27、下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方空区域后组合而成，表中虚线处为IIA、IIIA族的连接处。请用相应的化学用语回答下列问题：

(1)h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式___________________________________.

(2)上左图是第三周期8种元素按单质熔点(℃)大小顺序绘制的柱形图(已知柱形“1”代表Ar)，则其中序列“2”原子的结构示意简图为________，“8”原子的电子排布式为_________。

(3)上右图是b、c、d、e、f的氢化物的沸点直角坐标图，序列“5”氢化物的化学式为____，序列“1”的氢化物的电子式：________。

26、现有下列第2、3周期元素性质的部分数据，其中X数值是表示不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小，若X值越大，元素的非金属性越强，金属性越弱。X值相对较大的元素在所形成的分子中化合价为负价。

(1)写出元素⑥对应的原子的最外层轨道表示式　　　　　　　　　　 。元素①对应的原子的核外电子排布式　　　　　　　　　　　　 。

(2)元素⑦和元素⑨两种元素的氢氧化物反应的离子方程式为　　　　　　　　 。

(3)“神舟”五号飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的，你认为该物质应该是由上表中的　　　　　 (填序号)元素组成的。

(4)将8g元素②的单质在足量的元素①的单质中燃烧，所得气体通入1L1mol·L^-1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中离子浓度的大小顺序是　　　　　　　　　　　 。

25、(1)以下结构中， 代表原子序数从1到10的原子的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键(示例：F₂　　　　 )

　 A　　　　　　　　 B　　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　 D

　 根据各图表示的结构的特点，写出该分子的化学式：

A_______________B______________C____________D_________________

　 (2)在分子的结构中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用　　 表示，例如：

　　　　 O　　　　　　　　　　 O　　　 O

　 H－O－S－O－H　　　　　 H C－N

　　　　 O　　　　　　　　　　 O　　　 O

硫酸　　　　　　　　　 硝基甲烷

写出三硝酸甘油酯的结构式：____________________________

24、已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：

(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是　　　　　　　　　　　 ；

(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是　　　　　　　　　 ；

(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是　　　　　　 ；

(4)这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式) 　　　　　　　　，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

23、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

(4)由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_________________。

a.MnO₂ b.FeCl₃　　　　 c.Na₂SO₃　　　　 d.KMnO₄

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，

N→⑥的单质的化学方程式为________________。

常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。

22、门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：

A．X单质不易与水反应　　　　　 B．XO₂可被碳或氢还原为X

C．XCl₄的沸点比SiCl₄的高　　　 D．XH₄的稳定性比SiH₄的高

第II卷(共84分)

21. 美国化学家在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得了具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正确的是( )

A.该晶体属于分子晶体，晶体中存在直线型二氧化碳分子

B.该晶体易气化，可用作制冷材料

C.一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应

D.每摩尔该晶体中含4摩尔C-O键

20、下列事实能够用键能大小解释的是

　 A．单晶硅沸点比金刚石低　　　　　　 B．通常情况下，氮气的化学性质非常稳定

C．常温常压下甲烷与戊烷的状态不同　　　 D．稀有气体一般难以发生化学反应

19、由短周期两种元素形成化合物A₂B₃，A³⁺比B^2－少一个电子层，且A³⁺具有与Ne相同的核外电子层结构，则下列说法正确的是

A．A₂B₃是三氧化二铝　　　　　 　B．A³⁺和B^2－最外电子层上的电子数相等

C．A是第2周期第ⅢA族的元素　　 D．B是第3周期第ⅥA族的元素

18、短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素原子次外层电子数等于其原子核外电子总数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是

A.C＞D＞B＞A　　　　　　　　　　 　　 B.D＞B＞A＞C

C.A＞D＞C＞B　　　　　　　　　　　　 D.B＞A＞C＞D