6、用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．在H₂O₂+Cl₂→2HCl+O₂反应中，每生成32 g氧气，则转移4N_A个电子

B．9克甲基中含有的电子数为10N_A

C．常温常压下，46克二氧化氮和四氧化二氮混合物中含3N_A个原子

D．1mol含五个碳原子的有机物，最多形成4mol碳碳单键

5、某同学在实验报告中写有以下实验数据：① 用托盘天平称取11.7g食盐；② 用量筒量取5.26mL的盐酸；③ 用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH值是3.3；④ 滴定盐酸时用去23.00mLNaOH溶液，其中数据合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A. ①②　　　　　　 B. ③④　　　　　　 C. ①④　　　　　　　 D. ①③④

4、某元素的原子最外层有2个电子，该元素是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. 金属元素　　　　　　 B. IIA族元素

　　 C. 稀有气体元素　　　　 D. 无法确定

3、下列化学用语正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．氧化钙的分子式：CaC1₂　　　　　　 B．甲烷的结构简式：CH₄

C．水分子的电子式：　　　　　　　　 D．钠离子的电子排布式：1S²2S²2P⁶3S¹

2、欧洲科学家小组将和经核聚合并紧接着释放出一个中子而产生了第110号元素的一种同位素，该同位素的中子数是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. 161　　　 B. 160　　　 C. 159　　　 D. 158

1、牙膏里填充少量甘油，主要是因为甘油　　　　　　　　　　　 　　　　　　　(　 　)

A.有甜味　　 　 　　B.能防潮　　 　 C.能杀菌消毒　　　 D.吸湿性强

12．(15分)1mol 物质A有如下合成路线：

　 (1)A的分子式为　　　　　　　　　　 ，含有的官能团为　　　　　　　　　　　 (写名称)。

　 (2)A→C的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，反应类型为　　　　　

　 (3)H、G与B互为同分异构，且满足下列条件：

　　　　 ①H、G与浓溴水和NaHCO₃都不反应，且结构中均不含有-CH₃(官能团不能同时连在同一个碳原子上)。

②1molH、G 都能与2molNa反应。

③H环上一氯取代只有2种，G环上一氯取代只有3种。

　　　　 H的结构简式　　　　　　　　　　　　　 ，G的结构简式　 　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)已知在一定条件下R₁CH=CHR₂→R₁CHO+ R₂CHO，A在一定条件下氧化生成羧酸X、Y。X是芳香族化合物，Y是一种还原性的二元羧酸。写出X在浓硫酸条件下的缩聚反应　　　　　　　　　 。

11．(14分)下图由短周期元素形成的物质之间的转化关系，其中A、D、L为单质，其他为化合物。其中化合物I、J、K中含有两种相同的元素，G和I的反应⑤是一种重要化工生产中的主要反应之一。B常温下为液态化合物，F是一种直线型的非极性气体分子。

试回答下列有关问题：

　 (1)以上7个化学反应属于自身氧化还原反应的是 　　　　　　　　　　　(用编号①→⑦填写)

　 (2)在G、J、H中含有相同的元素是______________；

　 (3)J的水溶液和F　　　 (填写”能”或”否”)发生反应，其理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)反应⑤的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)写出电解溶液H的阴极电极反应方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　。

10．(16分)某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，并从“乙醇催化氧化实验”得到一些

认识有关催化剂的催化机理等问题。

　 (1)甲同学其实验操作为：预先使棉花团浸透乙醇，并照图5-39装置好实验装置；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。

请回答以下问题：

①被加热的铜丝处发生的反应的化学方程式为________。

②从A管中可观察到　　　　　　　　　　　　 实验现象。从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的____　　　　　　　 ____。

　 (2)乙同学研究乙醇氧化的实验并验证其产物，组合一套实验装置(图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源)，仪器中盛放的试剂为：a－无水乙醇(沸点：78 ℃)；b－铜丝；c－无水硫酸铜；d－新制氢氧化铜悬浊液。

①若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有________________________。

理由_________________________________________________。

②实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是__________________________。

③装置中，若撤去高锰酸钾加热部分并用夹子夹K，其它操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与②相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式______________________________。

9．(15分)科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源。请回答下列问题：

　 (1)实验测得，1g氢气燃烧生成液态水放出142．9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_______________________________________

　 (2)利用水分解制备H₂，某化学家设计了下列化学反应步骤：

①_____________(反应条件750℃)　　 ②2HBr+HgHgBr₂+H₂↑

③HgBr₂+CaOHgO+CaBr 　　④2HgO2Hg+O₂↑

反应①可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)下图是某国正在研究中的一种流程(硫-碘热循环法制氢气)，其中用了过量的碘。

用硫-碘热循环法制氢气总化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

用硫-碘热循环法制取氢最大的优点是(写出2点)　　　　　　　　 和　　　　　 　　　_____。

　 (4)2007年9月12日新浪科技网报道：美国科学家宣称盐水在无线电作用下可以燃烧，这一发现很可能是21世纪人类最大发现之一，这样可以解决氢能源问题。无线电频率可以降低盐水中所有元素之间的“结合力”，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．离子键　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．共价键　　 　　　　 C．氢键　　　 　　　　　　　　　　 D．范德华力