6. 2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为：①2MoS₂ + 7O₂ 　2MoO₃ + 4SO₂；②MoO₃ + 2NH₃·H₂O = (NH₄)₂MoO₄ + H₂O； ③(NH₄)₂MoO₄ + 2HCl = H₂MoO₄↓+ 2NH₄Cl；④H₂MoO₄ = MoO₃ + H₂O；⑤ 用还原剂将MoO₃还原成金属钼。则下列说法正确的是(　　　 )

A．MoS₂煅烧产生的尾气可直接排空　 B．MoO₃不溶于氢氧化钠溶液

C．H₂MoO₄是一种强酸

D．利用H₂、CO和铝分别还原等量的MoO₃，消耗还原剂的物质的量之比为3:3:2

5. 有一未完成的离子方程式：　　　　 　+XO₃^-+6H⁺=3X₂+3H₂O，据此判断：X元素的最高化合价为(　　　 )

A．+7　　　　　　 B．+5　　　　　　 C．+4　　　　　　 D．+1

4. 下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是(　)

　A．胆矾　玻璃　B．汽油　液氯　 C．石油　盐酸　　 D．干冰　铝热剂

3. 由CO₂、H₂和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中 CO₂、H₂和CO的体积比为(　)

A、29:8:13　　B、22:1:14 　　　C、13:8:29　D、26:10:27　

2. 三种正盐的混合溶液中含有0.2mol，则的物质的量为(　)　 A、0.1 mol　B、0.3 mol　C、0.5 mol　　D、0.15 mol

1. 成语、谚语、歇后语、缩语等都是中华民族几千年传统文化的积淀，其中一些包含丰富的化学知识。下列各项中只发生物理变化的是(　　　 )

A.烈火炼真金　 B. 只要功夫深，铁杵磨成针　 C. 火树银花　 　D.雷雨肥庄稼

10、(14分)下图中A-J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：

(1)A的化学式　　　　　　　 B的电子式　　　　　　　　 。

(2)写出下列反应的化学方程式：

D+G→ H　 　　　　　　　　　　　　　　。

F+J → B + C + I　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(3) 0．3mol I与足量C反应转移电子的物质的量为_________________mol

(4) 容积为10 mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I与G的体积分别为_____mL，_____mL。

9.(16分)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数均为14。已知甲为原子；乙、丙、丁为双原子分子或离子。

(1)甲的原子结构示意图是　　　；甲的氧化物的晶体类型是　　　。

(2)乙是双原子分子，在高温时是一种还原剂。14 g乙燃烧放出的热量是141.5 kg。

写出乙燃烧的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)丙为双原子二价阴离子，与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

该可燃性气体能与乙酸在一定条件下，按物质的量比1∶1发生加成反应生成一种酯，化学方程式是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)由丁分子组成的物质属于单质，组成丁的元素最高价氧化物对应的水化物X有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略)

①已知W为金属单质，W在周期表中的位置　　　。写出X的稀溶液与Z反应的离子方程式　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②X的浓溶液与W在加热条件下反应生成气体Q，已知Q受热发生可逆的分解反应，1 mol Q分解时，有1.204×10²⁴个电子转移。Q发生分解反应的化学方程式是　　　　　　　　　 。

将Q装入密闭容器中，加热到T ℃，达平衡时，测得密闭容器中的气体相对分子质量是Q的0.8倍。Q的分解率为　　　　　 　。

8．(12分)

　　　 A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图17 (反应条件和部分产物略去)。试回答：

　　　 (1)E的电子式是　 　　。

　　　 (2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是　 　　。

　　　 (3)物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是　 　　。

　　　 (4)取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H⁺)　 　　。

　　　 (5)E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用E和H₂合成CH₃OH和H₂O，对E进行综合利用。25℃，101 kPa时，该反应的热化学方程式是　 　　。 　　　 (已知甲醇的燃烧热，氢气的燃烧热)

7.(17分)相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期。在一定条件下，X与Y化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成A。实验室可分别用如图所示的发生装置制取X、Z和M(夹持装置已略)

(1)制取X、M、Z的发生装置分别是(填写序号)

X：　　；Z：　　；M：　　。

(2)X、Y、Z三种单质分别是X：　　；Y：　　；Z：　　。(3)A的电子式是　　，A中含有的化学键类型有　　。(4)已知Z能与M在常温下反应生成Y，同时有白烟产生。反应的化学方程式是　　　。

用下图所示装置进行Z与M在常温下反应的实验，并收集Y。

①若从A中逸出的气体含有Z，则通入反应装置A中的Z和M的物质的量之比应满足　　　。

②若从A中逸出的气体无论含有Z或M，经洗气瓶B后，均能被吸收，则洗气瓶B中试剂与Z、M反应的离子方程式分别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。