6．实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)

溶液里，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度由大到小顺序的是(　　 )

A．c(B⁺)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)　 　　　　　B．c(A^-)＞c(B⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C．c(B⁺)＝c(A^-)＞c(H⁺)＝c(OH^-)　 　　　　　D．c(B⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

5．下列有关实验的操作或现象叙述正确的是(　　 )

A．某水溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，出现白色沉淀，则原溶液中一定存在SO₄^2-

B．用过滤的方法分离水和少量苯酚的混合物

C．把装有NO₂和N₂O₄混合气体的烧瓶，放入到热水中，混合气体的颜色将变浅

D．硫酸铜晶体结晶水测定实验中，盛硫酸铜晶体的坩埚加热后，要放在干燥器内冷却后再称量

4．A、B、C短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，

其中判断正确的组合是(　　 )

①B与C均存在同素异形体

②X的种类比Y的多

③常温下，在10mL B氢化物中无H⁺

④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐

A．①②③④　　　 　　B．②③　　 　　C．①②④　 　　　D．①④

3．下列叙述正确的是(　　 )

A．在铁上镀铜时，金属铜作阴极

B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：

CH₃OH+6OH^-+6e^-＝CO₂+5H₂O

C．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO₄溶液，可使反应速率加快

D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变

2．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是(　　 )

A．H₂O、HCOOH、Cu₂(OH)₂CO₃均含有氧元素，都是氧化物

B．HClO、浓H₂SO₄、HNO₃均具有氧化性，都是氧化性酸

C．HF、CH₃COOH、CH₃CH₂OH都易溶于水，都是电解质

D．NaF、MgO、AlCl₃均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物

1．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NO_x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是(　　 )

A．CO在铂表面被氧化生成CO₂，铂起催化作用

B．汽车尾气中NO_x在铂表面发生还原反应的产物是N₂

C．CO在铂表面可能和O₂、NO_x反应

D．NO_x、CO、CO₂均能与人体中的血红蛋白结合

8．金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO₂+bCl₂+cC　aTiCl₄+cCO　 　　……反应(1)

TiCl₄+2Mg　　Ti+2MgCl₂ ……反应(2)

关于反应(1)、(2)的分析不正确的是(　　 )

① TiCl₄在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化剂；

② C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；

③ 在反应(1)、(2)中的还原性Mg＞Ti；C＞TiCl₄；

④ a＝1，b＝c＝2；

⑤ 每生成19.2　g　Ti(M＝48)，反应(1)、(2)中共转移4.8　mol　e^-。

A．①②④　　　　　 B．②③④　　　　　 C．③④　　　　　 D．②⑤

选择题专题训练(12)

姓名　　　　　　　 班级　　　　　　 学号　　　　　　　

7．下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的的是(　　 )

A．①②　 　　　　B．③④　 　　　　C．①③　 　　　　D．②④

6．“魔棒”常被用于晚会现场气氛的渲染。其发光原理是利用H₂O₂氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)结构简式为：　

下列有关说法正确的是(　　 )

A．草酸二酯属于芳香烃　　 　　　　　B．草酸二酯的分子式为C₂₆H₂₃O₈Cl₆

C．草酸二酯难溶于水　　　　　 　　　D．1mol草酸二酯最多可与4molNaOH反应

5．下列离子方程式书写正确的是(　　 )

A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-＝CaCO₃↓+H₂O

B．铝片和氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH^-+2H₂O＝2AlO₂^-+3H₂↑　　

C．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl^-+2H₂O2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

D．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO₃^-+4H⁺＝Cu²⁺+NO↑+2H₂O