11．(15分)(1)①CO₂(g)+3H₂(g)=== CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＝－49．47kJ/mol(3分)

②O₂ + 4H⁺ + 4e^－ ＝2 H₂O　 (2分)　　 正　 (2分)

③4.2×10^－7 mol·L^－1 (3分)

④＞ (1分) 因为既存在 HCO₃^－CO₃^2－+H⁺ 也存在HCO₃^－+H₂OH₂CO₃+OH^－、而HCO₃^－的水解程度大于电离程度　 (2分)

⑤Ba(OH)₂(或NaOH溶液和BaCl₂溶液) (2分)

(2)甲：负(1分); 2H⁺+2e^－→H₂↑(1分);Cl₂+2OH===Cl^－+ClO^－+H₂O(2分)

乙：I．①＞(1分);ClO^－+H₂O HClO+OH^－ (2分)　 ②A、D(2分)

　　 III．①钢钉表面有红褐色物质生成(1分)

②ClO^－+2e^－+H₂O→Cl^－+2OH^－(2分)

10、(14分)　 (1) 　(2分)

(2) 　(2分)

(3)阴极： (2分)(写成2H⁺ +2e^- = H₂ ↑也给分)

阳极： (2分) KOH (2分)

(4) 　(2分)　　 0.75 mol·L^-1 (2分)

9.答案：氯碱工业

过量BaCl₂、过量Na₂CO₃、过量NaOH、适量HCl　　 10^x+y-14、＞

(3)XS+2e^-=S_x^2-　　 13

8．(每空2分，共12分)

　 (1)①O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-

　　 ②2Cl^-+2H₂O====2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

③5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃

　 (2)①Fe→Fe²⁺+2e^-

②CuO(或CuCO₃) 0.8(或1.24)

1.D 2.B 3.C 4.B 5.A 6 .D 7.D

10、(14分)KMnO₄是一种常用的强氧化剂，工业上可以以软锰矿(主要成分Mn0₂)为原料，通过液相法生产。即在碱性条件下用氧气氧化MnO₂得到K₂MnO₄，分离后得到K₂MnO₄，再用铂板作阳极，铁作阴极电解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄，简略生产过程如下所示：

回答下列问题：

(1)写出反应器中反应的方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)生产过程中最好使用含MnO₂ 80%以上的富矿，因为MnO₂含量最低的贫矿中Al的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏高，用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式　 阴极：　　　　　　　　　　　　　　 　；

　阳极：　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　　 在电解法中循环I、II中利用的共同物质是　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(4)在传统工艺中，得到K₂MnO₄后，向其中通入CO₂制备KMnO₄，配平方程式：

　 　　　　K₂MnO₄ + 　　　CO₂ = 　　　KMnO₄ + 　　　　MnO₂+ 　　　　K₂CO₃

　　 将所得KMnO₄配成0.1 mol·L^-1 KMnO₄溶液，滴定20.00mL未知浓度的FeCl₂溶液，消耗KMnO₄溶液30.00mL，则FeCl₂溶液的浓度为　　　 　　mol／L。

9．(14分)已知下列反应(反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去)：

A+B M+D+E；E+M=A+F+B请回答：

⑴若A是一种钠盐，该反应是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法。该化学上工业称为　　　　　　 (选填：硫酸工业　 氯碱工业　 塑料工业)，化学工业上电解A、B混合物时要使用下列试剂(NaOH 、Na₂CO₃、HCl、BaCl₂)除去Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO^2_₄等干扰离子，试剂的添加顺序依次为(用最简洁的语言如：过量、适量描述用量要求)：　　　　　

　　　　　　　　　　 在25℃，pH=x的盐酸aL与pH=y的M溶液bL恰好中和(x≤6、y≥8)。x+y>14，则 =　　　　　　　　 ；(用x、y表示)且a　　　　　　 b(“>”“<”“=”)

⑵若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验乙醇中水的存在．该反应中电极上会析出红色固体。则其电解反应方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(3)现有有一种新型的高能电池--钠硫电池(熔融的钠、硫为两极，以Na⁺导电的β-Al₂O₃陶瓷作固体电解质)，反应式为：

2Na+xS　　　　 Na₂Sx，

用该电池作电源电解(如右图)含有 0.2mol上述⑴题中A盐溶液500ml时，若此电池工作一段时间后消耗23g Na 。则原电池的正极反应为　　　　　　　　　　　 ；

电解后溶液加水稀释至2L，溶液的pH为　　　　 　　　　　　　　　。

7．化学实验小组在学习化学电源和氯碱工业相关知识后，在实验室 进行实验验证，他们设计组装了如下图所示装置，已知为石墨电极；为铁电极；为铝电极(已除去表面氧化膜)；为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水(滴有酚酞)，连好导线后，电流计指针发生明显偏转。下列判断正确(　　 )

　　　　 A．为负极，为阳极

　　　　 B．一段时间后，和电极附近溶液变红

　　　　 C．电极电极反应式为：2Cl^-2e^-=Cl₂↑

　　　　 D．当电解一段时间，B中出现大量白色沉淀时，停止

实验，再将A中溶液倒入B中混合，充分振荡，

沉淀全部消失

　 8．(12分)如图甲、乙是电化学实验装置。

(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。

　①甲中石墨棒上的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②乙中总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，

发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl₂

氧化了生成的I₂。若反应中Cl₂和I₂的物质的量

之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 。

　(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO₄溶液。

①甲中铁棒上的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②如果起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO₄溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入　　　　　　 (填写物质的化学式)　　　　 g。

6. 有关右图所示原电池的叙述不正确的是(　　 )

A．电子沿导线由Cu片流向Ag片

B．正极的电极反应是Ag⁺+e^－＝Ag

C．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应

D．用该电池电解饱和食盐水，3.2 g Cu溶解时生成1.12 L Cl₂