO₃的物质的量浓度各是多少？

(2)另取10mL原混合液，加入3.2g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升？