9．已知：①1 mol H₂ 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量

②1 mol Cl₂ 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量

③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量

则下列叙述正确的是

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g)

B．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H = 183kJ/mol

C．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol

D．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol

8．25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，同时放出22．68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是　　　　　　

A、　 CH₄O_(l)+3/2O_2(g) = CO_2(g)+2H₂O_(l) △H=-725．8kJ/mol

B、　 2CH₄O_(l)+3O_2(g)= 2CO_2(g)+4H₂O_(l) △H=+1451．6kJ/mol

C、　 2CH₄O+O₂ = 2CO₂+4H₂O_(l) △H=-22．68kJ/mol

D、　 CH₄O_(l)+3/2O_2(g) = CO_2(g)+2H₂O_(g) △H=-725．8kJ/mol

7．已知3．6 g碳在6．4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为-Y kJ/mol，则C与1mol O₂反应生成CO时的反应热ΔH为　　　　　

A．－Y kJ/mol　　　　　　　　 　　B．－(10X－Y) kJ/mol　

C．－(5X－0．5Y) kJ/mol　　　　　 D．+(10X－Y) kJ/mol 　

6．下列有关叙述正确的是

A．如右图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯

B．若用50mL 0．55mo1·L^-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0．50mo1·L^-1的盐酸和50mL 0．50mo1·L^-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等　

C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液

D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

5．下列说法中，正确的是

A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B、放热反应在常温下一定能很容易发生

C、吸热反应在一定条件下也能自发进行

D、氧化还原反应一定是放热反应

4．下列反应属于吸热反应的是

A、稀硫酸与氢氧化钾溶液反应　　　　　 B、氢气还原氧化铜的反应

C、锌与稀硫酸的反应　　　　　　　　　 D、生石灰变成熟石灰的反应

3．下列属于热化学方程式的是

　　 A．C + O₂ 　CO₂　　　　　　　　 　B．H₂ + CuO 　H₂O + Cu －Q

　　 C．H₂(气) + Cl₂(气) === 2HCl + Q　 　D．C(固) + O₂(气) === CO₂(气) + 393．5kJ

2．下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是　　　　　　　　　　　　　　

A．铝与稀盐酸的反应　　　　　　　 B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C．灼热的碳与二氧化碳的反应　　　 D．甲烷在氧气中的燃烧反应

1．下列热化学方程式，能表示该物质燃烧热的是

A．2H₂(g)+ O₂(g)==2H₂O(l)；△H=－572 kJ／mol

B．H₂(g)+1/2 O₂(g)==H₂O(g)；△H=－242 kJ／mol

C．C(s)+1/2 O₂(g)==CO(g)；△H=－110．35 kJ／mol

D．C₃H₈(g)+5O₂(g)==3CO₂(g)+4H₂O(l)；△H=－2220．0 kJ／mol

15．(6分)250ml 4mol/L盐酸中含有　　　　　　　 个Cl^－，配制该溶液需标准状况下的HCl气体　　　　　 L，该HCl气体与　 　　　　g的O₃ 具有相同的原子数。

k.s.5.u

2010年高考总复习化学培优补差训练(7)