2.实验室存放下列各试剂的瓶塞必须用橡皮塞的是　

A.澄清石灰水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.硅酸钠溶液　

C.新制氯水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.氯化钙溶液

1.(2002年全国高考题)以下说法正确的是　

A.纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料　

B.绿色食品是指不含任何化学物质的食品　

C.生物固氮是指植物通过叶面吸收空气中的氮气　

D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的　

16.(13分)(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni²⁺与最邻近O^2－的核间距离为a×10^－8cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7 g·mol^－1)。

(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代。其结果，晶体仍呈电中性。但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni_0.97O，试计算该晶体中

Ni³⁺与Ni²⁺的离子数之比。　

15.(18分)X、Y、Z三种常见的短周期元素，可以形成XY₂、Z₂Y、XY₃、Z₂Y₂、Z₂X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层。试回答：　

(1)X离子的结构简图　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出工业上由XY₂制取XY₃的化学方程式　　　　　　　　　　　 。

(3)Z₂Y对应水化物的碱性比LiOH　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)Z₂Y₂的电子式为　　　　　　 ，其中含有　　　　　　 键和　　　　　　　 键。Z₂Y₂溶在水中的反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)Z₂X属于　　　　　　 晶体，它与水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 。

14.(6分)根据离子晶体的晶胞(晶体中最小重复单元)，求阴、阳离子个数比的方法是：　

(1)处于顶点的离子，同时为8个晶胞共有，每个离子有1／8属于晶胞；　

(2)处于棱上的离子同时为4个晶胞共有，每个离子有1／4属于晶胞；　

(3)处于面上的离子，同时为2个晶胞共有，每个离子有1/2属于晶胞；　

(4)处于内部的离子，则完全属于该晶胞。　

现有甲、乙、丙三种晶胞，可推知甲晶体化学式为　　　　　　 ，乙晶体的化学式为　　　　　　 ，丙晶体中C与D的个数比为　　　　　　 。

13.(12分)氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH₃，请回答下列问题：　

(1)Na₃N的电子式是　　　　　　 ，该化合物是由　　　　　　 键形成。

(2)Na₃N与盐酸反应生成　　　　　　 种盐，其化学式是　　　　　　 。

(3)Na₃N与水的反应属于　 　　　　　　反应。

(4)比较Na₃N中两种粒子的半径：V(Na⁺)　　　　　　 　V(N^3－)。

12.(7分)在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有　　 个

碳原子，每个碳原子的任意两个C-C键的夹角都是　　　　　　 (填角度)。如果C-C键的键能是W kJ·mol^－1，则将12 g金刚石碳碳键完全破坏掉需要的能量是　　　　　　　 kJ。

11.若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH₄分子，另外2个笼被游离H₂O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为　

A.CH₄·14H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.CH₄·8H₂O　

C.CH₄·7H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.CH₄·6H₂O

10.下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是　

A.两种都是极性分子　

B.两种都是非极性分子　

C.CH₄是极性分子，H₂O是非极性分子　

D.H₂O是极性分子，CH₄是非极性分子

9.石墨晶体如图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每个正六边形所占有的碳原子数为　

A.6个　　　　　　　　　　　　　 B.4个　　　　　　　　　　　　　 C.3个　　　　　　　　　　　　　 D.2个

第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH₄分子或1个游离H₂O分子。根据上述信息，完成第10、11题。