3.向50 mL 18 mol/L硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量(n)为　

A.n=0.9 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.0.45 mol＜n＜0.9 mol　

C.n=0.45 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.n＜0.45 mol　

2.已知98%的浓H₂SO₄的浓度为18.4 mol/L，则49%的硫酸溶液的浓度为　

A.9.2 mol/L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.大于9.2 mol/L　

C.小于9.2 mol/L　　　　　　　　　　　　　　　 D.不能确定　

1.下列四种溶液中，一定存在SO的是　

A.向甲溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀　

B.向乙溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解　

C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生　

D.向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生　

15.(8分)不同的卤素原子之间可化合形成一系列化合物，这类化合物叫卤素互化物。现将4.66 g BrCl_x溶于水后，通入足量SO₂气体与其反应生成氢溴酸、盐酸和硫酸。再用碱将溶液调至中性后加入过量Ba(NO₃)₂溶液，充分反应后滤去沉淀物，再向滤液中加过量的AgNO₃溶液，最后得15.46 g卤化银沉淀。　

(1)完成SO₂与BrCl_x溶液发生反应的化学方程式。　

(2)计算确定BrCl_x中x的值。

14.(10分)某烧瓶中盛有50 mL浓度为12 mol·L^－1的浓盐酸，向此烧瓶中加入a g

(a＜13)MnO₂共热，反应停止后，将烧瓶内的液体冷却并蒸干，结果得到b g固体，试求b g固体中氯元素的质量可能是多少？

13.(6分)将氯气通入溴化钠溶液，充分反应后，用苯进行溴的萃取与分液操作。操作步骤有：①把分液漏斗放在铁架台上，静置片刻；②右手压住漏斗口的塞子，左手握活塞部分，将漏斗倒转过来，用力振荡；③打开漏斗下端活塞待下层液体流出后再关上；④向装有氯气和溴化钠反应产物的分液漏斗中加入适量的苯；⑤让分液漏斗的下端紧靠烧杯内壁；⑥从分液漏斗上口倾倒出液体；⑦把分液漏斗上口的活塞打开。　

(1)上面操作步骤的正确排列顺序是　　　　　　　　　　　　 。　

(2)操作⑦的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)可以得到溴的苯溶液的一步操作序号是　　　　　　　　　　　　 。　

12.(11分)(1)1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：

　 K₂MnF₆+　 SbF₅　 KSbF₆+　 MnF₃+　 F₂　

反应中　　　　　　　　　　　　　　 元素被还原。　

(2)氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的化学性质和卤素(X₂)很相似，化学上称为拟卤素如

［(CN)₂+H₂O===HCN+HCNO］。它们阴离子的还原性强弱为Cl^－＜Br^－＜CN^－＜SCN^－＜I^－。

试写出：①(SCN)₂与KOH溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　

②NaBr和KSCN混合溶液中加入(CN)₂反应的离子方程式　　　　　　　　　　　

11.(11分)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘，试回答：　

　(1)乙、丁中溶质的分子式：乙　　　　　　　　 ；丁　　　　　　　 。

(2)第④步操作中用稀H₂SO₄浸洗的目的是　

A.除去未反应的NO　　　　　　　　　　　　　　　 B.除去未反应的I^－　

C.除去未反应的Fe　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.除去碱性物质　

(3)第⑦步操作可供提纯I₂的两种方法是　　　　　　　　 、　　　　　　　　 (不要求写具体操作)。

(4)反应⑤中所加硝酸应选浓HNO₃还是稀HNO₃　　　 　　，原因是　　　　　　　　 。

10.(9分)用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠的稀溶液(样品)中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个：　

①是由于　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (简要文字说明)。

②是由于　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (简要文字说明)。　

简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②。

9.酸根RO所含电子数比硝酸根NO的电子数多10，则下列说法正确的是　

A.R原子的电子层数比N的电子层数多1　

B.RO中R的化合价与NO中N的化合价相等　

C.RO和NO只能被还原，不能被氧化　

D.R与N为同族元素