26、(10分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、酒精灯外，还需要用到的实验仪器是　　　　　 (从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。

A.烧杯　 B.坩埚　　 C.表面皿　　 D.泥三角　　　 E.干燥器

(2)步骤③的实验操作名称是　　　　　　　 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是　　　　　　 　。

(3)步骤④反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：　　　　　　 。

25、(6分)在80℃时，将0.40mol的N₂0₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄ 2NO₂，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

(1) 计算20s一40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为　　　　　　　　　　 mol· L^-1·S^-1；

(2) 计算在80℃时该反应的平衡常数K=　　　　 (请注明单位)。

(3) 反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”

或“不变”)　　　　　　　 ；

(4) 要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)　　　　　　　 ：

A．增大N₂O₄的起始浓度　 　 B．向混合气体中通入NO₂

C．使用高效催化剂　　 　 　D．升高温度

(5) 如图是80℃时容器中N₂0₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂0₄物质的量的变化曲线。

24、(9分)CuS难溶于水，不溶于一般稀酸。在某反应体系中的物质有：H2O、NO、CuS、S、HNO3、Cu(NO3)2。

(1)请将NO之外的反应物与生成物分别填入以下空格内：

　　　　　　　 +　　　　　　　　　　　　　　 +　　　　　 +　　　　　 + NO　

(2)反应中，被还原的元素是　　　　　　 ，还原剂是　　　　　　　　 。

(3)反应中1mol氧化剂　　　　　　 (填“得到”或“失去” )　 　　　　mol电子。

(4)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

　　　　　　　 +　　　　　　 ……

23、(9分)元素周期表是学习化学的重要工具，它饮食许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价：

　 (1)用元素代号标出它们的周期表中对应位置

　 (2)在上面的元素周期表中通常寻找催化剂材料的区域，用粗线标出。

　 (3)五种元素中非金属性最强的是　　　 (填元素符号)，C、E形成化合物为　　 (填化学式)

　 (4)证明B元素与A元素在性质上有明显不同的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22、用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是　　　　　　　　　　 (　 　　)

A. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1 mol H₂，发生转移的电子数为2N_A

　　 B. 醋酸的摩尔质量与N_A个醋酸分子的质量在数值上相等

　　 C. 在标准状况下，22.4L的HF所含分子数为N_A

　　 D. 在标准状况下，a g某气体含分子数为b，c g该气体的体积为22.4bc /aN_A升

第Ⅱ卷　 (非选择题，共84分)

21、将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混全后，溶液pH>7，则以下关系式错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

B．c(A^-)>c(HA)

C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^-)+c(C1^-)+c(OH^-)　

D．c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)

20、下列离子方程式的书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：

MnO₂ +2H⁺+2Cl^－ →Cl₂↑+Mn²⁺ +H₂O

B．将标准状况下1.12 L氯气通入10 mL 1 mol / L的溴化亚铁溶液中：　

　　 2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂ →2Fe³⁺+6Cl^－+2Br₂

C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO₃)₂溶液：

Ca²⁺+ HCO₃^- +OH^- →CaCO₃↓+H₂O

D．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^-+H⁺+ SO₄^2- + NH₄⁺→BaSO₄↓+ NH₃·H₂O +H₂

19、已知反应BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O→2NaCl+2Be(OH)₂↓能完全进行，则下列推断中正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )　　　

A． BeCl₂溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

B． Na₂BeO₂溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

C． Be(OH)₂既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液

D． BeCl₂水溶液的导电性强，因此BeCl₂一定是离子化合物

18、莽草酸是制取抗甲型H1N1流感药物“达菲”的中间活性物质，其结构简式如图所示。它不可能存在下列类别的同分异构体　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　

A. 酚类　　 B. 醛类　　 C. 醇类　　 D. 酯类

17、已知：；

。将224 mL(SPT)NO和的混合气体溶于20 mL NaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出，则NaOH溶液的物质的量浓度为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　　 A. 1 mol/L　　　 B. 0.5mol/L　　 C. 0.25mol/L　　　　 D. 0.2mol/L