8．下列说法错误的是

A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C₂H₆、C₂H₄的沸点和熔点高

C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应

D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应

7．下列反应离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－　　 CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

　 　 B．FeSO₄酸性溶液暴露在空气中：4Fe²⁺+O₂+4H⁺　　 4 Fe³⁺+2H₂O

　 　 C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O　　 AlO₂^－+4NH₄⁺+2H₂O

　 　 D． H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO₄^2－　　 BaSO₄↓+H₂O

6．2010年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标，下列做法中不符合这一目标的是

　 A．部分国家的展馆使用可降解的建筑材料

　 B．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理

　 C．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能

　 D．停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气

31．[有机化学基础]

已知：

(1)该反应的生成物中含有的官能团的名称为　　　，该类物质在一定条件下能发生

　　　　　 (填序号)。

①银镜反应　　 ②酯化反应　　　 ③还原反应　　 ④消去反应　 ⑤加成反应

(2)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，若要使R₁CHO分子中所有原子都在同一平面内，R₁可以为　　　(填序号)；

①　　　　　　　　　 ②　　　　　　　 ③

(3)某氯代烃A的分子式为C₆H₁₁Cl，它可以发生如下转化：

结构分析表明E分子中含两个甲基且没有支链。试回答：

①写出C的分子式　　　　　；写出A的结构简式　　　　　。

②写出由D生成E的的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

30．[物质结构与性质]

钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl₄：

2FeTiO₃+7Cl₂+6C2TiCl₄+2FeCl₃+6CO；　 TiO₂+2Cl₂+2CTiCl₄+2CO　

将TiCl₄蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂

MgCl₂和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题：

(1)基态钛原子的价电子排布式为　　　　　　 。

(2)与CO互为等电子体的离子为　 　　(填化学式)。

(3)在CH₂Cl₂、C₆H₆、CO₂、C₂H₄中，碳原子采取sp¹杂化的分子有　　　　　 　。

(4)TiCl₄在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl₄属于　　　 (填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。

(5)与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH₃)₅BrSO₄的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH₃)₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液时，现象是　　 　　　　

　　　　　　　　 ；往另一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 　　　　　　　　　。

(6)在自然界中TiO₂有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其

中金红石的晶胞如右图所示，则其中Ti⁴⁺的配位数为　　　　 　。

25．(15分)

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

　 (1)硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂(g)+O₂(g)　　　 2SO₃(g)，混合体系

中SO₃的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题：

　 ①2SO₂(g)+O₂(g)　　　 2SO₃(g)的△H　　　　 0

(填“>”或“<”)；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体

系中通入氦气，平衡　　　　 移动(填“向左”、“向右”

或“不”)；

②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则：

K₁　　　 K₂；若反应进行到状态D时，　　　　 (填“>”、“<”或“=”)

(2)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

　①右图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃

过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应

　 方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(△H的数值用含字母a、b的代数式表示)

②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L^-1的氨水与

b mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c(NH⁺₄)　　　 c(Cl^-)(填“>”、“<”或“=”)；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式　　　　　　　　　　 。

(3)海水中含有大量元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L^-1的NaI溶液，看到的现象是　　　　　　 ，产生该现象的原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　 。

(已知25°C时)

[选考部分]

24．(15分)

(16分)用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体。有如下操作：

已知：在为4-5时，几乎完全水解而沉淀，而此时却几乎不水解。

(1)溶液中的金属离子有。检验溶液中的最佳试剂为　　　　 (填编号，下同)

　　　　 ①　　　　 ②　　 　　　 ③　　 　 ④

(2)氧化剂可选用　　　　　　　 (多选)

①　　　　 　 ②　　 ③　　　 ④

(3)要得到较纯的产品，试剂可选用　　　　　　　 (多选)

①　　　 　 ②　　　 　 ③　　　　 ④

(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是　　　　　　　　　 (按实验先后顺序选填编号)

①过滤　　　　　 ②蒸发浓缩　　 　　　　 ③蒸发至干　 　　 　　　　④冷却

(5)欲测定溶液中的的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的溶液，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，下列滴定方式中，最合理的是

　　　　　 (夹持部分略去)(填字母序号)

(6)为了测定制得氯化铜晶体中的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：

方案一：称取晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水的质量为g。

方案二：称取晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为。

试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是　　　　 ，据此计算得　　　　 (用含 或的代数式表示)。

23．(15分)

A、B、C、D、E是含有同一元素的常见物质。C物质只由一种元素组成，在1个C分子中形成共价键的电子数与分子中所含电子数之比为3∶7。C、E均可与氧气在一定条件下反应生成A。请回答以下问题：

(1)常温下将气体B通入水中发生反应，生成A和D，则D的化学式为　　　　　　　　 。

(2)E的空间构型是　　　　　　　　　　　 ；

写出E与氧气反应生成A化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)D与E反应的生成物在固体时的晶体类型是　　　　　　　　　　　　　　　 　　；

其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)写出工业上合成E反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

若使平衡向生成E的方向移动，可采取的措施有　　　　　　　　 　　　　　(填写字母)。

A．升高温度　　 B．增大压强　　 C．使用催化剂　 D．液化分离E

(5)在标准状况下，2.24LE气体在氧气中完全燃烧生成气体单质C和液态水，放出热量QkJ，则该反应的热化学方程式为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

12．已知常温下：K_SP (AgCl) = 1.8×10^－10 mol²·L^－2，K_SP (Ag₂CrO₄) = 1.9×10^－12 mol³·L^－3 ， 　下列叙述正确的是

A．AgCl在饱和NaCl溶液中的 K_SP 比在纯水中的 K_SP 小

B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明 ：K_SP (AgCl) < K_SP (AgI)

C．将0.001 mol·L^{－ 1} 的AgNO₃ 溶液滴入0.001 mol·L^{－ 1} 的KCl和0.001 mol·L^{－ 1} 的K₂CrO₄ 溶液中先产生Ag₂CrO₄ 沉淀

D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

第Ⅱ卷 (共58分)

[必考部分]

11．在恒温、恒压下，a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应：

　 A(g)+2B(g)　　 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。下列说法中正确的是(　　 )

　　 　 A．物质A、B的转化率之比为l：2

　　 　 B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a+b)：(a+b-)

　　 　 C．当2v_正(A)=v_逆(B)时，反应一定达到平衡状态　　

　　 　 D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动