5．已知铅+2价稳定，6种物质：H₂O、PbO₂、Pb(NO₃)₂、HMnO₄、HNO₃和Mn(NO₃)₂可以组成一个化学方程式。下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．反应物中发生氧化反应的物质PbO₂

　　　　 B．被还原的元素是Mn(NO₃)₂中Mn

　　　　 C．反应中1mol氧化剂得到5mol电子。

　　　　 D．请将反应物配平后的PbO₂与Mn(NO₃)₂系数之比5：2

4．生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：

2FeSO₄·7H₂O 　Fe₂O₃ + SO₂↑+ SO₃↑+ 14H₂O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫(加热装置已略去)。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是(　　 )

　　　　 A．若将反应后的三种气体通入BaCl₂溶液中，产生的沉淀为BaSO₃、BaSO₄

　　　　 B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H⁺和SO₄^2-

　　　　 C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液

　　　　 D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%

3．下图为常温下向25mL 0．1 mol/L MOH溶液中逐滴滴加0．2 mol/LHA溶液过程中溶液pH的变化曲线。

下列推断错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．MOH一定是强电解质

　　　　 B．AB区间，c(OH^－)＞c(H⁺)，则c(OH^－)≥c(A^－)

　　　　 C．HA为弱酸

　　　　 D．在D点时，溶液中c(A^－)+c(HA)=2c(M⁺)

2．下列各组离子，在溶液中能大量共存，某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解SiO₂的一组是(　 )

　　　　 A．K⁺、Na⁺、HCO₃^－、SO₄^2－　　 　　　　　　　　 B．Na⁺、NO₃^－、Cl^－、ClO₃^－ 　　

　　　　 C．H⁺、Ca²⁺、CO₃^2－、NO₃^－　　 　　　　　　　　 D．Ag⁺、K⁺、NO₃^－ 、Na⁺

1．焰火“白鸽”、“笑脸”、“60”、 “青藏火车”等图案，让中华人民共和国成立60周年联欢晚会更加宏伟辉煌，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．H₂、S、C₂H₅OH在空气中燃烧均发出淡蓝色的火焰

　　　　 B．欲观察CO燃烧的火焰颜色,燃气导管口的材料最好是钠玻璃

　　　　 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

　　　　 D．焰色反应操作:

20、(1)c，d　 (2)冷却结晶，引流　 (3)NH₃ (或NH₃·H₂O)，b d

(4)注视凹液面的最低处与刻度线，凹液面的最低处与刻度线相平； 酸式。

20、(2009年高考山东30)孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步骤如下：

请回答下列问题：

(1)溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为　　(填代号)，检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为　　 　(填代号)。

a、KMnO₄　　b、(NH₄) ₂S　　　 c、H₂O₂　　　 d、KSCN

(2)由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热蒸发、　　　　 　、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　。

(3)制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中选通入(或先加入)　　 　　(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列　 　　装置回收(填代号)

(4)欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，直到　　　　　　　　　　　　　 　　；用KMnO₄标准溶液滴定时应选用　　 　 　滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

19、(1)蒸馏法，电渗析法，离子交换法等。　 (2)Cl₂ NaOH，NaClO

(3)富集溴元素　 (4)SO₂ +Br₂+2H₂O = 4H⁺+ 2Br^-+SO₄^2-　 强酸对设备的严重腐蚀。

(5)①冷凝管　　 ②Br₂腐蚀橡胶　　 ③控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分。④深红棕色；分液(或蒸馏)

19、(2009年高山考天津9)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)请列举海水淡化的两种方法：　　　　　　　 　、　　　　　　　 　。

(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H₂、　　 　、　　 　，或H₂、　　　　　　　 　。

(3)步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为　　　　　　 　。

(4)步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　。

(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：

　　　　　。

②整套实验装置中仪器连接均

不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是

　　　　　　　　　　 。

③实验装置气密性良好，要达

到提纯溴的目的，操作中如何控制

关键条件：　　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 。

④C中液体产生颜色为　　　　　 　。为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是　　 　 　　　　　　　 　。

18、(1)Al₂O₃ + 6H^{+ =} 2Al³⁺+3H₂O　　 (2)SiO₂ + 2OH^－= SiO₃^{2 －}+ H₂O

(3)硫氰化钾(或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案)

(4)NaHCO₃；制纯碱或做发酵粉等合理答案。　　 (5)5.6×10^-10mol/L