15．(12分)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行NH₃、Cl₂的制备、性质等实验(图中夹持装置均省略)。请按要求填空。

供选择的装置：

(1)利用A装置可制备NH₃外，还可制备的气体有　　　　　　 (写出两种即可)。

(2)请利用D、G装置设计一个简单的实验验证Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性强弱(实验中不断小心振荡D装置中的试管)。

① 试剂M为　　　　 溶液；

② 装置G中发生反应的离子方程式　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　　　；

③ 实验中若先观察到CCl₄层先由无色变为　　　 色，上层溶液后变为　　　 色，证明氧化性为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂。

(3)氯气和氨气在常温下相混合就会反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为　 　　　　　；

　　 A、B为干燥氨气的制取装置，将G、F、E依次相连组成纯净、干燥氯气的制取装置。C为氯气与氨气反应的探究及尾气处理装置，实验时关闭c活塞。将氯气和氨气通入到装置C烧瓶中。回答下列问题：

① 装置A中的烧瓶内固体宜选用　　　　　 (选填以下选项的代号)。

　　 　A．碱石灰　　　 B．氯化钙　 　　C．五氧化二磷 　　　D．生石灰　 　　E．二氧化硅

　 　　② 虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图供选择的装置中选择，并将编号填入下列空格。B　　　　　　　　 、F　　　　　　　　 。

　 　　③ 实验中装置C烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　④ 若实验完毕后C装置的烧瓶内有N₂和少量的Cl₂，应如何处理才能不污染环境？　 　　。

14.某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E(g) F(g)+xG(g)；△H<0。若起始时E浓度为a mol·L^-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为O.5a mol·L^-1；若E的起始浓度改为 2a mol·L^-1，F、G浓度仍为O，当达到新的平衡时，下列说法正确的是　

A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢

B．若x=l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%

C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度小于0．5a mol·L^-1

D．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol

第Ⅱ卷　 非选择题(共78分)

13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是　

A．氯水中：c(Cl₂)=2[c(ClO^-)+c(Cl^-)+c(HClO)]

B．Na₂CO₃溶液：c(OH^－)-c(H⁺)＝c(HCO₃^－)+2 c(H₂CO₃)

C．等物质的量浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c(HClO)+c(ClO^－)=c(HCO₃^－)+ c(H₂CO₃)

D．室温下，向0.01 mol·L^－1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：

　 c(Na⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＝c(H⁺)

12．某同学按右图所示的装置进行试验。A、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭

合时，在交换膜处 SO₄^2一从右向左移动。下列分析错误的是

A．金属活动性A强于B

B．B 的电极反应： B－2e^一＝ B²⁺

C．x电极上有 H₂ 产生，发生还原反应

D．反应初期， x 电极周围出现白色沉淀，不久沉淀溶解

11．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如在右图转化关系(部分生成物

和反应条件略去)下列推断错误的是

　 A．若X是Na₂CO₃，C为含极性键的非极性分子，

则A一定是氯气，且D和E不反应

　 B．若A是单质，B和D的反应是OH^-+HCO₃^-＝H₂O+CO₃^2-，则E是一种清洁的能源

　 C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na₂O₂，其电子式是

　 D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

10．下列离子或化学方程式与所述事实相符且正确的是

A．FeSO₄酸性溶液暴露在空气中：4Fe²⁺+O₂+4H⁺＝4Fe³⁺+2H₂O

B．用K³⁷ClO₃ 与浓盐酸反应制氯气： K³⁷ClO₃ + 6HCl _(浓) 　K³⁷Cl + 3Cl₂↑+ 3H₂O　

C．向硅酸钠溶液中通入过量的CO₂： SiO₃^2- + 2CO₂ + 3H₂O ＝H₄SiO₄↓+ 2HCO₃^-

D．向AlCl₃溶液中滴加过量的氨水：Al³⁺+4OH^－＝AlO₂^-+ 2H₂O

9．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是

A．向相同浓度的NaCl、NaI溶液中滴加硝酸银溶液，先出现黄色沉淀，说明K_SP (AgI)＞K_SP (AgCl)

　 B．向紫色石蕊试液中加入过量的Na₂O₂粉末，溶液先变蓝后褪色，说明Na₂O₂已变质

C．向某溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO₄^2－存在

D．把相同物质的量的CuSO₄、FeCl₃和Zn置于水中充分反应，所得溶液中含有 Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺

8．食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下：

下列叙述错误的是

A．步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl₃溶液检验

B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO₄溶液发生反应

C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应

D．步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验

不定项选择题(本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)

7． 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是

A．在AlCl₃溶液中：K⁺、Na⁺、SiO₃^2-、SO₄^2-

B．在＝10^-8的溶液中：Na⁺、K⁺、S^2-、SO2-3　

C．能使甲基橙变红的溶液：Na⁺、NH+4、Fe²⁺、NO－3

D．加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Mg²⁺、K⁺、NO₃^－、C1^-

6．某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质。

下列说法正确的是

A．Ⅰ图中：如果MnO₂过量，浓盐酸就可全部消耗完

B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟

C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应

D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl₂生成