7、下列叙述正确的是

A.同周期元素中，Ⅶ_A族元素的原子半径最大

B.Ⅵ_A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C.室温时，零族元素的单质都是气体

D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

6、下列各组中的两种固态物质熔化(或升华)时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是

A.碘和碘化钠　　　　　　　 B.金刚石和重晶石

C.冰醋酸和硬脂酸甘油酯　　 D.干冰和二氧化硅

5、1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是

A.该元素属于第七周期　　　 B.该元素位于III A族

C.该元素为金属元素，性质与₈₂Pb相似　

D.该同位素原子含有114个电子和184个中子

4、在下列有关晶体的叙述中错误的是

A.离子晶体中，一定存在离子键　　 B.原子晶体中，只存在共价键

C.金属晶体的熔沸点均很高　　　　 D.稀有气体的原子能形成分子晶体

3、水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是

A.水由液态变为玻璃态，体积缩小　　 B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C.玻璃态是水的一种特殊状态　　　　 D.玻璃态水是分子晶体

2、某元素最高价氧化物对应的水化物的分子式是H₄RO₄，则其氢化物的分子式是 　　　A．RH₄　　 B．RH₃　　　 C．H₂R　　　 D． HR

1、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是

A．136　　　 B．50　　　 C．86　　 D．222

30、 硝酸发生氧化还原反应时，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合价越低，可依次有NO₂、NO、N₂O、 N₂ 、NH₄NO₃ 。现有一定的铝粉和铁粉的混合物与300 mL 很稀的硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴滴入4 mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如上图所示。

(1)HNO₃与铝粉和铁粉的混合物反应时，HNO₃对应的还原产物是　　　　　　 。

(2)原混合物中铝的物质的量为　　　　　 mol。

(3)求该稀HNO₃的物质的量浓度，写出计算过程。

(4)C值是多少毫升？写出计算过程。

29、进行下列实验：将过量镁粉溶于100 mL 1.5 mol/L的稀硫酸中，反应结束后，滤去多余镁粉，滤液在t℃下蒸发，当滤液质量为63 g时开始析出MgSO₄·xH₂O晶体，当析出晶体13.47 g时，剩下滤液40 g。则：

(1)开始析出 MgSO₄·xH₂O晶体时溶液的质量分数为___________。

(2)MgSO₄·xH₂O中的x值为____________。

28、煤是非再生资源，又是宝贵资源，煤经干馏能生产出焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等。下图是实验室进行煤干馏的装置图，

把烟煤粉放在铁管(或瓷管或硬质试管)里隔绝空气加热。U型管内有液体生成，点燃管口的气体，气体燃烧。试管中的残留物有多种用途。

(1) 写出反应②、③的化学方程式________________________、_____ ___ ________________，

　　 反应④的反应类型是__________，等质量的该物质与乙炔完全燃烧时耗氧量______(填“相同”或“不同”)检验反应⑤的产物方法是____________________________________________________________。

(2) 将U型管中液体分馏，在170℃以下蒸馏出的馏分主要是苯、甲苯、二甲苯，其中一氯取代物有两种同分异构体的物质结构简式为________________

(3) 该反应中产生的气体(焦炉气)其主要成分是

若将产生的气体依次通过酸性高锰酸钾溶液、碱石灰，被吸收的气体是___________，被吸收气体的各成分的质量比为____________。

(4) 请写出焦炉气在工业上的两个用途__________________、_________________________