13．下列反应的离子方程式错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．醋酸和足量的氢氧化钠溶液反应：H⁺+OH^-=H₂O

　 　　 B．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

　 　　 C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

　 　　 D．碳酸氢铵稀溶液中加入过量的石灰水：

　　　　 Ca²⁺+HCO₃^-+2OH^-+NH₄⁺=CaCO₃↓+NH₃·H₂O+H₂O

12．2009年甲型H1N1流感疫情在全球暴发，继“非典”之后，又一场抗击全球性传染病的战斗打响了。我国莱茵生物公司从中药八角中提取莽草酸，再经过多步反应合成的达菲因此变得供不应求。已知莽草酸和达菲的结构式如下：

下列关于莽草酸和达菲的判断不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．它们都能使溴的四氯化碳溶液褪色

　 　　 B．莽草酸的分子式为C₇H₁₀O₅

　 　　 C．达菲在热的NaOH溶液中不能稳定存在

　 　　 D．莽草酸和达菲的分子中含有羟基、羧基、氨基、苯环等结构

11．若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．含有N_A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11．2L

　 　　 B．2.3gNa被O₂完全氧化时，失去电子数为0．1N。

　 　　 C．2Llmol·L^-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2N_A

　 　　 D．标准状况下，5．6LCCl₄含有的分子数为0．25N_A

10．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能

　 　　 B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，K_ap变大

　 　　 C．若存在简单阴离子R^2-，则R一定属于VIA族

　 　　 D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强

9．下列有关物质分类或归类正确的一组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物　　

②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质　

④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体

⑤Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SiO₃均为钠盐

　 　　 A．①和②　　 　　　　　 B．②和③　　 　　　　　 C．③和④　　　　　　　　　　 D．②③⑤

21.(7分) 某一反应体系中共有Pb₃O₄、NO、MnO₂、Cr₂O₃、Cr(MnO₄)₂和Pb(N₃)₂(名称叠氧化铅，其中Pb为+2价，N平均为－1/3价)六种物质，已知Pb(N₃)₂是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，回答下列问题：

(1)铅(Pb)的常见化合价是　　　　　 ，将Pb₃O₄写成常见化合价的氧化物的形式为　　　　　 __　　　 (已知Fe₃O₄可写成FeO·Fe₂O₃)。

(2)已知Cr的常见化合价为+2、+3、+6，Mn的常见化合价为+2、+4、+6、+7，则Cr(MnO₄)₂中Cr的化合价为　　　　　 ，Mn的化合价为　　　　 。

(3)Pb(N₃)₂在该反应中是　　　　　　 剂，它的氧化产物是　　　　　　　　 ，1mol Pb(N₃)₂参加反应，转移电子数是　　　　 mol。

20.(5分) (1)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　；

(2)进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1　mol　化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷的燃烧热为2378.0　 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结如图Ⅲ所示，则上表中X＝　　　 。

19.(12分) pH<7的溶液中含有三种常见金属阳离子，用x溶液进行如下实验：

(1)根据有白色沉淀甲生成，判断x溶液中有　　　 阳离子。

(2)根据有白色沉淀丙生成，判断x溶液中有　　　 阳离子；由溶液z生成沉淀丙的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)x溶液中一定含有的阴离子是　　　　　 。

(4)根据上述实验　　 (填“能”或“不能”)确定x溶液中的第3种金属阳离子，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18. (10分)用适当的化学用语填空：

⑴　 ①一个铜原子　 　　　　　②3个铝离子__________③4个质子　　　

④铵根离子中氮元素的化合价　　⑤氧化铁　　⑥硝酸银　　　　　 　、⑦CO₃^2－中数字“2”的含义_____　　　　　　　　　　　　　　 ______

⑧写出一种质子数为9且电子数为10的微粒符号　　　　　　 。

⑵某粒子M²⁺核外有10个电子，其核内中子数为12，则M元素的相对原子质量为　 　　　　　。

⑶一个A原子的质量为a克，一个氧原子的质量为b克，现以氧原子质量的为标准，则AO₂的相对分子质量为　　　　　　　　　 　。

17.(18分) 某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

(1)提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？

(2)猜想

① 甲同学认为氧化性：Fe³⁺>Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含____________(填化学式，下同)所致。

② 乙同学认为氧化性：Br₂>Fe³⁺，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __所致。

(3)设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl₄ ；　c．无水酒精；d． KSCN溶液。

请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

(4)结论

氧化性：Br₂>Fe³⁺。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为__________________　　　　　　　 __。

(5)实验后的思考

① 根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _(填离子的化学式)。

② 在100mL FeBr₂溶液中通入2.24L Cl₂(标准状况)，溶液中有1/2的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量的浓度为_______________。