5．下列物质①FeCl₂ 　②H₂SO₄③NH₄NO₃④HCl能通过化合反应直接制得的是　　 (　　 )

　 A．只有①②③　　　 B．只有②③　　 C．只有①③④　　　 D．全部

4．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次

B．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H₂SO₄清洗

C．不慎将浓H₂SO₄沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗

D．在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液

3．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如右图所示，已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ根据以上信息和数据，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．N₄属于一种新型的化合物　　 　B．N₄与N₂互为同素异形体

C．N₄沸点比P₄(白磷)高　　　 　D．1mo1N₄气体转变为N₂将吸收882kJ热量

2．SO₂是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO₂含量不得超过0.02mg/L，下列措施中能够减少SO₂排放量的是　 ①用天然气代替煤炭做民用燃料　 ②使用水煤气或干馏煤气做燃料　 ③硫酸厂使用V₂O₅作催化剂，加快SO₂的转化速率　 ④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率　 ⑤在煤中加入石灰后燃用　 ⑥循环处理吸收塔放出的尾气　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．①②③④⑤　　　　 B．①③⑤⑥　　　　 C．①②⑤⑥　　　　 D．②③④⑥

1．《科学》评出2004年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．用膜分离的方法可以使海水淡化　　　　　　　　 B．高效催化剂可使水分解，同时释放能量

C．密度小于1g/cm³的溶液，浓度越大，密度越小　 　D．金属的电化腐蚀中，水参与了正极反应

13．A、B、C、D、均为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如下图所示。

　 (1)若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式 　　　　　　。有关反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (2)若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。

　　　　 ①A是NaHCO₃时，该反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　 　。

　　　　 ②A是一种淡黄色固体，且A与B以物质的量之比为2：1相混合时，推知B的化学式为　　　　 　。

　 (3)若A是碳化钙(CaC₂)，A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO₃和水；C的燃烧热为1300kJ·mol^－1，则B的化学式为　　　　 　；C燃烧的热化学方程式为　　　　　　　

12．A、B、C、D均为短周期主族元素，A、C、D在不同周期，A和C同主族，B、C同周期，A、B、C三种元素的原子序数之和为37，且B元素的最外层电子数与其电子层数相同，则：

　 (1)D元素的名称为　　　　　　 。

　 (2)写出元素A、D形成的化合物D₂A的电子式　　　　　　　 ，其熔点比D₂C的熔点 (用“高”或“低”填写)，理由是　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)A、B、C三种元素所形成的常见化合物溶于水呈酸性，用离子方程式表示其原因　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)A、B、C、D四种元素的原子半径从小到大的顺序为(用元素符号表示)　　　

11． A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数逐渐增大。A、D同主族，A与B的质子数之和等于C的质子数，A⁺离子与C^2－离子的核外电子数之和等于D⁺离子的核外电子数，B原子与D⁺离子的核外电子数之和等于 E原子的核外电子数。

　 (1)A、B、C、D、E的元素符号分别为　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

　 (2)D、E元素可组成化合物甲，电解甲的水溶液时，反应的离子方程式为　　　　　　　　　 ；A、C元素可组成原子个数比为1：1的化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为　　 　　　　　　　。

　 (3)A、B、C、E中的任意三种元素可组成多种化合物，其中既含离了键又含共价键，且水溶液呈酸性的化合物有(写出两种化合物)　　　　　　　　　　　　 　。

　 (4)A、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，其中溶于水时能抑制水电离的化合物有(各写一种不同类别的化合物)　　　　　　　　　　　　　　　　 　，它们能抑制水电离的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

10．同周期中A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请回答下列问题：

　 (1)根据以上条件一定能判断出的元素有几种，请在下列写出相对应的元素符号：

A　　　　 B　　　　 C　　　　　 D　　　　　 E 　　　　　　F　　　　　 。

(2)已知 D单质在 F单质中燃烧可能生成两种化合物，请分别写出生成两种化合物的化学方程式：　　　　　　　　　　 ； 　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)若1 mol F的最高价氧化物水化物与C的最高价氧化物水化物恰好完全反应，则等物质的量的C的最高价氧化物与A的最高价氧化物水化物反应消耗　　　　　 mol A的最高价氧化物水化物。

9． A、B、C是短周期主族元素，且原子序数依次增大，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B和C的原子序数之和是A的原子序数的3倍，B和C形成的离子具有相同的电子层结构．试回答下列问题：

　(1)C离子的结构示意图是___________________；由A和B形成的含有非极性键的离子化合物的电子式是___________________；

　(2)B离子半径(填“＜”或“＞”________C离子半径，B和C元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为______________________________________；

　(3)化合物X由元素A、B、C组成，写出X的溶液与过量盐酸反应的离子方程式：

　_____________________________________．