3、(2006广东卷20)氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

(1)制备氧化铜:

①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质，操作是：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②步骤Ⅱ的目的是除铁，操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加热；当Fe²⁺完全转化后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，搅拌，以控制pH =3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH =1。控制溶液pH =3.5的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O固体，操作是：　　　　　　　　　　　　 、过滤、水浴加热烘干。水浴加热的特点是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)探究氧化铜的性质:

①取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3% H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②为探究试管A中的反应速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2、(1)2Cl^--2e^-=Cl₂↑ 升高　(2)Ca²⁺+CO₃^2-= CaCO₃↓，　Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓

(3)a、c　(4)b、c　(5)蒸发；过滤

(6)2NaCl + 2H₂O　　　　 2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑　Cl₂+2NaOH=2NaClO+H₂↑

2、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

　依据上图，完成下列填空：

　(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为　　　　　 ；与电源负极相连的电极附近，溶液PH　　　　　 (选填：不变、升高或下降)。

(2)工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (3)如果精盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可以是　　　 (选填：a、b、c)；

　　a．Ba(OH)₂　　b．Ba(NO₃)₂　　c．BaCl₂

(4)为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-加入试剂的合理顺序为　　　　 (选填：a、b、c)；

　　a．先加NaOH，后加NaCO₃，再加钡试剂　　b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃ 　　c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

　(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过　　　 、冷却　　　 、(填操作名称)除去NaCl。

　(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

1、(1)MgCl₂·6H₂OMg(OH)Cl+HCl↑+5H₂O↑

MgCl₂·6H₂OMgO+2HCl↑+5H₂O↑

或Mg(OH)ClMgO+HCl↑；MgCl₂ Mg + Cl₂ ↑

(2)加入MgCl₂溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤。

(3)搅拌，加速溶解 ；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；

搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。

1、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

(1)若在空气中加热MgCl₂·6H₂O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。写出用电解法制取金属镁的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(2)Mg(OH)₂沉淀中混有Ca(OH)₂应怎样除去？写出实验步骤。

________________________________________________________________________

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：

溶解时：_________________________________________________________；

过滤时：_________________________________________________________；

蒸发时：_________________________________________________________。

2、从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-(洗涤)。

注意：

①在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去XX杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。

②看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平。

2009-2010学年高考新题型工艺流程题

1、洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次。

3、对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护(从绿色化学方面作答)。

常见文字叙述套路：

1、对反应速率有何影响？　　 2、对平衡转化率有何影响？

11．(24分)硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe²⁺。实验步骤如下：

⑴ 用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 　(a)　　　　 玻璃棒　　　　　　　　　　　 (b) 烧杯　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (c) 烧瓶

⑵步骤II取样分析溶液中Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是　　　　　　 和确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量

　　　　 　(a) 控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比　　　 (b) 确保铁的氧化物酸溶完全　　

　 　(c) 确定下一步还原所需铁的量

⑶完成步骤IV中的氧化还原反应：补充产物并配平

＿＿ Fe²⁺+＿＿ClO₃^-+＿＿H⁺＝　 ＿＿Fe³⁺+＿Cl^-+＿＿

⑷聚合硫酸铁溶液中SO₄²¯与Fe³⁺物质的量之比不是3:2。根据下列提供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO₄²¯与Fe³⁺物质的量之比。测定时所需的试剂　　　　　　　 。

　　　　 　 (a) NaOH　　　　　　 (b) FeSO₄　 (c) BaCl₂　　　　　 (d) NaClO₃

需要测定Fe₂O₃和　　　　　　　　　　　　 的质量(填写化合物的化学式)。