3．下列有关物质性质的比较中，正确的是(　　 )

A．熔点：CO₂＜H₂O＜SiO₂＜KCl　　　　　　 B．粒子半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺

C．酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SiO₃　　 D．稳定性：H₂O＜NH₃＜PH₃＜SiH₄

2．下列说法中正确的是(N_A为阿伏加德罗常数)(　　 )

A．1.5 g CH中含有的电子数为0.99N_A

B．34 g氨中含有12 N_A个N-H键

C．8.4 g NaHCO₃晶体中所含阴阳离子的总数为0.2N_A

D．常温下，100 mL 1mol·L^-1AlCl₃溶液中阳离子总数等于0.1N_A

8．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是(　　 )

A．0.1 mol·L^-1 HCOOH溶液中：c(HCOO^-)+c(OH^-)＝c(H⁺)

B．1 L 0．l mol·L^-1CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：

c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)＞c(Cu²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C．0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)＝2c (HCO₃^-)+2c (CO₃^2-)+2c (H₂CO₃)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na⁺)＞c(HX)＞c(X^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

选择题练习(3)

A．Na₂S的电子式：Na︰S︰Na　　　　　　 B．O^2-的结构示意图：

C．甲酸的结构简式：CH₂O₂　　　　　　　　 D．氮分子的结构式：︰N≡N︰

7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是(　　 )

　 ①CH₃OH(g)+H₂O(g)＝CO₂(g)+3H₂(g)；△H＝+ 49.0 kJ·mol^-1

　 ②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂(g)；△H＝-192.9 kJ·mol^-1

下列说法正确的是

A．CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ·mol^－1

B．反应①中的能量变化如右图所示

C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH₃OH(l)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂(g)的△H＞－192.9kJ·mol^-1

6．有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^- 离子完全沉淀。反应中消耗x mol H₂SO₄、ymol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺)(mol·L^-1)为(　　 )

A．(y-2x)/a　　　　 　B．(y-x)/a　　　　 　 C．(2y-2x)/a　　　 　　 D．(2y-4x)/a

5．将V₁ mL 1.00 mol·L^-1HCl溶液V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持

V₁+V₂＝50 mL)。下列叙述正确的是(　　 )

A．做该实验时环境温度为22 ℃

B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol·L^-1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

4．下列实验操作完全正确的是(　　 )

3．有 ①Na₂CO₃溶液；②CH₃COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L^-1，下列说法正确的是(　　 )

A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL0.1mol·L^-1盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

2．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　 )

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热

ΔH＝2×(-57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283kJ/mol，则2CO₂(g)＝2CO(g)+O₂(g)反应的ΔH＝+2×283kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

1．下列叙述合理的是(　　 )

A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO₂和H₂O

C．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能

D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”