9．(2008海南高考，第12题)在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是(　 )

A、NH₄+、NO₃^- 、K⁺、SO₄^2-

B、CO₃^2-、NO₃^-、HCO₃^-、Na⁺

C、Na⁺、ClO^-、AlO₂-、NO₃^-

D、CrO₄^2-、K⁺、Na⁺、SO₄^2-

8．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl₂在酸性条件下可以产生Cl₂。下列关于混盐CaOCl₂的有关判断不正确的是 (　　 )　　　　　　　　　　　

A．该混盐与硫酸反应产生1molCl₂时转移2NA个电子

B．该混盐的水溶液呈碱性

C．该混盐具有较强的氧化性

D．该混盐中的氯元素的化合价为+1和-1

7．氯酸(HCIO₃)是一种强氧化性酸，若将铜粉投入氯酸溶液中，不可能生成的是(　)

A．氯酸铜　　　 B．高氯酸铜　　 C．氯化铜　　 D．氢气

6．今有甲乙丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L ，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶体， 在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体， 丙瓶不变， 片刻后甲乙丙三瓶溶液中HCIO的物质的量浓度大小关系是〈溶液体积变化忽略不计〉(　 )

A 、甲=乙﹥丙　 B、 甲﹥丙﹥乙　 C 、丙﹥甲=乙　 D、 乙﹥丙﹥甲

5、氧化能力是以"有效氯"的含量来标志。"有效氯"的含量定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl₂的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。请问纯LiClO的"有效氯"为 (　 )

A．121%　　　 B．100%　　　 C．89%　　　　 D．21%

4．下列各组物质中，每一种物质都能使溴水褪色的是(　 )

A．AgNO₃溶液、CCl₄、碘水　　

B．Na₂SO₃溶液、FeCl₃溶液、H₂S溶液

C．FeCl₂溶液、KOH溶液、镁粉　

D．NaOH溶液、CO气体、氯水

3、下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是(　　 )

A、稀盐酸　　　　　　 B、新制氯水

C、氯化钙稀溶液　　　 D、生理盐水

2．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是(　 )

A．NaNO₃　　　 　　　　　　 B．FeCl₂ 　　　　　 C．Na₂SO₄　　　 　　　　　　 D．AlCl₃

1．向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是(　　 )

A．浓硫酸具有脱水性　 B．浓硫酸具有吸水性

C．盐酸具有挥发性　 　　　　　 D．气体的溶解度的随温度升高而降低

9．黄铁矿主要成分是FeS₂。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL。

已知：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O = SO₄^{2 －}+2Fe²⁺+4H⁺

　　　 +6Fe²⁺+14H⁺ = 2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

(1)样品中FeS₂的质量分数是(假设杂质不参加反应)________________。

(2)若燃烧6 g FeS₂产生的SO₂全部转化为SO₃气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO₃与水全部化合生成H₂SO₄，放出13.03 kJ热量，写出SO₃气体转化为H₂SO₄的热化学方程式__________________。

(3)煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO₂的体积(标准状况)为_________L，制得98%的硫酸质量为________t，SO₂全部转化为H₂SO₄时放出的热量是___________kJ。

2010年高考总复习化学培优补差训练(25)