题目列表(包括答案和解析)

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13.答案解析:(中难)结合pH问题考查学生计算能力,答案:C。两溶液相混合过程中发生反应:2HCl + Ba(OH)2══BaCl2 + 2H2O,反应后Ba(OH)2剩余0.00025mol该溶液显碱性,稀释至500mL后,溶液中c(OH-)=eq \o(\s\up 2(2×0.00025mol---------- =0.001mol·L-1,根据KW= c(H+)·c(OH-)=10-14,则c(H+)=1×10-11 mol·L-1,所以该溶液的pH=-lg c(H+)=11。

技能空间:两种强酸和强碱混合,求pH值时,首先应先判断哪种物质过量,若酸过量即计算 c(H+),求pH值;若碱过量要先计算计算剩余 c(OH-),再由水的离子积求出c(H+),再求pH值。这样是避免产生误差的根本方法。

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13.将45mL,0.1 mol·L-1HCl和5mL,0.5 mol·L-1的Ba(OH)2溶液相混合并稀释至500mL所得溶液的pH值等于(   )

A.2.4       B.3       C.11      D.12

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12.答案解析:(中难)考查常见气体的实验室制法,答案:B。该装置是根据启普发生器原理组装而成,可用于制取氢气,是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。可不用加热试管而检查气密性:塞紧橡皮塞,夹紧弹簧夹后,从漏斗中注入一定量的水并使漏斗内的液面高于试管内的液面,停止加水后,若漏斗中与试管中的液面差保持不再变化,说明装置气密性良好。食盐是粉末状固体,且此反应需要加热,不符合启普发生器制取气体的条件。

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12.实验室可用如图所示的装置制取气体,有关说法正确的是(    )

A.实验室不能用这种装置来制取氢气

B.这种装置可以不用加热试管而检查气密性

C.食盐跟浓硫酸反应制氯化氢能用这种装置

D.利用这种装置制取气体无法做到随制随停

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11.答案解析:(中难)考查烃的结构与性质的关系,答案:D。苯乙烯分子结构中含有苯环的碳碳双键。苯分子具有平面的正六边形结构,6个碳原子都在同一平面上。乙烯分子中所有原子均在同一平面上,分子中C=C双键跟与之直接相连的4个原子在同一平面上。由此可推测苯乙烯的结构为:,8个碳原子有可能都在同一平面上。苯环的碳碳双键(实际上不存在)及苯环上连接的C=C双键都能发生加成反应,苯环上连接的C=C双键使Br2水和酸性KMnO4溶液褪色。需要说明的是,苯不具有独立的C=C双键所应有的加成反应性能,但在特殊情况下,它仍能够起加成反应,所以人们在写苯分子结构简式的时候,一直在延用着碳碳单、双键交替排布的写法。

技能空间:本题考查运用简单烃的结构分析复杂有机分子空间结构问题的能力。同学们要重视对有机分子空间结构的学习,“结构决定性质”,它是学习好有机化学的基础。要掌握基础知识:出现一个“C=C”便有6个原子共面。出现一个“C≡C”便有4个原子共线。苯环的6个碳原子和6个氢原子都共面。归纳如下:

(6原子共面), (4原子共线),(12原子共面)。

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11.关于苯乙烯的下列叙述中,正确的是(    )

A.苯乙烯不可能发生加成反应      B.苯乙烯不可能使酸性KMnO4溶液褪色

C.8个碳原子不可能都在同一平面上   D.8个碳原子有可能都在同一平面上

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10.答案解析:(难)结合Na与水反应考查溶解度计算,答案:C。Na与水反应生成溶质的化学反应方程式为:2Na+2H2O====2NaOH+H2↑;若设Na的质量为x ,生成的溶质NaOH 的质量为y,H2的质量为z,则有如下关系:

2Na+2H2O====2NaOH+H2

46       80   2

X        y   z

生成溶质NaOH的质量y=eq \o(\s\up 2(40--x,产生的H2质量z= eq \o(\s\up 2(x--,溶液的总质量为:(100+x - eq \o(\s\up 2(x--),依据溶解度的计算表达式有:(100+x- eq \o(\s\up 2(x--):eq \o(\s\up 2(40--x=(100+40):40,解得:x=19.5 g。

技能空间:有关溶解度S(单位:g)计算方法:饱和溶液中:eq \o(\s\up 2(S--- = eq \o(\s\up 2(m溶质------- 或eq \o(\s\up 2(S----- = eq \o(\s\up 2(m溶质--------- ;溶液的质量分数ω=eq \o(\s\up 2(S-----×100% 。

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10.25℃时,氢氧化钠的溶解度为40 g,向100 g 水中投入一定量金属钠,反应完全后,恢复至25℃,此时溶液恰好处于饱和状态且无晶体析出,则投入的钠的质量约为(   )

A.23.5 g      B.11.5 g    C.19.5 g    D. 23.0 g

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9. 答案解析:(中难)考查离子反应中离子共存问题,答案:C。室温下,某溶液中由水电离的c(OH-):1.0×10-12 mol·L-1<1.0×10-7 mol·L-1,说明水的电离受到了抑制,但溶液的酸碱性未定,因为酸或碱都能抑制水的电离。是碱溶液时,A中可因发生反应:NH4++OHNH3·H2O而不能大量共存;是酸溶液时,B中可因发生反应:H++ClO=HClO而不能大量共存;D中可因发生反应:H++AlO2+H2O=Al(OH)3↓而不能大量共存。

技能空间:室温下,由水电离的c(OH-)<1.0×10-7 mol·L-1时,溶液的酸碱性是未定的。还有类似的情况,如在某溶液中加入铝粉能产生H2的溶液可以是酸溶液,也可以是碱溶液。这些情况解题时要格外注意。

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9.室温下,某溶液中由水电离的c(OH-)为1.0×10-12 mol·L-1,下列离子在该溶液中一定能大量共存的是(   )

A.NH4+、Na+ 、SO42 、Cl    B.Ba2+、 K+ 、ClO、NO3

C.Ba2+、 K+ 、Cl、NO3     D.Na+ 、Ca2+ 、Cl 、AlO2

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