13.(10分)A-F均为中学化学中常见的物质，它们之间相互转化的关系如下图所示(反应生成的水已略去)：　

　(1)写出下列物质的化学式：　

A　　　　　　　　　 ，D　　　　　　　　　　　 ，F　　　　　　　　　 。

(2)单质C与D的浓溶液反应时，若转移0.1 mol 电子，则生成E物质多少克？

12.(10分)某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：A.氯化钠　 B.硫化钠　 C.亚硫酸钠　 D.硫代硫酸钠　 E.硫酸钠　 F.碳酸钠。向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生。此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红

试液褪色。根据上述实验现象回答下列问题。　

(1)不能使品红试液褪色，说明该气体中不含　　　　 　(填写分子式)。

(2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母)。　

第一种情况是　　　　　　　　　　　　　 ，第二种情况是　　　　　　　　　 ，

第三种情况是　　　　　　　　　　　　　 ，第四种情况是　　　　　　　　 。(可不填满，也可补充)

11.(10分)浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

(2)试用下图所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)：　　　　 →　　　　 →

　　　　 →　　　　 。

(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是　　　　 ，B瓶溶液的作用是　　　　 ，C瓶溶液的作用是　　　　　　　　　　　 。

(4)装置②中所加的固体药品是　　　　 ，可确证的产物是　　　　 ，确定装置②在整套装置中位置的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)装置③中所盛溶液是　　　　 ，可验证的产物是　　　　 。

10.下列各组气体中，在实验室可用硫酸制取，又能用浓H₂SO₄干燥的一组是　

A.HCl、HBr、H₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.H₂S、CO₂、H₂　

C.H₂、SO₂、HCl　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.NH₃、HF、H₂　

9.在硫酸的工业生产中，下列生产操作及对生产操作主要原因的说明二者都正确的是　

A.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO₂会与杂质反应　

B.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧　

C.SO₃用98.3%的浓H₂SO₄吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO₃吸收完全　

D.SO₂氧化为SO₃时需使用催化剂，这样可以提高SO₂的转化率　

8.将三氧化硫溶解在硫酸中所得到的混合物称为“发烟硫酸”，通常以三氧化硫的质量分数表示其组成。将 0.1185 g发烟硫酸试样溶于水，用 0.125 mol·L^－1的NaOH标准溶液滴定。用去此标准溶液20 mL，恰好中和，则试样中SO₃的质量分数为　

A.15%　　　　　　　　　 B.17%　　　　　　　　　 C.34%　　　　　　　　　 D.60%　

7.某温度下CuSO₄的溶解度为25 g，若温度不变，将32 g无水CuSO₄粉末撒入m g水中，形成饱和溶液并有CuSO₄·5H₂O晶体析出时，m的取值范围是　

A.18 g≤m≤128 g　　　　　　　　 B.36 g＜m＜180 g　

C.18 g＜m＜128 g　　　　　　　　 D.36 g≤m≤180 g　

6.各取pH=2的H₂SO₄和H₂SO₃溶液350 mL，分别稀释5倍后，再分别加入0.1 g Zn，在相同条件下让它们充分反应，则　

A.两者放出H₂体积一样　

B.H₂SO₄放出的H₂比H₂SO₃放出的H₂体积小　

C.H₂SO₄放出的H₂比H₂SO₃放出的H₂体积大　

D.H₂SO₄的反应速率比H₂SO₃的反应速率快　

5.利用废铜屑制取CuSO₄溶液最好的方法是　

A.铜屑和浓硫酸混合加热　

B.铜屑在空气中燃烧后再溶于稀H₂SO₄

C.铜屑与稀硫酸混合加热　

D.铜屑在空气中灼烧后再溶于浓H₂SO₄

4.在200 mL 0.5 mol·L^－1 NaOH溶液中，加入一定量SO₃，在一定条件下蒸发所得溶液，析出的固体物质只有5.0 g，该固体物质的成分可能是(固体物质均不含结晶水)

A.Na₂SO₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.NaHSO₄　

C.NaOH和Na₂SO₄　　　　　　　　　　　　　　 D.Na₂SO₄和NaHSO₄