9．下列比较不正确的是：

A．熔沸点高低：HF<HCl<HBr<HI　　　　

B．离子半径大小：AL³⁺ <Mg²⁺<<F^－< Cl^－

C．分散质微粒直径大小：Fe(OH)₃胶体>NaCl溶液　

D．酸性强弱：H₂SO₃>CH₃COOH>H₂CO₃>H₂SiO₃

8. 某种氯化镁晶体有²⁴Mg²⁺、³⁵Cl^–、³⁷Cl^–、三种离子组成，在熔融状态下，使1mol这种氯化镁完全电解，测得产生的气体质量为同体积氧气质量的2.22倍。则这种氯化镁晶体中³⁵Cl^–与³⁷Cl^–与的物质的量之比为：　　　　

　A．1：2　　　　　　 B．2：3　　　　　 C．1：3　　　　　 D．3：1

7． 1 mol有机物 　与足量NaOH 溶液充分反应，消耗NaOH 物质的量为:

A.5 mol　　　　　 　B.4 mol　　　　 　C.3 mol　　　　 　D.2 mol

6．分析有机物的结构　　　　　　　　　　　

应具有的性质是：①缩聚反应 ②加成反应 ③取代反应 ④水解反应 ⑤中和反应 ⑥显色反应 ⑦氧化反应 ⑧还原反应 ⑨消去反应：

A．只③⑤⑥⑦　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 B．只④⑤⑥⑦

C．全部　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 D．除①④外其余都有

5．下列实验需使用温度计的是：

A．实验室蒸馏石油 　　　　B．用浓盐酸制氯气

C．实验室制乙炔　　　　　 D．结晶硫酸铜结晶水含量的测定

4．下列变化能显著放热的是：

A．Ba(OH)₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体的反应　　　　 B.Na₂O₂与H₂O的反应

C.灼热的碳与二氧化碳的反应　　　　　　　　　　　　 D.NH₄NO₃晶体溶于水

3．工矿企业必须严格执行关于“三废”排放标准，并且尽可能地把“三废”变成有用的副产品，否则将会严重地污染环境。下列有关工业生产中的“三废”因任意排放，可能导致“光化学污染”的是：

A．硫酸工业废气　 　　　　　　　　 B．工业生产硝酸的尾气

C．工业电镀锌的废水　　　　　 　　 　　D．火力发电厂的废渣

2．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间用集合关系可表示为：A

1．某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下(单位mg/L)：Ca: 20, K: 39 , Mg: 3.0 Zn: 0.06 , F: 0.02 等。这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指：

A．单质　　　　 B．元素　　　　　 C．金属离子　　　　 D．分子

18. 在密闭容器中充入CO₂和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P₁，若控制容器的体积不变，加入足量的Na₂O₂，充分振荡并不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P₂，则P₁和P₂之间的关系是

A． P₁＝P₂　　　　　　　　　　 B.　 P₁＝2P₂　　　　　

C． P₁＝4P₂　　　　　　　　　 D.　 P₁＝8P₂