14．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺ + 2e^- == Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺ 和Zn²⁺

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

13．通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为+1)溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)︰n(硝酸亚汞)＝2︰1，则下列表述正确的是

A.在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(银)︰n(汞)＝2︰1

B.在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等

C.硝酸亚汞的分子式为HgNO₃

D.硝酸亚汞的分子式为Hg₂(NO₃)₂

12．下列各装置中都盛有0．1 mol·Lˉ¹ 的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是　　　　　　　　　　　 　　　　　　(　　　 )

①　　　　　 　　　　②　　　　　　　　 ③　　　　　　　 ④

A．③①④②　　　　 　B．①②④③ 　C．①②③④　　　　 D．②①④③

11．用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的另一种物质(括号内)，溶液能恢复到与原溶液完全一样的是　　　　　　　 　　　　　　　　(　 　　)

A．CuCl₂ 　(CuSO₄)　　 　　　　　　　　B．NaOH (NaOH)　　

C．NaCl (HCl)　 　　　　　　　　　　D．CuSO₄(Cu(OH)₂)

10．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　(　 　　　)

A．铅笔端作阳极，发生还原反应　　 　　

B．铂片端作阴极，发生氧化反应

C．铅笔端有少量的氯气产生　　 　　　　

D．a点是负极，b点是正极

9．在1LK₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，c(SO₄^2-)=2.0 mol·L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L(标准状况)气体，则原溶液中K⁺的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　 　(　 　　)

A. 2.0 mol·L^-1　　 B. 1.5 mol·L^-1　　 C. 1.0 mol·L^-1　　 D. 0.5 mol·L^-1

8．控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是

A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe³⁺被还原

C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固定，乙中石墨电极为负极

7．Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu₂O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H₂O==Cu₂O+H₂。下列说法正确的是

A.石墨电极上产生氢气

B.铜电极发生还原反应

C.铜电极接直流电源的负极

D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu₂O生成。

6．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　(　 　　)

A．由Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，其负极反应式为：Al－3eˉ＝Al³⁺

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：

Al－3eˉ+4OHˉ＝AlO₂ˉ+2H₂O

C．由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2eˉ＝Cu²⁺

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2eˉ＝Cu²⁺

5．100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 　)　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.加入适量的6 mol/L的盐酸　 　　　　　B.加入数滴氯化铜溶液

C.加入适量蒸馏水　 　　　　　　　　　D.加入适量的醋酸钠溶液