6．下列除去杂质的方法正确的是(　　 )

　　 A．除去CO₂中混有的CO：用澄清石灰水洗气

　　 B．除去BaCO₃固体中混有的BaSO₄：加过量盐酸后，过滤、洗涤

　　 C．除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃：加入过量铁粉，过滤

　　 D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

4．下列说法正确的是(　　 )

A．仅用溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐

B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大

C．乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离

D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低

5下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是(　　 )

3．下列实验设计和结论相符的是(　　 )

A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C.某无色溶液中加Ba(NO₃)₂溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO₄^2-

D.在含FeCl₂杂质的FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，充分加热，除去过量的Cl₂,即可得到较纯净的FeCl₃溶液

2．下列选用的相关仪器符合实验要求的是(　　 )

1．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合一定不可能是下列的　 (　　 )

A．氢氧化钠溶液、二氧化碳　　　 B．水、氨气

C．氢氧化钠溶液、一氧化氮 　　　D．水、二氧化氮

4Cl₂+S₂O₃^2-+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺　 　Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓(4分，各2分)

②氢气安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾(3分，3点各1分)　　

③ 加快反应速率(1分)，与Zn反应生成Cu，形成铜锌原电池。　 (1分)；　　　　　　

②画图略(2分)　 饱和食盐水、浓硫酸(2分)；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；B组同学向集气瓶中注入适量水，用力振荡后，向其中滴入少量Na₂S₂O₃溶液，发现溶液中没有出现黄色沉淀，但再向溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后，生成了白色沉淀。(已知Na₂S₂O₃+ H₂SO₄= Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+ H₂O)，同学们分析是由于集气瓶中还有少量氯气残留的缘故。可以解释该实验现象的两个离子方程式是：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

12．(21分)

①烧瓶中发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②请根据实验目的将装置I中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂；

(二)在右图所示装置II中，在试管中先加入过量铁粉，再滴入少量CuSO₄溶液，最后加入一定量稀盐酸，塞上胶塞，观察到有大量气泡产生。

①检查制取氢气装置气密性的操作方法是　　　　　　 　　　

②当点燃氢气后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的现象是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③试管中加入少量CuSO₄溶液的作用是　　　　　 　　，其原理是　　　　 　　　 　

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。