6．下列各项所述的两个量，前者一定大于后者的是　　　　　　　　　　　　　　 ①纯水在25 ℃和80 ℃的pH　 ② 1 molNaHSO₄和1 mol Na₂SO₄在熔化状态下的离子数　　 ③ 25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和A1C1₃的溶液中，已电离的水分子数

④Na⁺和 F^－的离子半径　 ⑤含1molFeCl₃的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数

A．② ④　 　B．只有①　 　C．①③⑤　 D．②⑤

w.w.^w.k.&s.5*

5. 在一接近中性的含Na⁺的溶液中，可能还存在NH₄⁺、Fe²⁺、Br^-、CO₃^2-、I^-、SO₃^2-六种离子中的某几种。进行以下实验：①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是(　 )

A. 　NH₄⁺、Br^-、CO₃^2- 　　　　　　　　B. NH₄⁺、I^-、SO₃^2-　

C. Fe²⁺、I^-、SO₃^2- 　　　　　　　　　　D. Fe²⁺、CO₃^2-、I^-

4．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　

A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物

B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C．以NH₄HCO₃为原料，装置③可用于实验室制备少量NH₃

D．装置④b口进气可收集CO₂、NO等气体

3. 　在一密闭容器里进行下列反应A(g)+B(g) 　2C+D(g)此反应符合下列两个图象，则此反应符w.w.^w.k.&s.5*

A．正反应为吸热反应，C是固体

　　　　 B．正反应为吸热反应，C是气体

　　　　 C．正反应为放热反应，C是气体

　　　　 D．正反应为放热反应，C是固体或液体

2. 　F₂和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF₂、XeF₄和XeF₆三种化合物。如XeF₄与水可发生如下反应：6XeF₄+12H₂O==2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑。下列判断中正确的是

　 　　 A．XeF₂分子中各原子均达到八电子结构

　　 B．上述反应中只有XeO₃分子为氧化产物

　　 C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2

　　 D．XeF₄按已知方式水解，每生成4molXe，转移12mol电子

1. 下列有关叙述中，正确的是

A. 氧元素的相对原子质量为16.00，故氧原子核内的质子数和中子数均是8

B. 等物质的量的CH₅⁺离子和NH₄⁺离子中所含有的质子数相等

C. 白磷分子的摩尔质量为31

D. NaOH中既含有离子键又含有非极性键

18．下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为______ 极；

②电极b上发生的电极反应为___________________；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积

④电极c的质量变化是____________g；

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

乙溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

丙溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

17．某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如下：

实验一：实验探究电极的构成〈甲图〉

①A、B 两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；② A、B 两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转；③ A极用锌片，B极用铜片，发现电流计指针向左偏转；④ A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针向左偏转。

结论一：____________________________________。

实验二：探究溶液的构成〈甲图，A极用锌片，B极用铜片)

①液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转；

②改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B极上有气体产生。

结论二 ：____________________________________。

实验三：对比实验，探究乙图装置能否构成原电池

将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转。

结论三：____________________________________。

思考：对该同学的实验，同学乙提出了如下疑问，请你帮助解决。

(1)在甲图装置中，若A 为镁片，B为铝片，电解质溶液为NaOH溶液，电流计的指针应向____偏转。

(2)一根金属丝两端分别放在图乙的两个烧杯之中，电流计指针_______(填“能”或“不能”)偏转。

16．铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O

请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：

(1)放电时：正极的电极反应式是________________；电解液中H₂SO₄的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。

(2)在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________、B电极上生成________，此时铅蓄电池的正极将变为电解池的________极。

15．依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq) + Cu(s) == Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是_________；电解质溶液Y是_________；

(2)银电极发生的电极反应为________________________；X电极上发生的电极反应为___________________________；

(3)外电路中的电子是从_________电极流向_________电极。