27．复印机使用的墨粉主要成分是Fe3O4.下图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺: 已知:① 工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%.其中的杂质不参与反应, ② Fe(OH)2+2Fe——青夏教育精英家教网—

题目列表(包括答案和解析)

27．复印机使用的墨粉主要成分是Fe₃O₄，下图是氧化沉淀法生产Fe₃O₄的工艺：

已知：① 工业绿矾中FeSO₄的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；

　　　　　 ②　 Fe(OH)₂+2Fe(OH)₃→ Fe₃O₄·4H₂O

请回答下列问题：

(1)铁的常见氧化物有　　　　　　；

(2)Fe₃O₄与稀硝酸反应的离子方程式是　　，检验反应后的溶液中含Fe³⁺的方法　　；

(3)在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是　　　　　　　　；

(4)生产中可获得的副产品是　　，提取该副产品的操作顺序是　　　 (填写序号)

a．过滤　　 b．加热浓缩　　 c．冷却　　 d．结晶　　 e．洗涤

(5)在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为

　　　　　 m³/h(假设反应在标准状态下进行，空气中O₂占20%)。

26．某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO₂的氧化性、还原性和漂白性。

回答以下问题：

(1)单独检查装置C的气密性的操作是，关闭活塞b，然后________________________ ，

若发现________________，说明装置C气密性良好。

(2)用Na₂SO₃固体和硫酸溶液制取SO₂气体，应选用__________(选“A”或“C”)做气体发生装置，不选用另一装置的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

小组同学发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是___________________　　　　　。

(3)小组的同学在A、C装置中的另一个用FeS固体和稀硫酸制取H₂S气体，反应的方程式为_________________　　　　　。

(4)SO₂气体通过D装置时现象是____________________　　　，通过E装置时现象是

________________　；SO₂与H₂S在B装置中反应，现象是______________________。

(5)F仪器的名称是___________；F中盛有碱石灰，其作用是______________________。

25．工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g) 　CH₃OH(g)，右图表示该反应进行过程中能量的变化。

(1) 该反应平衡常数K的表达式为______________，温度降低，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)；

(2) b表示使用催化剂后的能量变化，写出反应的热化学方程式______________________；

(3)在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO和4molH₂，

测得CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从

反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率

v(H₂)=_____________；

(4)恒容条件下，下列措施中能使增大的有______。

　 a．升高温度；　　 b．充入He(g)　　 c．再充入1molCO和2molH₂　　 d．使用催化剂

24．已知在稀硫酸中，KBrO₃和KI能发生以下反应(均未配平)：

BrO₃^－+H⁺+I^－→IO₃^－+Br₂+ H₂O、 IO₃^－+H⁺+Br^－→ Br₂+ I₂+ H₂O

　(1)试比较在酸性条件下BrO₃^－、Br₂、IO₃^－、I₂ 氧化性的强弱：　　＞　　＞　　＞　　。

(2)配平下列反应的离子方程式:

　 I^－+　 BrO₃^－+　 H⁺→　 I₂+　 Br^－+　　 H₂O

　反应中的氧化剂是　　　　　；被氧化的元素是　　。

(3) 在稀硫酸中，若KI和KBrO₃按物质的量之比6：1.1反应，生成的产物是H₂O、　　、　　、

　　 (用化学式或离子符号表示)。

23. 四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

元素	T	X	Y	Z
性质结构信息	原子的M电子层有2个成单电子	是地壳中含量最多的金属元素	原子核外s电子总数等于p电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。	失去第1、第2、第3个电子消耗的能量分别为(单位相同) 5.4 75.6 122.5