8． A．B．C．D．E、F是中学化学中常见的6种物质，它们在一定条件下可发生如下反应： ①A+BC+D　 ②B+E D+F　　 ③C+E A+F

　 (1)若A、D、E为卤素单质，反应①、②、③均为在水溶液中进行的置换反应，则A、D、E与氢气化合由难到易的顺序为____________，A跟B反应的离子方程式是__________________________。

　 (2)常温下，若D是液态金属，A是红色固体单质，反应①、②、③也都在水溶液中进行，E是短周期元素的单质，则E可能是_______________，A跟B反应离子方程式是_____ __________________。

　 (3)若A、D、E是单质，C是有磁性的固体，F是无色、无味、有毒的气体，则A在周期表中的位置是_____________ 　　，A和B反应的化学方程式是_____　　 ____，B和E反应的化学方程式是_　　 ________________

7．现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。请回答：

(1)B和C的元素符号分别为______________；

(2)上述四种元素的原子半径由大到小的顺序(用元素符号表示)为_____________；

(3)D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为___________；

(4)B单质能跟D的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种盐的水溶液均呈碱性，该氧化还原反应的离子方程式为________________

6．有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A、B、C、D表示)，四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：

请填写下列空格：

(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，则甲为_______，乙为___________。

(2)戊的结构式是______________，DB₄⁺的电子式是_______________。

(3)丙+丁→D在一定条件下反应，是一种治理污染的好办法，写出该反应的化学方程式，并标明电子转移情况：___________________________________

5．下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，且D、I是水煤气的主要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反应为黄色。

⑴基于反应①原理的化学工业称为　　　　　 ，写出该反应的化学方程式　　　　 。

⑵写出K和E反应的离子方程式_______________________________________。

　 写出F溶液和H反应的离子方程式___________________________________。

⑶已知：由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1∶1∶1，则G的化学式为___

4．以下物质A、B、C、X均属于中学常见的物质，已知它们之间有如下转化关系(其中副产物已被略去，例如H₂O等)：

请根据上述转化关系回答下列问题：

(1)若X是具有强氧化性的气体单质，且B的分子式是CH₂O，则X的化学式是______。

(2)若X是非氧化性强酸，且C是一种酸性氧化物，则C的化学式是______(只写一例)。

(3)若X是金属单质，请写出反应②的离子方程式：____________________。

(4)若X是强碱，且A、B、C都含有同一种金属元素，请写出反应②的离子方程式：__________

3．已知A是一种由短周期元素组成的盐，H是引起温室效应的主要气体之一，Y是一种常见液体，E的相对分子质量比D大16，L、K均为白色沉淀，且K光照后无变化。它们存在如下转化关系(反应条件及部分产物已略去)：

请回答下列问题：

⑴A的化学式是___________，Y的电子式是__________。

⑵反应①的化学方程式是____________________________。

⑶反应②的离子方程式是____________________________。

⑷将L加热后得到的固体在熔融条件下电解的化学方程式是________　　　　　 ____

2． A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是电子层数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐x；E与A同主族；A、B、C这三种元素，每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。

(1)写出元素的名称：C__________________　 E______________________

(2)画出D的原子结构示意图____________________________

(3)B的最高价氧化物的电子式是____________________________

(4)盐X的水溶液显_________(填酸、碱或中性)，其原因是_____ _______________(用离子方程式说明)。

1、A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：

请回答：

(1)写出A、B和C的化学式：A　　　　 ，B　　　　　 ，C　　　　　　 。

(2)依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出将SO₂气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：　　　　　　　

(4)写出由F→H的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

16．在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有

c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B．在B点，a>12.5，且有

c(Na⁺)==c(CH₃COO^-)=c(OH^-)==c(H⁺)

C．在C点：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

D．在D点：c(CH₃COO^-)十c(CH₃COOH)==2c(Na⁺)

请将以上答案填入以下空格内

15．恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A(g) + 2B(g) 　2C(g) + xD(s) 的化学平衡状态，相关数据如下：

M：3molA　 2molB；　 2min达到平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率0.3mol·L^-1·min^-1

　N：2molC　 ymolD； 达到平衡时c(A)=0.6mol·L^-1。

下列推断的结论中不正确的是

A．x=2　　　　　　　　　 B．平衡时M中c(A)﹤0.6mol·L^-1　　　　

C．y﹥0.8 　　　　　　　　D．y﹤0.8