17.锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的U型管中，如图所示，

最终可在A极观察到酚酞变红。写出电极名称反应式和总反应式。

16. 按图示装置进行实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，

溶液质量增加0.03g，则A合金中Cu、Zn原子个数比为　

A. 4∶1 　　　　　 B. 3∶1 　　　　 C. 2∶1 　　D.任意比

15.以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2mol

Fe(OH)₃沉淀，此时消耗水的物质的量共为　　　

A. 6mol　　　　　　　　　　　 B. 3mol 　　　　　　　　　　　 C. 4mol　　　　　　　　　　　　 D. 5mol

14．固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质，其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是　　　　　　　　

固体氧化物燃料电池的工作原理示意图

A.电极b为电池负极，电极反应式为O₂+4e^- ==2O^2-

B.固体氧化物的作用是让电子在电池内部通过

C.若H₂作为燃料气，接触面上发生的反应为： H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

D.若C₂H₄作为燃料气，接触面上发生的反应为：C₂H₄+6O^2--12e^-=2CO₂+2H₂O

13. 1L0.1mol/LAgNO₃溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16g时。下列判断(设电解按理论进行，溶液不蒸发) 正确的是：

A. 溶液的浓度变为0.08mol/L　　　 B. 阳极上产生112mLO₂(标准状况)

C. 转移的电子数是1.204×10²²个　 D. 反应中有0.01mol的Ag被氧化

12.用Pt电极电解含有和均为0.1 mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是　　　　　

　　　 A. 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B.

C. 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D.

11. 将铁片和银片用导线联接插入硫酸铜溶液中，当线路中有0.2mol的电子发生转移时，负极的质量变化是

　　　 A.减少0.8g　　　 B. 增加6.4g　　 C. 减轻5.6g　　　　 D. 增加5.6g

10. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

下列叙述不正确的是　　　　

A. 放电时负极反应为：Zn - 2e^- + 2OH^- == Zn(OH)₂

B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)₃ - 3e^- + 5OH^- == FeO₄^2- + 4H₂O

C. 放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化

D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

9. 甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联。甲池盛有AgNO₃溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加2.16g，乙池电极析出0.64g金属，则乙池中溶质可能是　　　　　

A. CuSO₄　　　　　　　　　　 B. MgSO₄　　　　　　 　 　　 C. Al(NO₃)₃　　　　　　　　　　 D. Na₂SO₄

8. 将两个铂电极插入500mL CuSO₄溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积的变化)。此时溶液中氢离子浓度约为　　

A. 　B. 　C. 　　 　D.