6．(14分)甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。

甲+乙丙+丁

　 (1)转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水。

　　　　 ① 若甲为块状固体，丙为可燃性气体，其分子内既含有极性键又含有非极性键。则丙的电子式是　　　 。

② 若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型

如右图所示，丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价

　　　　　 是　　　 。

(2)转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水。

　　　　 ① 若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是　　　 。

　　 　　　 ② 若丙和丁都可在一定条件下还原，此反应的化学方程式是　　　 。

　　 　　　 ③ 若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色。将3.36 g加到一定量丙

　　　　　 溶液中，收集到1.12 L气体丁(已折算为标准状况)，则反应的离子方程式是　　　 。

(3)Hofmann依据上述转化关系测定氨分子的组成。现用　　　　　　　　　　　　　 如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上升至处。

　 　　　　　 ① 滴下浓氨水一段时间后，试管内发生反应的

　　　　　 化学方程式是　　　 。

　　 　　　 ② 证明试管内“不再反应”的实验操作和现象

　　　　　 是　　　 。

5.(16分)X、Y、Z为周期表中前20号主族元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是人体含量最高的金属元素。

(1)下列含氧酸根化学式书写不正确的是　　　(填序号)。

a.XO　 　　　　　b.XO　 　　　　　　　c.YO　 　　　　　　d.Y₂O

(2)X、Y的原子可构成只含极性键的非极性分子，它的电子式是　　　　，空间构型是　　　。

(3)Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。

①己知YO₂被空气氧化，每生成1 mol气态YO₃，放出98.3 kJ热量，该反应的热化学方程式是　　　。

②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分(体积分数)如表。Y在纯氧中燃烧产物里YO₃含量比空气中少的原因是　　　。

③天然ZYO₄既可用于制备Y的氧化物又可用于制水泥。ZYO₄与X单质在高温下反应，得到两种常见气体。每消耗1 mol X单质，有4 mol电子转移，该反应的化学方程式是　　　。

(4)为了测定某水泥样品成分，称取10.0 g样品，将其中的Z元素转化为ZX₂O₄沉淀，将沉淀用稀酸处理得H₂X₂O₄溶液，取该溶液体积的1/100，用KMnO₄溶液滴定(氧化产物为XO₂，还原产物为Mn²⁺)，结果用去0.020 0 mol·L^－1的KMnO₄溶液24.00 mL。该样品中Z的氧化物的质量分数是　　　。

4．(14分)A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等。

　 (1)E元素在周期表中的位置为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为　　　　　　　　　 。

　 (3)经测定A₂W₂为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　 。常用硫酸处理BaO₂来制备A₂W₂，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

　 (4)废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A₂W₂和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氯化物DA，熔点为800℃DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是　　　　　　　　　　 　　　　　(标准状况下)。

　 (6)D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

3．(16分)某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物性质。过程如下：

[提出问题]

① 在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al(OH)₃具有两性，Cu(OH)₂也具有两性吗？

② 通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？

③ CuO有氧化性，能被H₂、CO等还原，也能被NH₃还原吗？

[实验方案]

⑴ 解决问题①需用到的药品有CuSO₄溶液、　　　　　　　　　　 (填试剂)，同时进行相关实验。

⑵ 解决问题②的实验步骤和现象如下：取98 g Cu(OH)₂固体，加热至80 ℃-100 ℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000 ℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g，A的化学式为　　　　　　　　　　 。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。

⑶ 为解决问题③，设计的实验装置为(夹持及尾气处理装置未画出)：

实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体。

该气体的化学式为　　　　　　　　　　　 。

[实验结论]

⑴Cu(OH)₂具有两性。证明Cu(OH)₂具有两性的实验现象是　　　　　　

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

⑵ 根据实验方案⑵，得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是高温时　　　　　　　　　　　　　　　 ；在酸性溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶ CuO能够被NH₃还原。

[问题讨论]

有同学认为NH₃与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH₃与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH₃与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A？

2．(14分)四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：

信息①　 原子半径大小：A>B>C>D

信息②　 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

请根据上述信息回答下列问题。

　 (1)B元素在周期表中的位置　　　　　 ，请写出BC₂分子的电子式　　　　　　 。

　 (2)A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式。

　　　　 ①A元素的单质与物质甲发生的反应　　　　　　　　 。

②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应　　　　　 。

　 (3)物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：

　　　　 ①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现(经验证是氧气)，片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字。①　　　 ②　　　　 3　　　 。

1．(14分)已知X⁺、Y³⁺、Z^-、W^2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。

回答下列问题：

　 (1)通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解溶液C的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是　　　　　　　 。

　 (2)①甲的化学式是　　　　　　　 ，乙的化学式可能是　　　　 (写一种即可)

　　　　 ②若将溶液A与溶液B混合，产生白色沉淀，则该反应的离子方程式是　　　　 。

　　　　 若W²和Z^-具有相同电子层结构，则乙的电子式是　　　　　　 。

　 (3)Y单质可用来制造Y-空气燃料电池，该电池通常以溶液C或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。

　　　　 ①若以溶液C为电解质溶液时，正极的反应式为　　　　　　 。

②若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为　　　　　　　　 。 　

　　　　　　　 　　　　　O₂ O₂　　　　　 O­₂　 H₂O

　　　　　　　　　　　 NH₃ NO　　　　　 吸收塔

10、铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。

某同学为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如下实验：

⑴ 试剂1是　　　　　　 ，试剂2是　　　　　　　 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　 　　　　　　　　；

⑵ 加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色的是因为　　　　　　　　　　　　　 ，⑶ 该同学猜想血红色溶液变为无色溶液液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？　　　　　　　　 。若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不要作答)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不要

作答)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

9．某研究性学习小组为研究Cu与浓H₂SO₄的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)。

　　 实验选用细铜丝、98.3%H₂SO₄、品红溶液、澄清石灰水、CCl₄、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端浸入浓H₂SO₄中，另一端露置在液面上方。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录：

　　 材料一：小组交流摘录

　　 学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下的铜丝变黑，表面产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！

　　 学生2：，我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的无水CuSO₄。

　　 学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu+S→Cu₂S(黑色)。

　　 材料二：探究实验剪辑

　　 实验1：将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。

　　 实验2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色变浅了些，溶液呈蓝色。

　　 实验3：将溶液过滤得黑色颗粒状物质，经稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少。

　 根据上述材料回答下列问题

　　 (1)A试管上方的长导管的作用是　　　　　　　　　　 ；D、E两支试管中CCl₄的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (2)加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (3)对A试管中的浓H₂SO₄和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，并有大量气泡冒出，已知SO₂难溶于CCl₄中，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。设计实验验证你的猜想　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (4)根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是　　 　　　　　　　　　　。(写化学式)

8．(12分)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。(1)下列关于实验的叙述正确的有　　　　　 。

　　 A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭

　　 B．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

　　 C．测量溶液的pH时，应先将PH试纸润湿

　　 D．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体

　　 E．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

　　 F．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

(2)下列实验没有错误的是　　　　　

(3)下列实验中所选用的仪器或结论不合理的是 　　　　(填字母，多选扣分)

A．用托盘天平称量重11.7g氯化钠晶体　

B．用碱式滴定管量取25.00mL溴水

C．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠

D．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

E．用酸式滴定管量取浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，某同学取前平视，取后俯视，所配硫酸的浓度偏高。

F． 把水滴加到脱脂棉包住的过氧化钠粉末上，脱脂棉可以燃烧，说明该反应为放热反应。

7．工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是(　　 )