5．将pH= l的盐酸平均分成 2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为　 (　　　 )

A． 9　　　　　 　 B．10 　　　　　 C．11　　　　 　　 D．12

4．将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关

判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．若混合前酸、碱pH之和等于14,则HA肯定是弱酸

B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸

C．溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液

D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(B⁺)>c(A^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

3．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确

的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小_36502119　　　　　　　　　

B．温度下降10^oC，两溶液的pH均不变　　 C．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同

D．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等

2．25 ℃时，pH＝3的盐酸a L分别与下列3种溶液充分混合后，溶液均呈中性: ① c(NH₃·H₂O)=10^-3 mol/的氨水b L;②c(OH^-)＝10^-3 mol/L的氨水c L;③c(OH^-)=10^-3mol/L的Ba(OH)₂溶液d L，试判断a、b、c、d的数量大小关系为 (　 　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.a=b>c>d　　　　　 B.b>a=d>c　　　　　　　　　 C.b>a>d>c　　　　　　　　　 D.c>a=d>b

1．向10mL pH=12的某碱溶液中加入10mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．弱碱　　　　 B．一元强碱　　　 C．多元强碱　　　 D．任何碱

12.已知：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。

(1)第一小组设计方案的流程如下：

① 写出n (OH^-)、n (Ca²⁺)与n (Na⁺)的关系：n(Na+)＝　　　　　　　　　　　　 。

② 设n (Na⁺)＝x mol、n (Ca²⁺)=y mol，请填写下表：

(2)第二小组同学查得如下资料：Ca(OH)₂在250℃时不分解、NaOH在580℃时不分解。他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.42g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.75g。请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。

2010年高考总复习化学培优补差训练(21)

11. 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：

NH₃+CO₂+H₂O= NH₄HCO₃ ；　 NH4_HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl ；

2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是　　 　　　(填字母标号)；

a．碳酸氢钠难溶于水　 　　　b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

(2)某探究活动小组根据上述制碱原理进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。试回答下列有关问题：

(Ⅰ)乙装置中的试剂是　　　　　　 ；

(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(Ⅲ)实验结束后，分离出NaHCO₃ 晶体的操作是　　　　　　 (填分离操作的名称)。

② 另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验。

(Ⅰ)实验时，须先从a管通入　　　　　 气体，再从b管中通入　　　　　　 气体；

(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：　　　　　　　　　　　　　　　 。

10．把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na₂O₂、Na₂O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是()

　A．加入的NaOH质量一定最大　　 B．加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1︰1

　C．制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同

D．加入的NaOH、Na2O₂、Na₂O、Na的物质的量之比为2∶1∶1∶2

9. 有化合物X、Y、Z、W，其焰色反应均为紫色。它们按下列反应式转化：

①X + Ca(OH)₂　 → Y + CaCO₃↓　　 ②W　　　　　 X + CO₂↑ + H₂O　

③Z + CO₂ →X + O₂↑　 ④Z+ H₂O → Y + O₂↑，则X、Y、Z、W依次是：()

A、KCl、KOH、K₂CO₃、KHCO₃ B、K₂CO₃、KOH、K₂O₂、KHCO₃

C、K₂SO₃、KOH、K₂O₂、KHCO₃　 　D、KHCO₃ 、KOH、K₂O₂、K₂CO₃

8. 向某NaOH溶液中通人CO₂气体后得溶液M，因CO₂通人量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V(CO₂)与加人盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,则下列分析与判断不正确的是(不计CO₂的溶解)()

A．M中只有一种溶质的有(1)和(3)　　　　 B．M中有两种溶质的有(2)和(4)

C．2)图显示M中c(NaHCO3)＞c(Na₂CO₃)　 D．(4)图显示M中c(NaHCO₃)>c(Na₂CO₃)