8． 答案解析：(易)考查对物质的量、阿伏加德罗常数相关知识的理解，答案：C。物质的摩尔质量单位是“g·mol^-1”，物质的质量单位是“g”，A不正确；B中转移电子数应为2N_A；500mL 0.5mol·L^-1Al₂(SO₄)₃溶液中，SO₄^2-的物质的量为3×0.5mol·L^-1×0.5L=0.75mol，含SO₄^2-数目为0.75N_A，C正确。0.5N_A个氧气分子为0.5mol ，在标准状况下所占的体积为0.5mol×22.4 L·mol^-1 =11.2L，但常温常压下要比11.2L 略大，D不正确。

8．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　 　)

A．Cl₂的摩尔质量与N_A个Cl₂分子的质量在数值和单位上都相等。

B．活泼金属从盐酸中置换出1molH₂，转移电子数为N_A

C．500mL0.5mol·L^-1Al₂(SO₄)₃溶液中，含SO₄^2-数目为0.75N_A

D．常温常压下，0.5 N_A个一氧化碳分子所占体积是11.2L

7． 答案解析：(中难)考查元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用，答案：C。L层电子数为奇数的有锂、硼、氮、氟4种元素，锂是金属，硼、氮、氟是非金属。第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、18、32。由左至右第8、9、10三列为Ⅷ族，是过渡元素，都是金属。最外层电子数为2的除第ⅡA族外，还有零族的He以及某些过渡元素。

7．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是(　　 )

A．L电子层为奇数的所有元素都是非金属

B．第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、32、32

C．由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素

D．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子

6． 答案解析：(易)考查物质的分类知识，答案：D。明矾[KAl(SO₄) ₂·12H₂O]、胆矾(CuSO₄·5H₂O)、石膏(CaSO₄·2H₂O)等结晶水水合物有一定的组成，是纯净物。玻璃是多种硅酸盐的混合物；冰是水的固态，是纯净物；蔗糖有固定的组成(C₁₂H₂₂O₁₁)，是纯净物；天然橡胶是高分子化合物，一般来说，高分子化合物都不是纯净物，天然物质通常含有多种物质。王水是硝酸和盐酸的混合物。弱酸H₂SiO₃、H₂CO₃是弱电解质；NaHCO₃是强电解质；SO₂、CO₂、CH₃CH₂OH、NH₃非电解质；Cl₂是单质，既不是电解质也不是非电解质。

6．下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是

27．答案解析：(难)在高温下，铁可与水蒸气发生反应，产物有Fe₃O₄和H₂，产物Fe₃O₄可以与稀硫酸发生反应：Fe₃O₄+ 8H⁺══Fe²⁺ + 2Fe³⁺ + 4H₂O。如果铁粉过量，还可发生：Fe+2Fe³⁺══3Fe²⁺，所以滤液中可能含有Fe³⁺，也可能不含Fe³⁺。检验溶液中含有Fe³⁺方法很多，最灵敏的方法是滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色是否变红。Fe(OH)₂不稳定，接触空气时很快被氧化成Fe(OH)₃，要较长时间观察到白色沉淀的生成，关键是怎样降低反应体系中氧气的量，本题设计的装置能够成功地使Fe(OH)₂长时间保持白色，关键在于用H₂赶走了体系中的氧气。

27．(15分)常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。

(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中Fe³⁺的操作方法：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)经检验上述滤液中不含Fe³⁺，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的Fe元素。原因是(结合化学方程式说明) ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)₂、沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察至生成的白色的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

①沉淀由白色→红褐色的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②为了得到白色的Fe(OH)₂沉淀，并尽可能长时间保持其白色，有人设计如下图所示装置：

请简述实验操作及原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26．答案解析：(中难)该题是以NaNO₂的性质为主题对氧化还原反应和离子反应的综合考查，要求学生能根据题目所给信息和要求，结合生活常识及有关物质发生氧化还原反应规律、配平规则，离子方程式书写技巧寻找结论，并规范作答。题中反应须在酸性条件下进行，生活中食醋显酸性。NaNO₂→N₂是一个还原过程，需加入还原剂才能实现。参考答案归纳如下：

(1)x：2(2分)　 y：4 (2分)

(2)食醋 (3分)(或醋，答醋酸不得分)

(3)c (2分)　 NH+NO══N₂↑+2H₂O (3分)

技能空间： 第(1)小题可根据原子(碘原子)守恒来确定x的数值，由于I₂的系数是1，所以前面的系数x=2，当然也可根据得失电子守恒来确定x的数值。然后根据氧原子守恒得z=2，再根据氢原子守恒得y=4，当然也可根据电荷守恒来确定y的数值。离子氧化还原反应方程式，除了要符合质量守恒、电子得失守恒，还要符合电荷守恒，即离子反应方程式等号左右两边离子所带电荷总数相等。

26．(12分)工业盐中含有NaNO₂，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g-0.5g。已知NaNO₂能发生如下反应(方程式已配平)：

2NO+xI^-+yH⁺══2NO↑+I₂+zH₂O，请回答下列问题：

(1)上述反应中，x的数值是　　　　　 ，y的数值是　　　　 　。

(2)根据上述反应，可用化学试纸的生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为　　　　　　　 。

(3)某工厂废切削液中含有2%-5%的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO₂转化为不引起污染的N₂，该物质是　　　　　　 ，

a．NaCl　　　　 b．H₂O₂　　　 c．NH₄Cl　　　　 d．浓H₂SO₄

所发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。