6．一定条件下，将X和Y两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达到平衡后，测得X、Y转化率与起始时两种物质的物质的量之比{n(x)/n(y)}关系如图，则x和y反应的方程式可表示为　　　　　　　 (　　　 )

A．X + 3Y 2Z　 且a代表X的转化率，b代表Y的转化率

B．3X+ Y 2Z　 　且a代表Y的转化率，b代表X的转化率

C．3X + 2Y Z　 且a代表Y的转化率，b代表X的转化率

D．6X+ 2Y Z　 且a代表X的转化率，b代表Y的转化率

5．在相同温度和定容的条件下，有下列反应：

2A(气)+2B(气)C(气)+3D(气)。现分别从两条途径建立平衡：

I．A、B的起始物质的量均为2mol；

II．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。

以下叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　 )

A．I和II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

B．I和II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同

C．达平衡时，I途径的反应速率等于II途径的反应速率

D．达平衡时，I途径所得混和气的密度与II途径所得混合气密度相等　

4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的　 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 　　(　　 　　)

①NaOH(固体) ；　　　　 ②H₂O；　　 　　　　 ③NH₄Cl(固体)　　

④CH₃COONa(固体)；　　 ⑤CuSO₄溶液；　 　⑥Na₂SO₄溶液

A．①②③④　　 　　B．①②④⑥　　 C．③⑤　 　 D．②④⑥

3．在密闭容器中存在下列平衡：CaCO_3(s)CaO_(s)+CO_2(g)，CO₂的平衡浓度为C₁mol/L，现再充入CO₂使其浓度达到2C₁mol/L，重新达到平衡后，CO₂的浓度为C₂mol/L(设温度不变)，则C₁和C₂的关系是　　　　　　　 (　　　 )

A．　 C₁＜C₂　　 B.　 C₁＝C₂　　 C.　 C₁＞C₂　　 D.　 2C₁＝C₂

2．所有化学平衡都是一种动态平衡，下列说法中不正确的是　　 　(　 　　　)

　A．在合成氨的平衡体系中，一定存在N₂、H₂、NH₃三种物质

B．BaSO₄的沉淀溶解平衡中，不存在溶解的BaSO₄分子

C．在醋酸溶液中，一定存在H⁺、OH^-、CH₃COO^-、CH₃COOH分子、H₂O分子

D．往平衡体系FeCl₃+3KSCN Fe(SCN)₃+3KCl中加入KCl固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅

1．下列反应中，可能高温正向自发，低温逆向自发的是　　　 (　 　　　)

A．　

B．

C．

D．

25.(17分)

W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)Z₂O 和黑色的ZO两种氧化物。

(1) W位于元素周期表第_____周期第____族。W的气态氢化物稳定性比H₂O(g)____ _(填“强”或“弱”)。

(2) Y的基态原子核外电子排布式_______，Y的第一电离能比X的_____(填“大”或“小”)

(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

________________________________________________________________________。

(4)已知下列数据：

X的单质和FeO反应的热化学方程式是____________________________。

[解析]

　第25题考查元素周期律和周期表以及原子核外电子排布式、电离能等。

题中给出的信息比较明显，导致酸雨的氧化物主要是SO₂和NO₂，根据原子序数依次增大可以判断出W为N元素，Y为S，N在周期表中为第二周期第VA族，其气态氢化物NH₃稳定性比H₂O弱。

Y为S原子基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，根据“X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子”，可以画出起核外电子轨道式：，或结合题目第4小题第二个方程式生成X₂O₃，能确定X化合价为+3，N和S之间能形成+3价元素只有Al。

题中“Z能形成红色(或砖红色)的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物”知Z为Cu。

第(3)题即为： ‘

第(4)题根据盖斯定律，将②－①×3可得答案：

2Al(s)+3FeO(s)=3Fe(s)+Al₂O₃(s)　　 △H=-859.7kJ/mol

26

(1)　　　 A 与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是　　　　　　　　　　 　

(2)　　　 B→C的反应类型是　　　　　　　　　

(3)　　　 E的结构简式是　　　　　　　　　

(4)　　　 写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式　　　　　　　　　　

(5)　　　 下列关于G的说法正确的是　　　　　　　　　

A　 能于溴单质反应　　　　　　　　　 B 　能与金属钠反应

C　 1mol G最多能和3mol 氢气反应　　 D　 分子式是C₉H₆O₃

[解析]

第26题是一道非常简单的有机题，A到B(CH₃COOH)的转化条件是“O₂，催化剂”，后第(1)题有提示“A与银氨溶液反应有银镜生成”，故A为CH₃CHO。

B到C的转化从反应物CH₃COOH到生成物CH₃COCl,可以看出这是取代反应。

D到E的转化条件是“CH₃OH，浓硫酸”，这是典型的酯化反应的条件，故E为，

C和E在催化剂作用下反应生成F()，F有两个酯基，且上面的酯基水解后生成酚羟基，故1mol F可以消耗3mol NaOH，故发生反应方程式为：

F到G的转化条件是“①Na₂CO₃，液体石蜡②HCl”，此条件中学中没有出现过，但并不影响答题，解决这一步并不需要知道这个条件是发生什么样的反应，考生没必要再此处花更多的时间，并且没有跟这步有关的问题。

G的结构，可以判断其官能团有酯基，羟基，碳碳双键，苯环。有碳碳双键可以和溴单质加成，有羟基可以跟金属钠反应，1mol G最多可以和4mol H₂ 加成，G的分子式为C₉H₆O₃。

27

某工厂废水中含5.00×10^－3mol/L的Cr₂O₇^2－，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr_0.5Fe_1.5FeO₄，设计了如下实验：

(1)　　　 第①步反应的离子方程式是　 　　　　　

(2)　　　 第②步中用pH实纸测定溶液pH的操作是 　　　

(3)　　　 第②步过滤的到的滤杂中只要成分除Cr(OH)₃ ，理论上需要加入　　　　　 g FeSO₄·7H₂O。

[解析]

第27题是一道类似于无机推断的信息框图题。

“含Cr₂O₇^2-的酸性废水”经过第①步加FeSO₄·7H₂O后得到“含Cr³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺的溶液”，根据信息很容易就能写出该步反应的离子方程式：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=7H₂O+2Cr³⁺+6Fe³⁺。

使用pH试纸测定溶液pH值是中学生必须掌握的基本操作之一，这个问题很简单。

“第②步加NaOH溶液至pH为9，过滤”，因这一步之前得到的是“含Cr³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺的溶液”，故滤渣的主要成分是Cr(OH)₃、Fe(OH)₃、Fe(OH)₂。

第(4)题，根据组成Cr_0.5Fe_1.5FeO₄，知Cr元素与Fe元素物质的量比为0.5：(1.5+1)=1：5，可列式计算5×10^－3mol/L×1L×2×5×278g·mol^－1=13.9g。

28

Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂ ，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。

(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。

(2)请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50-150s内的反应速率；

v(p-CP)=　　　　 mol·L^－1·s^－1

[解释与结论]

(3)实验①②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H₂O₂ 的角度分析原因：　　　　　　　　　　　　

(4)实验③得出的结论是：pH=10时，　　　　　　　　　　　　　　　 　

[思考与交流]

(5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中信息，给出一种迅速停止反应的方法：　　　　　　　　　　

[解析]

第28题是一道新型的实验探究题，根据题给信息能很容易解决这道题。

第(1)题：由题中“控制p-CP的初始浓度相同恒定在实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表)”这句话中的信息能解决表格的第二列“探究温度对降解反应速率的影响”，故表格这一行应该填写“313，3，6.0，0.30”，第三行①③对比可以发现其他温度、浓度均没发生变化，就pH值由3变成10，所以第三行空中应该填写的是“探究溶液的pH值对降解反应速率的影响”。

第(2)题很简单，根据化学反应速率的定义，结合图像即可计算出结果，v(p-CP)=(1.2-0.8)×10^－3/(150－50)=8×10^－6 mol·L^－1·s^－1。

第(3)题提示“请从Fenton法所用试剂H₂O₂ 的角度解释”，通过平时的学习知，H₂O₂ 温度高时不稳定，故虽然高温能加快化学反应速率，但温度过高就是导致H₂O₂ 分解，没了反应物，速率自然会减小。

第(4)小题，可由图像观察得到，图像中随时间变化曲线③表示在pH=10时，浓度不变，说明化学反应速率为0，化学反应停止。

第(5)题，可以根据第四小题回答，使反应迅速停止，可以向溶液加碱，调节pH=10即可。

13．向体积V_a的0.05mol·L^-1 CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05mol·L^-1KOH溶液，下列关系错误的是

A、V_a＞V_b时：c(CH₃COOH )+c(CH₃COO^-)＞c(K⁺)

B、V_a=V_b时：c(CH₃COOH)+ c(H⁺)=c(OH^-)

C、V_a<V_b时：c(CH₃COO^-)＞c(K⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D、V_a与V_b任意比时：c(K⁺)+ c(H⁺)= c(OH^-)+ c(CH₃COO^-)

[解析]

第13题考查的是电解质溶液中各种守恒关系和离子浓度比较，题型比较保守，此题的解题方法是先让CH₃COOH和KOH反应，然后找到反应后的溶质，即：

A项：V_a>V_b，反应后溶质为CH₃COOH和CH₃COOK的混合物，A正确。

B项：V_a=V_b，反应后溶质为CH₃COOK，根据质子守恒，可得B正确。

C项：V_a<V_b，反应后溶质为CH₃COOK和KOH混合物，可知c(K⁺)>c(CH₃COO^－)，C错。

D项：为电荷守恒，D正确。

12、 Cu₂O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu₂O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu+H₂OCu₂O+H₂↑。下列说法正确的是

A、石墨电极上产生氢气

B、铜电极发生还原反应

C、铜电极直接流电源的负极

D、当有0.1mol电子转移时，有0.1moI Cu₂O生成

[解析]

第12题主要考查的是电化学中电解池的知识，题目比较新颖，但是比较简单，学生可以通过给出的化学方程式2Cu+H₂OCu₂O+H₂↑，通过氧化还原反应规律，Cu失电子，为阳极，与铜相连的为电源正极，石墨为阴极，与石墨相连的为电源负极。

Cu电极为阳极，电极反应式：2Cu－2e^－+2OH－Cu₂O+H₂O，失电子，发生氧化反应；当有2mol电子通过时，生成1mol Cu₂O，当有0.1mol电子通过时，生成0.05mol Cu₂O。

石墨电极为阴极，电极反应式反应式为：2H₂O+2e-2OH^－+H₂↑，

对照选项，可知选A。

11、汽车尾气净化中的一个反应如下：

NO(g)+CO(g)1/2N₂(g)+CO₂(g)　　 ⊿H=_{－373.4kJ/mol}

在恒容得密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

[解析]

第11题是一道化学平衡题，题中涉及到新教材中新引人的化学平衡常数、转化率等概念，本题考查内容较多，分别为化学平衡常数的概念及影响因素，外界条件对化学平衡的影响。由题给信息知，该反应为放热反应。

A项：根据平衡移动原理，温度升高，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，A错。

B项：根据平衡移动原理，温度升高，平衡逆向移动，CO转化率减小，B错

C项：化学平衡常数只和温度有关，与其他条件无关。C正确

D项：根据平衡移动原理，增大N2 的物质的量，平衡逆向移动，NO转化率降低，D错。