8.1919年朗缪尔提出等电子体原理：凡原子数与总电子数均相等的物质，其结构相同，物质性质相近。相应的物质称为“等电子体”。已知一种新型层状结构的无机材料BN的一种同分异构体2-BN平面结构如图所示，则该物质的用途正确的是　

A.是一种坚硬耐磨材料　

B.是高温润滑材料、电器材料　

C.是化学纤维生产的原料　

D.不能确定

7.氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间的作用力与氮化硅所克服的粒子间的作用力都相同的是　

A.硝石和金刚石　　　　　　　　　　　　　　　　 B.晶体硅和水晶　

C.冰和干冰　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.萘和蒽

6.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是　

A.水晶和干冰的熔化　　　　　　　　　　　　 B.食盐和冰醋酸熔化　

C.液溴和液汞的气化　　　　　　　　　　　　 D.纯碱和烧碱的熔化

5.离子晶体熔点高低取决于晶体中阳离子与阴离子的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是

A.KCl＞NaCl＞BaO＞CaO　

B.NaCl＞KCl＞CaO＞BaO　

C.CaO＞BaO＞KCl＞NaCl　

D.CaO＞BaO＞NaCl＞KCl

4.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是　

A.金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅　

B.CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄　

C.MgO＞H₂O＞O₂＞NH₃　

D.金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

3.下列物质的晶体中，不存在分子的是　

A.二氧化碳　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.二氧化硫　

C.二氧化硅　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.二硫化碳

2.(2003年春季高考题)下列说法正确的是

A.非金属元素R所形成的含氧酸盐(M_aRO_b)中的R元素必定呈现正价

B.只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐　

C.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸　

D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性

1.(2002年上海高考题)在下列有关晶体的叙述中错误的是　

A.离子晶体中，一定存在离子键　

B.原子晶体中，只存在共价键　

C.金属晶体的熔沸点均很高　

D.稀有气体的原子能形成分子晶体

15.(10分)硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS₂+11O₂8SO₂+2Fe₂O₃

设空气中N₂、O₂的含量分别为0.800和0.200(体积分数，以下气体含量均用体积分数表示)，试完成下列各题：

(1)1.00 mol FeS₂完全氧化，需要空气的体积(标准状况)为　　　　　　　　 L。

(2)55 L空气和足量FeS₂完全反应后，气体体积(同温同压)变为　　　　　　 L。

(3)用空气氧化FeS₂产生的气体混合物中，O₂的含量为0.0800,计算SO₂的含量。　

(4)设FeS₂氧化产生的气体混合物为100 L，其中O₂为a L,SO₂为b L。

①写出a和b的关系式。　

②在下图中画出a和b的关系曲线(FeS₂氧化时，空气过量20%)。　

说明：为方便作图，纵坐标用13b表示。

14.(10分)在两个质量相等的烧杯中，均盛有100 mL 1 mol·L^－1的稀硫酸，分别向两烧杯中加入A g NaHCO₃和B g KHCO₃固体，反应完全后，两烧杯中所剩物质的总质量相等。

(1)当两种盐均不足时，A∶B的值为多少?　

(2)当硫酸不足量时，试求A∶B的值，并求出A和B的取值范围。