7．干冰是一种面心立方体结构，即每8个CO₂分子构成立方体，且在6个面的中心又被一个CO₂分子占据，在每个CO₂分子周围最近且等距离的CO₂有多少个　　　 (　　 )

A．4个　　　　 B．8个　　　　　 C．12个　　　　　　 D．6个

6．下列关于晶体的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键　　　 B．原子晶体的熔点一定比金属的高

C．离子晶体发生状态变化时需要克服离子键　 D．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

5．下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．共价化合物中一定没有离子键，离子化合物中一定没有共价键

B．分子晶体和原子晶体中一定含有共价键

C．由不同原子形成的纯净物一定是化合物

D．石墨转化为金刚石要吸收热量，石墨比金刚石稳定

4．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物　

B．P₄和NO₂都是共价化合物

C．在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个分子

D．离子化合物中一定不存在单个的分子

3．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．金刚石 ＞晶体硅 ＞二氧化硅 ＞碳化硅　 　　B．CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄

C．MgO＞O₂＞N₂＞H₂O 　　　　　　　 　　　　D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

2．分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子晶体中　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．分子间作用力无一定方向性　　　　　　　 　B．占据晶格结点的微粒是原子

C．化学键是共价键　　　　　　　　　　　　 　D．三者都是

1．氮化硼很难熔化，加热至3000℃方可气化，下列对氮化硼的叙述，不正确的是(　 )

A．氮化硼是分子晶体　　　　　　　　　　　　　　　　 B．氮化硼是原子晶体

C．氮化硼是离子晶体　　　　　　　　　　　　　　　　 D．化学式为BN

19．(16分)有一瓶澄清溶液，可能含有K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、I^-。根据如下各步实验，完成相应填空。_36502119

(1)用pH试纸检验，溶液呈强酸性，说明一定不存在的是(填离子符号，下同)　　　 ；

(2)取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡、静置后，CCl₄层呈紫红色，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ，该实验说明原溶液一定存在的离子是　　　　　 ，一定不存在的离子是　　　　　　 ；

(3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀产生，说明原溶液中一定不存在的离子是　　　 ；

(4)取(3)所得溶液加热，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定还存在的离子是　　　　 ，一定不存在的离子是　　　　　　　　 。

通过上述实验，还不能确定是否存在的是　　　　　　　　　　 　　　　　。

2010年高考总复习化学培优补差训练(4)

18．甲乙两组相邻的工厂，排放的污水经初步处理后，只溶有Ag⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－、NO₃^－、OH^－中的各不相同的四种离子。若甲、乙单独排放污水后污染环境，但如按适当比例混合排放，则会降低水的污染程度，现又测得甲厂的污水事现碱性。

⑴甲厂污水中含有的四种离子可能是　　　　　　　　 ；

⑵乙厂污水中含有的四种离子可能是　　　　　　　　 。

17．在由水电离产生的H⁺的浓度为1×10^-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2- ②K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-③Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-

④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^- ⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

A． ①③　　 B． ③⑤　　　 C． ③④　　　 D． ②⑤