9．室温下，一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关判断正确的是

A．若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱

B．若混合前酸、碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则BOH肯定是弱碱

C．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯定是弱酸

D．若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：

　　 C(B⁺)＞C(A^-)＞C(H⁺)＞C(OH^－)

8．某工厂用CaSO₄、NH₃、H₂O、CO₂制备(NH₄)₂SO₄，其工艺流程如下：

下列推断不合理的是

A．直接蒸干滤液得到纯净的(NH₄)₂SO₄

B．生成1mol(NH₄)₂SO₄至少消耗2molNH₃

C．CO₂可被循环使用

D．往甲中通CO₂有利于(NH₄)₂SO₄生成　　

7．下列芳香族化合物中，其苯环上-氯代物有两种，1mol该化合物在一定条件下加氢时最多可消耗4mol氢气，则该化合物是

　　 A．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．

　　 C．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．

6．如右图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装

置进行如下实验：断开K₂，闭合K₁一段时间，观察

到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K₁，

闭合K₂，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不

正确的是

A．断开K₂，闭合K₁一段时间，溶液的pH要变大

B．断开K₁，闭合K₂时，b极上的电极反应式为： 2H⁺+2e^－= H₂↑

C．断开K₂，闭合K₁时，a极上的电极反应式为：4OH^－―4e^－=O₂↑十2H₂O

D．断开K₁，闭合K₂时，OH^－向b极移动

5．下列有关实验的叙述中，正确的有

①蒸干AlCl₃溶液可得纯净的无水氯化铝；②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3-4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；④用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；⑥配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止。

A．③④⑥　 　　　　B．①②⑤　 　　　C．③④⑤　 　　　D．②④⑥

4．X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素。其中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素。下列说法不正确的是

A．¹²⁷R^-的核外含有54个电子

B．Y、Z、R的氢化物的稳定性逐渐减弱

C．有lmolY的单质与水发生反应则转移电子的物质的量为2mol

D．在含有Z单质的水溶液中，通入足量XO₂气体，则溶液由黄色变为无色

3．设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，22.4 L CO₂和O₂混合气体中含有的氧原子数约为2N_A

B．常温常压下，0.1 mol Fe在0.1 mol Cl₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3N_A

C．2 mol SO₂和1 mol O₂混合在(V₂O₅存在的条件下)密闭容器中加热反应后，容器内物质的分子数等于2N_A

D．138克K₂CO₃晶体中的离子总数大于3N_A

2．下列说法正确的是

A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2:1

B．1g甲烷和1g氧气的原子数之比为 5:l

C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2:1

D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1:2

1．科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是

A．该粒子不显电性　

B．该粒子质量数为4

C．该粒子核电荷数为0　　　　　　　　　　　　　

D．该粒子在周期表中与氢位于同一个位置

15、1999年诺贝尔化学奖授予具有埃及和美国双重国籍的科学家艾哈迈德·泽维尔，以表彰他使“运用激光技术观测化学反应时分子中原子的运动”成为可能，在他的研究中证实了光可诱发如右所示变化：

这一事实可用于解释人眼的夜视功能，有关X、Y的叙述不正确的是：

A、X和Y都可发生加聚反应

B.X和Y是的同系物

C.X和Y中所有原子可以处于同一平面

D.X的同分异构体(有两个苯环结构)只有四种