2．把铁、铜、氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液放在一起反应后，铁有剩余，则溶液中所含有的最多的阳离子是

A　 Cu²⁺　　 　　B　 Fe³⁺　　　　 C　 Fe²⁺　　 　　D　 H⁺

1．下列制取绿矾的方法最适宜的是

A. 铁屑与稀硫酸　　　 　　　　B. FeO与稀硫酸

C. Fe(OH)₂与稀硫酸　　 　　　　D. Fe₂(SO₄)₃与铜粉

17、SCN^－与Cl^－、Br^－、I^－性质相似，能与AgNO₃反应生成白色沉淀，且SCN^－与Ag⁺的反应比SCN^－与Fe³⁺的反应更易发生。利用该性质，可以测定NaBr和NaCl所组成混合物的成分。现称取NaCl和NaBr的混合物样品0.3675 g溶于水，先加过量0.2000 mol·L^－1的AgNO₃溶液30.00 mL，再滴加2-3滴Fe³⁺作指示剂，然后用0.1000 mol·L－1的NH₄SCN溶液去滴定过量的Ag⁺，当滴至最后一滴使溶液呈红色时为滴定终点，这时用去NH₄SCN溶液20.00 mL。

(1)写出滴定时SCN^－分别与Ag⁺、Fe³⁺反应的离子方程式：_______________________________________　 ____

_______________________________________________。

(2)计算样品中NaCl和NaBr的物质的量之比：_______。

16、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为　　　　　　　　 。

(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_36502119　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是(填编号)　　　　　　　　　 。

15、ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄ ﹦2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O下列说法正确的是(　 )

　 A．KClO₃在反应中得到电子　　 　　 B．ClO₂是氧化产物

　 C．H₂C₂O₄在反应中被氧化　　　 D．1 molKClO₃参加反应有2mol电子转移

14．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl₂在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl₂的有关判断不正确的是 (　　 )　　　　　　　　　　　

A．该混盐与硫酸反应产生1molCl₂时转移2N_A个电子

B．该混盐的水溶液呈碱性

C．该混盐具有较强的氧化性

D．该混盐中的氯元素的化合价为+1和-1

13．氯酸(HCIO₃)是一种强氧化性酸，若将铜粉投入氯酸溶液中，不可能生成的是(　)

A．氯酸铜　　　 B．高氯酸铜　　 C．氯化铜　　 D．氢气

12、ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄ ﹦2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O下列说法正确的是(　 )

　 A．KClO₃在反应中失去电子　　 　　 B．ClO₂是氧化产物

　 C．H₂C₂O₄在反应中被氧化　　　　　 D．1 molKClO₃参加反应有2mol电子转移

11．(2008年广东高考、第11题)下列化学反应的离子方程式正确的是(　 )

A．在稀氨水中通入过量CO₂：NH₃·H₂O+CO₂=NH₄⁺+HCO₃^－

B．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^－=CaSO₃↓+2HClO

C．用稀HNO₃溶液FeS固体：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2－=CaSO₄↓+H₂O

10、(2008年上海高考、第13题)已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO₃。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()

　　　　 A．NaCl、NaClO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NaCl、NaClO₃

C．NaClO、NaClO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．NaClO₃、NaClO₄