8、(2008江苏17)工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO₄)对工业过程进行模拟实验。查表得：

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)　 △H₁ = +571.2 kJ·mol^-1　　 ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)　 △H₂= +226.2 kJ·mol^-1　　 ②

(1)气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为：

　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，=　　　　　 。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

(3)反应C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H= 　　　　　　　kJ·mol^-1。

(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是　　 　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　，　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

7、(1)①SiHCl₃+H₂　　　　　 Si+3HCl

②3SiHCl₃+3H₂O=H₂SiO₃+H₂↑+3HCl；　 高温下，H₂遇O₂发生爆炸。

(2)ABCD　　　

(3)生成白色絮状沉淀，有刺激性气味的气体生成；SiO₃^2-与NH₄⁺发生双水解反应，

SiO₃^2- + 2 NH₄⁺ + 2H₂O = 2NH₃·H₂O + H₂SiO₃↓

7、(2008广东23)硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：

(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl₃)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

①写出由纯SiHCl₃制备高纯硅的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　 　 。

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；H₂还原SiHCl₃过程中若混O₂，可能引起的后果是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)下列有关硅材料的说法正确的是　　 　　　　　　　(填字母)。

A、碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥

B、氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承

C、高纯度二氧化硅可用于制造高性能通讯材料-光导纤维

D、普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

E、盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

6、(1)滤渣的主要成分为Mg(OH)₂、Fe(OH)₃、CaCO₃。

(2)使析出的晶体为Na₂CO₃·H₂O，防止因温度过低而析出Na₂CO₃·10H₂O晶体，令后续的加热脱水耗时长。

(3)用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。

(4)溶解时有大量沉淀生成，使Na₂CO₃损耗且产物Na₂CO₃混有杂质；原因：“母液”中，含有的离子有Ca²⁺，Na⁺，Cl^-，SO₄^2-，OH^-，CO₃^2-，当多次循环后，使用离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO₄，Ca(OH)₂，CaCO₃等沉淀。

(5)Na₂CO₃·H₂O(S)= Na₂CO₃(s) + H₂O(g) ΔH= +58.73kJ/mol

6、(2008广东19)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO₄^2-等杂质，提纯工艺路线如下：

已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的

曲线如下图所示：

回答下列问题：

(1)滤渣的主要成分为　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)“趁热过滤”的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(写出1种)。

(4)若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)已知：Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃(s)+10H₂O(g)　　 ΔH₁= +532.36 kJ·mol^-1

　　　　　 Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃·H₂O(s)+9H­₂O(g)　 ΔH₂= +473.63 kJ·mol^-1

写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　 　　　。

5、(1)11.7　 (2)蒸发皿　 (3)35 ℃(33 ℃-40 ℃均可得分)。(4)加热法；　 取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。(5)重结晶。

5、(2007广东卷21)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：

(1)欲制备10.7g NH₄Cl，理论上需NaCl　　　　　 g。

(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有　　　　　　 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

(3)“冷却结晶”过程中，析出NH₄Cl晶体的合适温度为　　　　　　　　　　　　 。

(4)不用其它试剂，检查NH₄Cl产品是否纯净的方法及操作是　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)若NH₄Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是　　　　　　　　　　 。

4、(1)2MgCl₂+(2－n)Ca(OH)₂+2mH₂O＝2Mg(OH)_2－n·Cl_n·mH₂O+(2－n)CaCl₂ (2)除去附着在Mg(OH)₂表面的含等杂质MgCl₂ 的滤液。 (3)“水热处理”、“表面处理”。 (4)①分解时吸收大量的热量。

②Mg(OH)₂，等质量的Mg(OH)₂分解时吸收的热量比Al(OH)₃大 (5)C；A会破坏臭氧层，B中的P元素会造成藻类生物的大量繁殖。

4、 (2006广东卷22)往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其使用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)₂，树脂可燃性大大降低，该Mg(OH)₂的生产工艺如下：

(1)精制卤水中的MgCl₂与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH)_2－nCl_n·mH₂O]，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)合成反应后，继续在393K-523K下水热处理8h，发生发应： Mg(OH)_2－nCl_n·mH₂O＝(1-n/2)Mg(OH)₂+n/2MgCl₂+mH₂O 水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 。

(3)阻燃型Mg(OH)₂具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是　 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。 　　 (4)已知热化学方程式：Mg(OH)₂(s)＝MgO(s)+H₂O(g)；ΔH₁＝+81.5kJ/mol Al(OH)₃(s)＝1/2Al₂O₃(s)+3/2H₂O(g)；ΔH₂＝+87.7kJ/mol 　　 ①Mg(OH)₂和Al(OH)₃起阻燃作用的主要原因是　　　　　　　　　　　 　　　 。 　　 ②等质量Mg(OH)₂和Al(OH)₃相比，阻燃效果最好的是　　　　　　 　　　 　　 ，

原因是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 　　 (5)常用阻燃剂主要有三类：A．卤系，如四溴乙烷；B．磷系，如磷酸三苯酯；C．无机类，主要是Mg(OH)₂和Al(OH)₃。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是______(填代号)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 。

3、(1)①称量、溶解、过滤　　　 ②促进Fe³⁺转化Fe (OH)₃沉淀，以防止Cu²⁺的水解。

③蒸发浓缩，冷却结晶，　 可以控制加热温度，且温度不超过100℃，加热均匀。

(2)①CuO 对H₂O₂的分解有催化作用。　 ②量筒、水槽、秒表、导管。