题目列表(包括答案和解析)

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1.要使H2O和H2O2(过氧化氢)中,含有相同质量的氧元素,则H2O与H2O2的质量比是____,分子数均为6.02×1023个的H2、N2、CO的质量比为____.

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6.由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三种物质组成的混合物中,含氧元素的质量分数为22%,则其中钠元素的质量分数为( )

 A.23%   B.46%    C.32.6%   D.无法确定

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5.氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g,含氧元素1.8g,另一种金属氧化物是( )

 A.CuO   B.Fe2O3    C.Al2O3   D.CaO

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4.某气体单质和氧气的相对分子质量比为7:8,该气体可能是( )

 A.CO    B.CO2    C.Cl2    D.N2

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3.下列化合物中,铁元素质量分数最小的是( )

 A.FeO   B.Fe2O3    C.Fe3O4   D.FeS

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2.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充1.40g铁元素,服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为( )

 A.3.80g   B.6.95g    C.10.00g  D.3.18g

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1.有一种氮的氧化物,氮与氧的质量比为7:4,则该氧化物的化学式为( )

 A.N2O   B.NO2    C.N2O3   D.N2O5

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(二)计算题:

 1.把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示.

 
第一次
第二次
第三次
O2质量(g)
3
4
6
SO2质量(g)
6
 
 

 (1)第一次实验中,参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为:____;

 (2)通过计算求出第二次实验生成SO2多少克?

 (3)在表中填写第三次实验生成SO2的质量.

 2.把10gKClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止,质量减少了2.4g.计算原混合物中KClO3的质量分数.

 3.CO和CO2的混合气体10g,通过足量灼热的CuO,充分反应后,产生气体通入足量石灰水,得沉淀25g.求原混合物中CO的质量.

 4.一定量的石灰石与50g稀盐酸恰好完全反应,生成CO2 2.2g,求:(1)参加反应的CaCO3的质量;(2)盐酸的溶质质量分数.

 5.实验室用CO还原赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)样品3.0g,反应后生成的CO2通入足量的石灰水中,生成4.0g白色沉淀,求赤铁矿石中Fe2O3的质量分数.

 6.用H2还原Cu和CuO的混合物2g,完全反应后得到红色固体1.68g,求原混合物中金属铜的质量分数.

 7.3.6g CaCO3高温煅烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素57.6%,求剩余固体中CaO的质量.

 8.某样品为Cu和CuO的混合物,为测定样品中CuO的含量,取用20g此样品,分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表:

第 次
加入稀盐酸的体积/mL
剩余固体的质量/g
1
40
16
2
40
12
3
40
8
4
40
8

 求:(1)20g此样品中Cu的质量

  (2)样品中CuO的质量分数 

  (3)用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克?

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 1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中,铝、氧气、氧化铝的质量比是( )

 A.27:32:102   B.27:24:43  C.4:3:2   D.108:96:204

 2.现有氢气和氧气共10g,点燃使之充分反应,生成7.2g水,则反应前氧气质量可能是( )

 A.0.8g    B.3.6g    C.6.4g   D.9.2g

 3.在反应X+2Y=R+2M中,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,且反应生成R和M的质量比为11:9,则在此反应中Y和M的质量之比为( )

 A.23:9     B.16:9    C.32:9    D.46:9

 4.在反应A+3B=2C+3D中,已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应,生成4.4gC,又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为( )

 A.23     B.46    C.48    D.92

 5.铜和氧化铜的混合物9g,与氢气充分反应后,得到固体物质8g,则原混合物中铜元素的质量分数为( )

 A.88.9%     B.80.0%    C.11.1%    D.61.5%

 6.相同质量的Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3四种物质,分别与足量的盐酸反应,产生CO2最多的是( )

 A.Na2CO3    B.K2CO3    C.MgCO3    D.CaCO3

 7.1.4g某二价金属与稀硫酸完全反应后得0.5gH2,则金属的相对原子质量为( )

 A.24     B.27    C.56    D.65

 8.两种金属混合物共13g,与足量稀硫酸反应后,产生1gH2,该混合物可能是( )

 A.Zn和Al    B.Fe和Mg     C.Fe和Zn   D.Al和Mg

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2.如图所示,甲、乙两位同学用如下实验装置测定铜和氧化铜混合物中铜元素的含量,试回答下列有关问题:

 

 (1)仪器a、b的名称为:a____ b____

 (2)A中可观察到的现象为:____,反应的化学方程式为:____

 (3)C装置的作用为____

 (4)测定方法:同学甲称量反应前后D装置中玻璃管及其固体物质的质量,同学乙称量反应前后E装置的质量验证同学甲的测定结果。已知D装置中铜和氧化铜混合物的质量为10g,经称量,反应前后E装置的质量分别为100.2g和102.0g,则同学乙测定的原混合物中铜元素的质量分数为____(假设各装置中的反应或吸收都是完全的)

 (5)F装置的作用是吸收空气中的水蒸气,按同学乙的方法如不加F装置,会使实验结果____(填“偏低”或“偏高”)。

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