8． 答案解析：(中难)本题考查对热化学方程式的含义的理解，答案：C。根据物质燃烧热书写热化学方程式一定要符合燃烧热的概念要求，在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。25℃、101 kPa下，水的“稳定”状态不是气态，应为液态，所以C错了。热化学方程式的化学计量数可以写成整数或分数。A、B 选项表示的是1molCO或HCOOH完全燃烧时所放出的热量，D选项表示的是2molCH₃OH完全燃烧时所放出的热量，书写上都没有错误。

技能空间：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反应热用符号DH表示，单位一般采用kJ／mol。当DH为“－”或DH＜0时，为放热反应；当DH为“+”或DH＞0时，为吸热反应。

8． 25℃、101 kPa下，CO、HCOOH、CH₄和CH₃OH的燃烧热依次是67.6 kJ/mol、62.8kJ/mol、890.3 kJ/mol、726kJ/mol，则下列热化学方程式不正确的是(　　 )

A．CO(g)+O₂(g)＝CO₂(g)；DH＝－67.6 kJ/mol

B．HCOOH(1)+O₂(g)＝CO₂(g)+H₂O(1)；DH＝－62.8 kJ/mol

C．CH₄g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)；DH＝－890.3 kJ/mol

D．2CH₃OH(l)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l)；DH＝－1452 kJ/mol

7． 答案解析：(中难)本题考查勒沙特列原理的应用，答案：C。根据左图所示，T₂时达到平衡所需时间短，说明温度T₂比T₁高，因此降低温度平衡正向移动。加入催化剂，不会移动平衡。根据右图所示，P₂时达到平衡所需时间短，说明压强P₂比P₁大，再分析纵坐标，可以看出压强越大C的物质的量分数越小，即增大压强平衡向n(c) %减小的逆向移动，即a＜c+d。

7．可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是(　 　)

A．温度降低，化学平衡向逆反应方向移动

B．使用催化剂，C的物质的量分数增加

C．化学方程式系数a＜c+d

D．无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向

6． 答案解析：(易)考查学生对化学基本概念的理解能力，物理变化和化学变化的区别是中学化学中必会的基础知识，答案为B。③缓慢氧化是物质发生氧化反应。④品红褪色，是品红与通入气体发生反应生成一种新物质。⑤无水硫酸铜自白变蓝是结合水生成了蓝矾。⑦白磷转化为红磷是生成了一种新单质。⑧浓硝酸久置分解出NO₂，NO₂又溶解在HNO₃中，使得硝酸变黄。以上变化都有新物质生成，属于化学变化。

错点警示：本题尽管简单，但还是会有少部分同学出错，A是干扰性最大的选项。对于②，不能只考虑发生化学反应的爆炸现象，而忽略了属于物理变化的爆炸现象，如给自行车打气，打多了轮胎会爆炸等。

6．下列变化一定属于化学变化的是(　　 )

①导电　 ②爆炸　 ③缓慢氧化　 ④品红褪色　 ⑤无水硫酸铜自白变蓝　 ⑥工业制O₂ ⑦白磷转化为红磷　 ⑧久置浓硝酸变黄

A．②③④⑦⑧　　　 B．③④⑤⑦⑧　　　 C．②③⑥⑦　　　 D．④⑤⑦⑧

27．答案解析：(难)在高温下，铁可与水蒸气发生反应，产物有Fe₃O₄和H₂，产物Fe₃O₄可以与稀硫酸发生反应：Fe₃O₄+ 8H⁺══Fe²⁺ + 2Fe³⁺ + 4H₂O。如果铁粉过量，还可发生：Fe+2Fe³⁺══3Fe²⁺，所以滤液中可能含有Fe³⁺，也可能不含Fe³⁺。检验溶液中含有Fe³⁺方法很多，最灵敏的方法是滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色是否变红。Fe(OH)₂不稳定，接触空气时很快被氧化成Fe(OH)₃，要较长时间观察到白色沉淀的生成，关键是怎样降低反应体系中氧气的量，本题设计的装置能够成功地使Fe(OH)₂长时间保持白色，关键在于用H₂赶走了体系中的氧气。

27．(15分)常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。

(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中Fe³⁺的操作方法：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)经检验上述滤液中不含Fe³⁺，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的Fe元素。原因是(结合化学方程式说明) ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)₂、沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察至生成的白色的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

①沉淀由白色→红褐色的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②为了得到白色的Fe(OH)₂沉淀，并尽可能长时间保持其白色，有人设计如下图所示装置：

请简述实验操作及原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26．答案解析：(中难)该题是以NaNO₂的性质为主题对氧化还原反应和离子反应的综合考查，要求学生能根据题目所给信息和要求，结合生活常识及有关物质发生氧化还原反应规律、配平规则，离子方程式书写技巧寻找结论，并规范作答。题中反应须在酸性条件下进行，生活中食醋显酸性。NaNO₂→N₂是一个还原过程，需加入还原剂才能实现。参考答案归纳如下：

(1)x：2(2分)　 y：4 (2分)

(2)食醋 (3分)(或醋，答醋酸不得分)

(3)c (2分)　 NH+NO══N₂↑+2H₂O (3分)

技能空间： 第(1)小题可根据原子(碘原子)守恒来确定x的数值，由于I₂的系数是1，所以前面的系数x=2，当然也可根据得失电子守恒来确定x的数值。然后根据氧原子守恒得z=2，再根据氢原子守恒得y=4，当然也可根据电荷守恒来确定y的数值。离子氧化还原反应方程式，除了要符合质量守恒、电子得失守恒，还要符合电荷守恒，即离子反应方程式等号左右两边离子所带电荷总数相等。

26．(12分)工业盐中含有NaNO₂，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g-0.5g。已知NaNO₂能发生如下反应(方程式已配平)：

2NO+xI^-+yH⁺══2NO↑+I₂+zH₂O，请回答下列问题：

(1)上述反应中，x的数值是　　　　　 ，y的数值是　　　　 　。

(2)根据上述反应，可用化学试纸的生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为　　　　　　　 。

(3)某工厂废切削液中含有2%-5%的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO₂转化为不引起污染的N₂，该物质是　　　　　　 ，

a．NaCl　　　　 b．H₂O₂　　　 c．NH₄Cl　　　　 d．浓H₂SO₄

所发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。