7．将氢氧化钠、氯化钡和硫酸铝三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，用1mol·L^-1稀硫酸滴定，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断正确的是

A．A点所表示的沉淀的化学式是： Al(OH)₃、 BaSO₄

B．B~C段所发生反应的离子方程式是：H⁺ + OH^- = H₂O

C．A~B段所发生反应的离子方程式是：Ba²⁺ + SO₄^2- =BaSO₄↓

D．E点所表示的溶液中：n (Na⁺) = n (Cl^-)

6．某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是

　　 A．H₂Y的电离方程式：H₂Y　　　　 2H⁺+Y^2-

　　 B．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(Y^2-)+c(HY^-)

　　 C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(H⁺)+ c(H₂Y) =c(OH^-)+c(Y^2-)

　　 D．该酸式盐溶液中离子浓度大小关系： c(Na⁺)> c(OH^-)> c(H⁺)>c(HY^-)

5．在加入铝粉产生氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是

　　 A．NH、NO、CO、Na⁺ 　　　　　　　　　　　　　

B．Ba²⁺、Mg²⁺、HCO、Na⁺

　　 C．H⁺ 、F^一、K⁺ 、Cl^－　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

D．K⁺ 、AlO、OH^一、NO

4．由两种短周期元素A和M形成的离子化合物A₂M₃，A³⁺离子比M^2－离子少一个电

　　 子层，且A³⁺具有与Ne原子相同的核外电子层结构，则下列说法正确的是

　 A．化合物A₂M₃是三氧化二铝

　 B．A³⁺和M^2－最外电子层上的电子数都是8

　 C．A的最高价氧化物对应的水化物是强电解质

　 D．元素M是第2周期第VIA族的元素

3．下列实验操作和事故处理中，正确的是

A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀硫酸洗涤

B．在中学“硫酸铜晶体中结晶水含量测定”的实验中称量操作致少需要四次

C．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D．在250mL烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10%NaOH溶液

2．若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.3g Na在足量的O₂中完全燃烧和与在空气中缓慢反应完全，转移的电子数均为0.1N_A

B．11.2L Cl₂所含的原子数为N_A

C．化学上定义12g 碳中的碳原子数为N_A的数值

　　　　 　‥

D．17g 　．O︰H中所含电子数为7N_A

　　　　 　‥

1．用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是

10．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

　　 2X(g)+Y(g)　　　　 Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是

　　 A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L^-1·s^-1

　　 B．其它条件不变，将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

　　 C．其它条件不变，若增大压强，则物质Y的转化率减小

　　 D．其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0

9．一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NO_x)的污染。已知：

① CH₄ (g)+4NO₂ (g)=4NO (g) +CO₂ (g)+2H₂O (g) ；△H＝―574 kJ·mol^－1　

② CH₄ (g)+4NO (g)=2N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (g)　 ；△H＝―1160 kJ·mol^一1。

下列选项正确的是

A．CH₄ (g)+2NO₂ (g)= N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (l) ；△H＝―867 kJ·mol^－1

B．若0.2 mol CH₄还原NO₂至N₂，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

C．CH₄催化还原NO_x为N₂的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2 mol

D．若用标准状况下2.24L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子为1.6 mol

8．常温下，0.1mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H⁺)＝1×10^－8，下列叙述正确的是

A．该溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－3 mol·L^－1

B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则

c(A^－)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．0.1mol·L^－1HA溶液与0.05mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

2c(H⁺)+c(HA)＝c(A^－)+2c(OH^－)