7．有人认为CH₂ = CH₂与Br₂的加成反应，实质是Br₂先断裂为Br⁺和Br^－，然后Br⁺首先与CH₂ = CH₂一端碳原子结合，第二步才是Br^－与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH₂ = CH₂与Br₂在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是

A．BrCH₂CH₂Br　 B．ClCH₂CH₂Cl　　　 　 C．BrCH₂CH₂I　 　 D．BrCH₂CH₂Cl

6．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是

①滴有石蕊的H₂SO₄溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②滴有酚酞的氨水溶液

③滴有酚酞的氢氧化钠溶液　　　　　　　　　　　　　　 ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液

⑤滴有酚酞的Na₂CO₃溶液　　　　　　　　　　　　　　　 ⑥溶有SO₂的品红溶液

A．②⑥　　　　　 　　B．②④　　　　 　 C．①③⑤　　　　 　D．②④⑥

5．右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是

①食盐水　　　　 ②KNO₃溶液　　　 ③适量稀硫酸铜溶液

④Na₂CO₃溶液　　 ⑤CCl₄ 　　　　　　⑥浓氨水

A．①③⑤　　　　

B．②⑥

C．③⑤　　　　　

D．①②④

4．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是

A．用50mL 8mol/L的浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气

B．向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁

C．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中

D．在5×10⁷ Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨

3．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高B

A．所用NaOH已经潮解　　　　　　　 　　　　　　　　 B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里　　 　　　　　　　　 D．称量时误用“左码右物”

2．N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

　　 A．如果5.6LN₂含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n

　　 B．46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A

　　 C．含有1mol碳原子的金刚石，C-C共价键数为2N_A

　　 D．常温下1mol氯气与熟石灰完全反应转移电子数为2N_A

1．化学用语是学习化学的重要工具。下列用用来表示物质变化的化学用语中正确的是

A．K³⁷C1O₃与浓盐酸(HC1)在加热条件时生成氯气的化学方程式：

K³⁷C1O₃+6HC1=K³⁷C1+3C1₂↑+3H₂O

B．表示氢气燃烧的热化学方程式：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)；△H=－241.8kJ/mol

　　　 Fe³⁺+3H₂O 　　Fe(OH)₃(胶体)+3H⁺

D．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O

9．(8分)在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要

污染物(CO、NO_x、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

⑴已知：N₂(g)+ O₂(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ/mol

2C(s)+ O₂(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol

C(s)+ O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5 kJ/mol

　 尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)　 △H＝　 ▲　 。

⑵某研究性学习小组在技术人员的指导下，按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比(空气与燃油气的质量比)条件下对汽车尾气的催化效果。

①实验过程中除空燃比不同外，其他条件：汽车尾气的流速、 　▲　 等必须相同。

②在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如右图所示。空燃比约为　 ▲　 时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。

⑶CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动。

下列说法错误的是　 ▲　 。

A．负极的电极反应式为：CO+O^2-―2e^-＝CO₂

B．工作时电极b作正极，O^2-由电极a流向电极b

C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

8．(10分)某温度时，在一容积为1L的密闭容器中，加入 0．4mol的N₂和1．2mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)　　　 2NH₃(g)　 △H<0，5min时达到平衡，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如右图所示：

请回答下列问题：

　 (1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)= 　　　　　　　　　。

　 (2)该反应的化学平衡常数表达式为　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (3)反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 　　　　　　(填序号)

　　　　　　　　　 a．0．82mol•L^-1 　　b．0．25mol•L^-1 　　　c．0．20mol•L^-1 　　d．0．08mol•L⁾

　 (4)反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡 　　　　　移动(填“向右”、“向左”或“不”)，化学平衡常数　　　 (填“增大”、“减少”或“不变”)。

　 　 (5) 其它条件不变，在第5min末将容器的体积缩小

一半，若第8min达到新的平衡(此时NH₃的物

质的量约为0．25mol)，请在上图中画出第5min

末到此平衡时NH₃物质的量浓度的变化曲线。

7．(15分)工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其产品在工业上有许多重要用途。高☆考♂资♀源?网　　 ☆

(1)工业上电解食盐水时，食盐必须精制，为了有效的除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，加入试剂的合理顺序为(选填下列选项序号)____；干燥塔中使用的液体干燥剂是______；

① 先加NaOH溶液，后加Na₂CO₃溶液，再加BaCl₂溶液，过滤，最后加盐酸至中性

② 先加NaOH溶液，后加BaCl₂溶液，再加Na₂CO₃溶液，过滤，最后加盐酸至中性

③ 先加BaCl₂溶液，后加NaOH溶液，再加Na₂CO₃溶液，过滤，最后加盐酸至中性

(2)已知标况下11.2 L 阴极产生的气体在阳极产生的气体中完全燃烧时放出92.3 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：____________________________________________

(3)工业隔膜法电解食盐水的电解槽分为阴极区和阳极区，以防止NaOH和Cl₂反应。假设采用无隔膜电解槽在常温下电解食盐水，其产物能充分接触，则总反应的化学方程式为：______________________________

(4)多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄的综合利用之一就是制气相白炭黑(与光导纤维的主要原料相同)。其制法是在高温下SiCl₄与H₂和O₂反应，产物有两种，反应的化学方程式为： _______；

(5)聚氯乙烯(Polyvinyl Chloride，简称PVC)，是我国第一、世界第二大通用型合成树脂材料，由于具有优异的抗燃性、耐磨性、抗化学腐蚀性、综合机械性、制品透明性、电绝缘性及易加工等特点，目前PVC已经成为应用领域最为广泛的塑料品种之一。按上述生产流程，理论

上每生产125 t 聚氯乙烯，需消耗精盐____________ t 。高☆考♂资♀源?网　　 ☆