4．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 ①F和Br的沸点 ②纯水在25℃和80℃时的pH

③同温下分别在100 g水中最多能溶解的无水CuSO和CuSO· 5HO的质量

　　　 ④25℃时，等体积且pH都等于5的盐酸和AlCl溶液中，已电离的水分子数

　　　 ⑤在NH+NO-→ N+HO(未配平)反应中，被氧化和被还原的N 原子数

　　　 ⑥耐火材料MgO和CaO的熔点 ⑦H和H的离子半径

　　 A．①②④　　　　　　　　　　 B．②③⑤　　　　　　　　　 C．②⑥⑦ 　　　　　　　　　　 D．⑤⑥⑦

3．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，可以得到的正确结论是

A．羰基硫属于非极性分子

B．羰基硫的电子式为：　　　　　　　　　　　　

C．羰基硫沸点比CO₂低

D．羰基硫分子中三个原子不在同一直线上

2．正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是

A．C₂H₄和C₄H₈两物质中碳的质量分数相同，它们一定是同系物

B．¹⁶O与¹⁸O互为同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体

C．S^2－的结构示意图为：，NH₄Cl的电子式为：

D．SiH₄、CH₄、NH₄⁺的空间构型均为正四面体型；CO₂、C₂H₂均为直线型

1．2006年9月28日，中国科学家研制的“人造太阳”成功地进行了一次放电。所谓“人造太阳”是指受控核聚变。从1 L海水中提取出来的氘()受控核聚变成氦()时产生的能量相当于300 L汽油燃烧放出的能量。因此这种技术对解决能源问题有着十分广阔的发展前景。下列有关说法正确的是

A．氘()受控核聚变成氦()是一种化学变化

B．和互为同位素

C．符号中的“2”与符号中的“2”意义不同

D．₂和₂的物理性质、化学性质都存在着很大的差异

21．(12分)三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF₃是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129°C；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。

　 (1)写出制备NF₃的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)NF₃的沸点比NH₃的沸点(-33°C)低得多的主要原因是　　　　　　 。

　 (3)与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是　　　 ，配位数为　　　　　　　 。

　 (5)根据下列五种元素的第一至第上电离能数据(单位：kJ·mol^-1)，回答下面各题：

　　　　 ①在周期表中，最可能处于同一族的是　　　 和　　　　 。

②T元素最可能是　　　 (填“s”、“p”、“d”、“ds”等)区元素，位于　　 族。

若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为　　　　　　 ，其中心原子的杂化方式为　　　　　　 。

20．(10分)

工业上利用NaIO₃和NaHSO₃反应来制取单质I₂。NaIO₃来源于自然界的矿物，NaHSO₃则可利用硫酸工厂尾气处理(用NaOH溶液吸收SO₂)的产物。

(已知：①HSO₃^－的还原性比I^－强　 ②IO₃^－+5I^－+6H⁺＝3I₂+3H₂O)

⑴配平下列化学反应方程式：

①□NaIO₃+□NaHSO₃-□NaI+□Na₂SO₄+□H₂SO₄

②□NaIO₃+□NaHSO₃-□I₂+□Na₂SO₄+□H₂SO₄+□H₂O

⑵现模拟工业制取I₂。在含5molNaHSO₃的溶液中

逐滴加入NaIO₃溶液。请画出加入NaIO₃的物质的量

和析出I₂单质的物质的量的关系曲线。

⑶若工业上要生产I₂2.54吨，至少需要处理标准状况下

SO₂的体积分数为0.224%的硫酸厂的尾气多少立方米？

19．( 11分)已知：

甲苯及其卤代物是有机化工的基本原料，由它出发可制造某些香料、药物及广泛应用于印刷、电子工业中的感光树脂的重要中间体，它们之间的关系如下图所示：

图中 B、D、E 都能使溴水褪色， E 在光等辐射能作用下可以发生二聚加成反应， 生成互为同分异构体的环状化合物 F 和 G； E 还可以在一定条件下形成一种优质高分子感光树脂的单体H。试回答：

⑴ 写出有机物的结构简式： A______　 ______、C_____　　 _____、D_____________。

⑵ 反应(I)的类型是______________，反应(II)的类型是______________。

⑶ 完成化学方程式： A→B：____________________________________________。

⑷ 同种类、互为同分异构体的 F 和 G 的结构简式为：F____　　　 _________ G_______　 ___。

⑸ 已知：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，如果E→H的反应在一定条件下也能实现的话，请你预测所得高分子感光树脂单体H 的最简单的结构简式为_____　 _______。

17．(11分)工业上制备的高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

①KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是______(填代号)。

a. 84消毒液(NaClO溶液)　　 b. 双氧水　　　 c. 苯酚　　　 d. 75%酒精

②高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______(填代号)。

a. 浓硝酸　　　　　 b. 硝酸银　　　　　 c. 氯水　　　　 d. 烧碱

③上述流程中可以循环使用的物质有　　　　　　　 、　　　　　 　(写化学式)。

④若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO₂可制得　　　 mol KMnO₄。

⑤该生产中需要纯净的CO₂气体。若实验室要制备纯净的CO₂，所需试剂最好选择(选填代号)　　　 。

a. 石灰石　　　 b. 稀HCl　　　 c. 稀H₂SO₄ 　　　　d. 纯碱

⑥操作Ⅰ的名称是　　　　　 ；操作Ⅱ根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在　　　　 (填性质)上的差异，采用　　　　 　　　　　　　　(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体。

16．(8分)利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。

(1)某温度下，SO₂(g)+　 O₂(g) SO₃(g)；△H＝－98 kJ·mol^－1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO₂(g)和10.0 mol O₂(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K＝　 　　　　　　。

(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生下列反应：　

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，达到平衡后改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃气体平衡浓度都比原来增大的是　 　　　　(填字母)。

　 　　　 A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO₃

B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N₂

C．保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO₂和0.25 mol O₂

D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO₃

E．升高温度

F．移动活塞压缩气体

(3)某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，

写出通入SO₂的电极的电极反应式：　 　　　　。

(4)若通入SO₂的速率为2.24 L••min^-1(标准状况)，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为　 　　mL••min^-1。