4.Na₂O₂、CaC₂、CaH₂、Mg₃N₂都能与水反应，且反应中均有气体放出。下列说法中正确的是

A.都属于氧化还原反应　

B.CaC₂、Mg₃N₂与水反应属于复分解反应　

C.Na₂O₂、CaH₂与水反应时水作氧化剂　

D.CaH₂与水反应时产生H₂，它是氧化产物和还原产物

3.氯气跟碘在加热条件下，以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl。ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H₂O反应的化学方程式为：

2ICl+2Zn===ZnCl₂+ZnI₂

ICl+H₂O===HCl+HIO

下列叙述中正确的是

A.ZnCl₂既是氧化产物，又是还原产物　

B.ICl跟H₂O的反应是自身氧化还原反应　

C.ZnI₂既是氧化产物，又是还原产物　

D.在ICl跟H₂O的反应中，ICl是氧化剂，H₂O是还原剂

2.在一定温度下，NH₄NO₃分解的化学方程式为：5NH₄NO₃2HNO₃+4N₂+9H₂O在此反应中被氧化和被还原的氮原子数之比是

A.5∶3　　　　　　　　　　　　 B.5∶4　　　　　　　　　　　　 C.1∶1　　　　　　　　　　　　 D.3∶5

1.(2002年全国高考题)R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X²⁺与单质R不反应；X²⁺+Z===X+Z²⁺；Y+Z²⁺===Y²⁺+Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合

A.R²⁺＞X²⁺＞Z²⁺＞Y²⁺　

B.X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺＞Z²⁺　

C.Y²⁺＞Z²⁺＞R²⁺＞X²⁺　

D.Z²⁺＞X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺

17.(10分)取两种钠的正盐A和B，溶于1 L　0．2　mol·L^－1的盐酸溶液得淡黄色固体C和溶液D(溶液体积仍为1 L，下同)。过滤分离出固体C，经洗涤、干燥后在空气中燃烧，把生成的1／3量的气体E导入溶液D又得固体物C(其质量和前一次得到的相同)和溶液F。F中氢离子浓度为0．01　mol·L^－1。向F中加A或B，或导入气体E，均未见有固体物生成。

(1)A、B、C、E各为何物?　

(2)溶液D、F中各含哪些物质?它们的物质的量浓度各为多少?　

(3)写出有关反应方程式。

16.(8分)某待测溶液(阳离子为Na⁺)中可能会有SO、S^2－、SO、Cl^－、Br^－、NO、CO、HCO中的一种或若干种。进行下列实验(如下图所示)(每次实验所加试剂均过量)：

回答以下问题：　

(1)待测液是否含有SO、SO?答：　　　　　　　　　　　　　

(2)沉淀B的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是　　　　　　　　　　　 ，肯定存在的离子是　　　　　　　　 　。

15.(6分)已知硫和氧同族，性质相似，请用化学方程式解释下列实验现象：　

(1)CS₂和Na₂S水溶液一起振荡，水溶液由无色变有色　　　　　　　　　　　　 。

(2)P₂S₅溶于K₂S水溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)Na₂S₂溶液中加稀HCl产生浅黄色沉淀　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14.(8分)(1)将m g铁粉和n　g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入多少毫升b　mol·L^－1的盐酸就不再产生气体?若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积共是多少升?　

(2)若把0.1 mol铁粉和1.6 g硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后将残渣全部放入过量的稀H₂SO₄中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24 L，简述其原因。

13.(4分)将a g硫粉随机分成两份，第一份与足量O₂反应制得SO₂，第二份先与足量铁混合加热，再将所得产物投入稀H₂SO₄中，得H₂S。将SO₂与H₂S混合，结果得硫a／3　g，求第一份的质量。

12.(6分)今有五种硫的化合物①H₂S　 ②K₂S　 ③Al₂S₃　 ④CuS　 ⑤FeS，其中(填序号)：

(1)不能由两种单质化合而成，只能在溶液中由两种离子反应而生成的是　　　　　　　　　　　　 。

(2)只能由两种单质化合而成，不能在溶液中由两种离子反应生成的是　　　　　　　　　　　　 。

(3)既能由两种单质化合生成，又能在溶液中由两种离子反应生成的是　　　　　　　　　　　　 。